Аммония оксалат

АММОНИЙ ЩАВЕЛЕВОКИСЛЫЙ (АММОНИЙ ОКСАЛАТ) [c.51]

Аммония оксалат (НН 4)20504 0,5 Растворяют 35 г соли в воде в разбавляют до 1 л [c.570]

Акролеин. ... Ализарин. ... Ализариновый красный С Аллоксан. ... Алюминон. ... Аммония ацетат Аммония бензоат Аммония оксалат. Аммония стеарат. . [c.3]

Аммония оксалат (ЫН4)А04 0,5 35 2 соли растворить в воде и разбавить до 1 у1. [c.377]

Оксалат урана выпадает в осадок при действии щавелевой кислоты или ее солей (без избытка) на растворы уранила растворимость его в воде невелика — 0,47% по весу. Но в растворах щавелевой кислоты и оксалата аммония оксалат уранила растворяется с образованием комплексных соединений (см. ниже). [c.358]

Аммония оксалат Аммоний хлористый Вода [c.1958]

Аммония оксалата раствор. 4 г аммония оксалата растворяют при нагревании в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл, растиор фильтруют. [c.105]

Аммоний односернистый см. Аммоний сернистый Аммоний оксалат см. Аммоний щавелевокислый Аммоний олеат см. Аммоний олеиновокислый Аммоний олеиновокислый [c.40]

Магний. Растворяют 0,22 г испытуемого вещества в 10 мл воды, добавляют 1 мл глицерина Р, 0,15 мл титанового желтого ИР, 0,25 мл аммония оксалата (50 г/л) ИР и 5 мл раствора гидроксида натрия ( 80 г/л) ИР и встряхивают розовое окрашивание не должно быть более интенсивным, чем в аналогично приготовленной смеси 5 мл магниевого стандарта (10 мкг/мл Mg) ИР и 5 мл воды. [c.234]

Бария оксалат ВаСгО. Аммония оксалат (МН4)гС,04 Вода НгО 1532 [c.1886]

Аммония оксалат Вода [c.1959]

В присутствии уксуснокислого аммония оксалат аммония не выделяет осадка, но последующая добавка НС1 О Саждает из этого раствора ПОчти весь торий в иде оксалата. [c.604]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

Аммония нитра Аммония оксалат Аммония роданид Лыкония сульфат Аммония сульфид [c.231]

Аммоний щавелевокислый, 1-водный Аммоний оксалат Щавелевой кислоты диаммонийная соль [c.45]

АММОНИЯ ОКСАЛАТА МОНОГИДРАТ (H4NOO — 00NH4) H2O, крист. раств. в воде (50%), плохо — в С1г. Получ. растворением щавелевой к-ты в нашатырном спирте. Реагент для определения Са +. [c.43]

Аммония оксалата раствор (25 г/л) ИР. Раствор оксалата аммония Р, содержащий 2H8N2O4 около 27 г/л. [c.191]

Аммония оксалата раствор (50 г/л) И Р. Раствор оксалата аммония Р, содержащий около 50 г 2H8N2O4 в 1 л. [c.310]

Железо. Перемешивают 4 г испытуемого вещества с 200 мл воды в длинногорлой с круглым основанием колбе, добавляют 15 мл азотной кислоты ( 1000 г/л) ИР, осторожно доводят до кипения и продолжают кипячение, пока объем жидкости не уменьшится приблизительно до 20 мл. Дают остыть, добавляют 10 мл серной кислоты ( 1760 г/л) ИР и перемешивают. Нагревают до кипения и добавляют последовательно малые порции азотной кислоты ( 1000г/л) ИР, охлаждая перед добавлением каждой порции, пока не получится бесцветный раствор. Нагревают до тех пор, пока не станут выделяться белые пары если на этой стадии раствор темнеет, продолжают добавлять азотную кислоту ( 1000 г/л) ИР, затем нагревают до появления белых паров. Дают бесцветному раствору остыть, добавляют 25 мл насыщенного раствора аммония оксалата Р воде и кипятят, пока легкая пена полностью не исчезнет. Охлаждают, разводят до 50 мл водой 5 мл разведенного раствора отвечают требованиям, изложенным в разделе Испытание на железо (т. 1, с. 138) не более 0,10 мг/г. [c.205]

Аммоний щавелевокислый. Аммония оксалат. ( OONH4)2- Н2О. М. м. 142,11. Бесцветные кристаллы. ГОСТ 5712-78. [c.105]

Отделение от сопутствующих элементов и гравиметрические методы определения содержания РЗЭ основаны на предварительном осаждении РЗЭ в виде оксалатов П2(С204)з-пН20 и последующем их прокаливании до оксидов. Осаждение оксалатов РЗЭ проводят из солянокислого или азотнокислого растворов при pH О—2 путем добавления равного объема насыщенного раствора щавелевой кислоты при температуре 60—80 °С и выдержки в течение нескольких часов. Растворимость оксалатов в этих условиях незначительна и уменьшается с увеличением атомного номера элемента (оксалаты РЗЭ иттриевой группы заметно растворимы в оксалате аммония). Оксалаты прокаливают при 900 °С. Весовой формой является смесь оксидов РЗЭ. [c.197]

Порошкообразные окислы, фуллерова земля, животный ртоль окись хрома (не содержащая хромата, получаемая нагреванием исходных соединений в водороде, не содержащем кислорода) на процесс влияет активность хромового катализатора гидрат окиси хрома, высушенный при 105°, слабо активен, полученный при 250° имеет более высокую активность, которая достигает максимума при 450° и затем быстро падает до нуля при 200° второй небольшой максимум активны (оливково-коричневые) аморфные (показывает рентгеновский анализ) препараты сильно прокаленные зеленые препараты имеют наименьшую активность у препаратов, полученных из хромата аммония, оксалата хрома и нитрата хрома, активность понижается в приведенной после--довательности [c.177]

То же Аммония оксалат (НИ,)гСгО. 1534 [c.1903]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.171 , c.371 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.0 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.0 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.40 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.40 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.186 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.126 , c.127 ]

Количественный микрохимический анализ минералов и руд (1961) -- [ c.59 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.194 , c.196 , c.273 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.870 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология