Электронные формулы. Правило Гунда

Электронные формулы. Правило Гунда [c.49]

Используйте правило Гунда и напишите электронно-графические формулы электронных конфигураций р , р, < . [c.103]

При заполнении электронами энергетических подуровней соблюдается правило Гунда в данном подуровне электроны стремятся занять энергетические состояния таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным. Поясним это правило, рассмотрев электронную конфигурацию атома углерода, электронная формула которого Ъ 25 2р [c.20]

Какая из графических электронных формул атома фосфора (невозбужденное состояние) является правильной Ответ мотивируйте с привлечением правила Гунда. [c.97]

Прав ило Гунда удобно проиллюстрировать на модели атома азота, электронная конфигурация которого отвечает формуле 5 25 2р . Для записывания взаимной ориентации спинов возможны два варианта, изображенные на рис. 13. Здесь электроны изображены в виде квантовых ячеек . В каждой квантовой ячейке возможно размещение только двух электронов с противоположными спинами. [c.52]

Из формулы (VI. 15, а), в частности, видно, что при / > О наиболее устойчивым будет состояние системы с максимальным 5 (второй член в скобках постоянный), т. е. состояние с параллельными спинами всех центров. Этот вывод вполне аналогичен полученному ранее для системы внешних электронов на одном атоме (правило Гунда, стр. 28). Для большого числа спиновых центров, например, в кристалле, такая параллельная ориентация всех спиновых моментов приводит к образованию очень интенсивного внутреннего поля (ферромагнетизм). [c.152]

В доквантово-механический период общий метод исследования задач теории атомных спектров состоял в следующем вычисления делались на основе некоторой модели при помощи классической механики, а затем делалась попытка изменить формулы так, чтобы эти изменения были незначительными для больших квантовых чисел, однако характер их давал бы возможность достигнуть соответствия f с экспериментом при малых квантовых числах. Следует удивляться тому коли-честву результатов современной теории линейчатых спектров, которое было получено этим путем. Существенные достижения здесь принадлежат Паули, Гейзенбергу, Гунду и Ресселю. Была построена векторная модель сложных атомов, в которой основную роль играло квантование моментов количества. > движения отдельных электронных орбит и их векторной суммы. К этому же V периоду относится открытие Паули правила запрета, согласно которому два электрона в атоме не могут обладать одной и той же совокупностью квантовых чисел. После появления квантовой механики принцип Паули естественным образом вошел в теорию. Однако этот принцип сыграл еще большую роль как эмпирическое правило, в особенности благодаря работам Гунда, посвященным строению сложных спектров, и развитию теории периодической системы элементов, начатую Бором. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология