Квантовая ячейка

Рис. 1.34. Распределение электронов в атомах гелия и элементов второго периода по квантовым ячейкам

Кислород. Электронное строение атома кислорода и распределение электронов по квантовым ячейкам показаны схемой [c.159]

Бериллий. Атом бериллия имеет электронное строение 15 2 распределение электронов по квантовым ячейкам представлено для него схемой [c.158]

Электронная конфигурация атома. На основе указанных положений можно записать электронную конфигурацию любой атомной частицы (атома, иона). Для этого сначала определяют число ее электронов, а затем размещают их по уровням, подуровням и квантовым ячейкам в соответствии с приведенными правилами. Например, требуется написать электронную конфигурацию атома хлора. Порядковый номер его равен 17. Отсюда следует, что он содержит 17 электронов. На основе приведенных закономерностей заполнение идет следующим образом максимально заполняются подуровни 15 (два электрона), 25 (два электрона), 2р (шесть электронов), 35 (два электрона). Остальные пять электронов размещаются на подуровне Зр. Следовательно, электронная конфигурация имеет вид [c.59]

Правило Гунда. Размещение электронов по квантовым ячейкам подчиняется правилу Гунда, согласно которому электроны в пределах данного подуровня (з-, р-, с1-, /-) располагаются сначала каждый в отдельной квантовой ячейке в виде (одиноких) неспа- [c.57]

Фтор. Схема электронного строения атома 1 тронов по квантовым ячейкам [c.160]

Бор. Электронное строение невозбужденного атома 1я 2з 2р. Распределение электронов по квантовым ячейкам выражается схемой [c.158]

Неон. Электронное строение атома и распределение электронов по квантовым ячейкам [c.160]

Пример 4. Представьте графически расположение пяти внешних электронов атома азота по квантовым ячейкам. [c.19]

Написать формулы комплексных соединений железа гексацианоферрата (II) калия и гексацианоферрата (III) калия и распределить электроны атома железа по квантовым ячейкам при образовании комплексов. Какое из этих соединений является парамагнитным [c.206]

Катионы К"+ связываются в растворе с гидратирующими их молекулами воды донорно-акцепторной связью донором являются атомы кислорода, имеющие две свободные электронные пары, акцептором — катионы, имеющие свободные квантовые ячейки, Чем больше заряд иона и чем меньще его размер, тем значительнее будет поляризующее действие К"+ на Н2О. [c.265]

Азот. Электронное строение атома азота з 28 2р отвечает распределению электронов по квантовым ячейкам [c.159]

Волнистые линии на схеме показывают, что в молекуле водорода каждый электрон занимает место в квантовых ячейках обоих атомов, т. е. движется в силовом иоле, образованном двумя силовыми центрами — ядрами атомов водорода ) [c.121]

В связи со сказанным энергию можно рассматривать на основе квантовых чисел, согласно которым п характеризует энергетический уровень, I — энергетический подуровень данного уровня, гп1 — число квантовых ячеек подуровня, — число состояний электрона в квантовой ячейке. [c.57]

Проведенный выше обзор валентности элементов второго периода периодической системы позволяет понять причину отличия этих элемеитов от других. Особенно сильно это отличие выражено у трех элементов — азота, кислорода и фтора. Кроме особенностей,. обусловленных малым радиусом атомов и ионов, отличия данных элементов связаны также и с тем, что их внешние электроны находятся во втором слое, в котором имеются только четыре квантовые ячейки. Поэтому данные элементы не могут проявлять высокие валентности, которые известны для их аналогов. [c.83]

Иерн. Электронное строение атома неона и распределение электронов по квантовым ячейкам (рис. 1.34) таковы, что в атоме неона нет неспаренных электронов. Неон, подобно гелию, не образует молекул с другими атомами его валентность равна нулю. Для возбуждения атома Ые необходима очень большая энергия, так как возбуждение сопряжено с переходом электронов на новый электронный слой. [c.83]

Подуровень делится на квантовые ячейки (энергетические состояния), Число ячеек в каждом подуровне определяется числом возможных значений т, т. е. равно 2/-fl (см. с. 69). [c.70]

Каждой клеточке (называемой квантовой ячейкой) соответствует определенная орбиталь . В первой схеме все р-электроны имеют разные значения во второй — у двух р-электронов они одинаковы. Квантовая механика и анализ спектров показывают, что заполнение квантовых ячеек, отвечающее низшему энергетическому состоянию атома, происходит следующим образом. При заполнении оболочки электроны сначала располагаются по ячейкам, отвечающим различным значениям магнитного квантового числа, и только после того как все ячейки в оболочке заполнены при дальнейшем прибавлении электронов в ячейках появляется по два электрона с противоположно направленными спинами. Иными словами, заполнение электрон ныу пбоппир - происходит таким образом, ч то о ы суммарный спин О ы л КТ с1 к с и м о л и п ы-м" . Эт [c.29]

