рана перекись, получение

Перекись бария используется для отбелки шелка, кости, соломы, перьев и т. п., кроме того, в большом масштабе применяется для получения перекиси водорода, а также в качестве антисептика в медицине и других областях. Ранее она употреблялась для технического получения кислорода (способ Брина). [c.259]

Для полимеризации метилметакрилата широко используют блочный метод. По этому методу изготовляют органическое стекло в виде прозрачных листов, пластин, стержней и деталей различных форм. Инициатором полимеризации служит перекись бензоила. Способ получения блочного полиакрилата по существу не отличается от описанного ранее (стр. 116) способа получения блочного полистирола. Инициатор полимеризации тщательно перемешивают с мономером. Полученную смесь заливают и формы, в которых воздействием температуры жидкий мономер превращается в твердый полимер. С целью получения изделия с минимальным количеством вздутий и пузырей, которые могут образовываться вследствие местных перегревов, температуру в процессе полимеризации поднимают ступенчато. Сначала полимеризуют при 45—55° С, затем температуру повышают до 55—65° С. Когда мономера остается мало, для завершения процесса полимеризации используют прогрев блока при более высокой температуре (100—125° С). После остывания (погружения в воду) блоки легко извлекаются из форм. Формы обычно применяют стеклянные. [c.173]

Так как этот остаток содержал, кроме перекиси метилциклогексана, еще перегоняющееся при более низкой температуре нейтральное вещество неперекисного характера, а также неизбежно остающееся в нем некоторое количество упомянутой ранее выше кипящей высокомолекулярной кислоты (ближе не исследовалась), при перегонке его отбиралась кипевшая при постоянной температуре средняя фракция (в количестве около 70%), представлявшая собой почти чистую перекись метилциклогексана. Для получения перекиси, полностью свободной от примесей, эта средняя фракция вновь перегонялась в высоком вакууме из небольшой (15 мл) кварцевой колбочки Кляйзена (с широкой отводной трубкой) при тех же условиях. [c.101]

Инициатором полимеризации служит перекись бензоила. Способ получения блочного полиакрилата по существу не отличается