Таким образом, метод молекулярных орбиталей показывает, что при связывании двух атомов в молекулу реализуются два состояния электрона - две молекулярные орбитали (им отвечают функции 01 и 02), одна с более низкой энергией Е, а другая с более высокой энергией Е . Это можно иллюстрировать энергетической диаграммой, представленной на рис. 1.46 такие диаграммы часто используют в методе МО. Квадрат (его часто заменяют кружком) около уровня энергии означает квантовую ячейку - орбиталь, которая может быть занята одним электроном или двумя электронами с противоположно направленными спинами (иногда квантовые ячейки не изображают, а непосред- [c.107]

Фтор. Распределение электронов по квантовым ячейкам (см. рис. 1.34) показывает, что в атоме фтора имеется только один неспарепный электрон, поэтому фтор одновалентен. [c.83]

Из этого примера видно, что ион водорода присоединяется к уже готовой электронной паре, принадлежащей до реакции только одному из соединяющихся элементов — азоту. Следовательно, химическая связь, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной квантовой ячейки другого, называ-е 1ся координативной, или донорно-акцепторной. Атом или ион, предоста1Вляющий неподеленную электронную пару, называется донором, а присоединяющийся к этой электронной паре — акцептором. В ионе аммония МН4]+ донором является атом азота, а акцептором — ион водорода. Ион, образованный за счет координативной связи, называется комплексным ионом, а соединения, содержащие подобные ионы, — комплексными соединениями. [c.81]

Представим теперь, что два электрона (фермиона) находятся в одном состоянии, т. е. имеют одинаковые наборы квантовых чисел (находятся в одной квантовой ячейке ). Пусть, например, а = р или а = т. Тогда детерминант (5.18) будет иметь две одинаковые строки и обратится в нуль (Фд = ()). Это означает, что такое состояние не существует. Детерминант (5.18) будет отличен от нуля только при условии а ф ф. .. Ф т. Согласно этому частицы, описываемые антисимметричными функциями, не могут находиться в одинаковых состояниях (одинаковых квантовых ячейках). В таких квантовых ячейках может содержаться самое большее по одной частице или ячей- [c.23]

Квантовые ячейки изображены со сдвигом по вертикали, чтобы наглядно показать возрастание энергии в ряду 11-, 25-, 2р-состояний. Соответствующие схемы в третьей < асти книги даны без сдвиг ячеек. [c.32]

Более длительное свечение, как известно, связано с переходом вещества в метастабильное бирадикальное состояние. (Ему соответствуют примесные уровни 4—3, рис. 40.) Здесь мы встречаемся с изменением электронной конфигурации вещества, причем последнее приобретает новую, сравнительно устойчивую электронную структуру. Согласно А. Н. Теренину, при переходе возбужденного электрона в зону проводимости (переход р — q, рис. 40) сохраняется антипараллельное расположение спинов, но электроны размещаются в отдельных квантовых-ячейках [c.127]

Волновая функция, описывающая состояние электрона в атоме, и полностью характеризуемая конкретными значениями квантовых чисел п, I п ггц, называется пространственной атомной орбиталью или просто атомной орбиталью. Для такой атомной орбитали принято сокращенное обозначение — АО, которым пользуются повсеместно при обсуждении свойств и строения атомов и молекул. Состояние, описываемое АО, условно обозначают в виде квадрата квантовой ячейки) П, в виде окружности О или черты-. Последний способ обозначения [c.58]

Электронное строение атома Не может быть выражено схемой, представленной на рис. 1.34, которая показывает, что два электрона находятся в одной квантовой ячейке. Два электрона с противоположными спинами, запимаюи [ие одну квантовую ячейку, называют спаренными. [c.81]

Ниже приведено распределение электронов по квантовым ячейкам в некоторых октаэдрических комплексах в слабом и сильном полях. В тех случаях, когда число электронов в ионе комплексообразователя больше, чем число орбиталей с низкой энергией имеют место различия. Этв связано с тем, что в случае слабого поля Р>Д и электроны в квантовых ячейках распределяются в соответствии с правилом Гунда. Ион металла находится в состоянии с высоким спином. В случае сильного поля в пределах подуровня при распределении электронов соблюдается правило Гунда. При переходе от одного подуровня к другому электрону выгоднее находиться в занятых одним электроном квантовых ячейках с более низкой энергией. [c.119]

Как мы знаем (см. стр. 48), электроны распределяются по квантовым ячейкам — орбиталям — в соответствии с правилом Хунда при достаточном количестве ячеек в каждой из них располагается по одному электрону. Это Объясняется тем, что электроны отталкиваются друг от друга и потому стремятся занять различные орбитали. Для того чтобы перевести электрон с орбитали, где он один, на другую орбиталь, где уже имеется электрон, требуется затрата некоторого количества энергии Р величина Р может быть определена квантовомеханическим расчетом. В связи с этим при наличии в ионе комплексообразователя большего количества электронов, чем число орбиталей с низкой энергией, могут возникать две ситуации. Прид < Р электроны централь- [c.223]

Как было отмечено ранее (в разд. 1.4), электроны распределяются по квантовым ячейкам (орбиталям) в соответствии с прави-ж)м Хунда при достаточном числе ячеек в каждой из них располагается по одному электрону. Это объясняется тем, что электроны отталкиваются друг от друга и потому стремятся з анять разные орбитали. Для того чтобы перевести электрон с орбитали, где он один, на другую орбиталь, где уже имеется электрон, требуется затрата некоторого количества энергйи Р. Величина Р может быть определена квантовомеханическим расчетом. При наличии в ионе комплексообразователя большего числа электронов, чем число орбиталей с низкой энергией, возможны два варианта заполнения орбиталей электронами. При А < Я электроны центрального иона в комплексе занимают те же орбитали, что и в свободном ионе. Ион комплексообразователя находится в состоянии с высоким спином. Если же А > Я, то поле лигандов вызывает переход электронов в уже занятые ячейки с более низкой энергией. В результате спаривания электронов суммарный спин уменьшается, т. е. ион-комплексообразователь переходит в состояние с низким спином. [c.125]

В условиях высоких давлеиия и температуры (6,0 4-8,5 ГПа, 15001800°С) гексагональный нитрид бора переходит в кубическую алмазоподобную модификацию (бесцветные неэлектропроводные кристаллы). Ее технические названия эльбор и кубонит (СССР), боразон (США). Это вещество широко используется в качестве сверхтвердого материала, оно лишь немного уступает по твердости алмазу, но значительно превосходит его по термостойкости— выдерживает нагревание на воздухе до 2000 °С (алмаз сгорает при 800 °С). В кубическом ВЫ, как и в алмазе, окружение атомов тетраэдрическое (хр -гибридизация). Одна из связей в кубическом ВЫ донорно-акцепторная, она образуется за счет неподеленной электронной пары N и свободной квантовой ячейки В. [c.334]

Возможен несколько иной ход рассуждений, приводящий к тому же результату. Нево.збуждениый атом углерода имеет два неспаренных электрона, которые мог,ут образовать две общие электронные пары с двумя неспареннымн электронами атома кислорода (см. рис. 1.34). Однако имеющиеся в атоме кислорода два спаренных р-электрона могут образовать третью химическую связь, поскольку в атоме углерода имеется одна незаполненная квантовая ячейка, которая может принять эту пару электронов. [c.96]

Написать формулы комплексных соединений никеля хлорида гекса-амминникеля (И) и хлорида гексацианоиикеля (II) и распределить электроны атома никеля по квантовым ячейкам при образовании комплексов. Какое из этих соединений является парамагнитным Какова геометрическая форма молекул этих соединений [c.207]

Свойства и получение. Атом углерода в валентном состоя-ВИИ s 2spxPgPz имеет четыре, неспаренных электрона и во внешнем электронном слое отсутствуют как свободные квантовые ячейки, так и неподеленные электронные пары (только для одного элемента, кроме углерода,— водорода характерно состояние атома, имеющее з ти особенности). Такое электронное строение атома и расположение углерода посередине шкалы электроотрицательностей обусловливают уникальные свойства данного элемента, благодаря которым существует огромное многообразие органических соединений. [c.352]

Ркс. 3.42, Распр. деленне электронов по квантовым ячейкам в атоме азота н образованных ВЗ него ионах. [c.394]

Принцип реализации перестановочной симметрии оказался также полезным и при изучении систем, построенных из бозонов. В отличие от фермионов в таких системах, описываемых полными симметричными функциями, квантовая ячейка может вместить любое число частиц. Системы, подчиняющиеся статистике Бозе — Эйнштейна, ведут себя совсем иначе, чем системы, подчиняющиеся статистике Ферми — Дирака. [c.24]

Донорно-акцепторная. .связь. Рассмотрим теперь химическую свйзь в молекуле оксида углерода СО. Распределение электронов по квантовым ячейкам в возбужденном атоме углерода [c.177]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.40 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.40 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.40 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.40 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.88 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.29 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.32 , c.107 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.32 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология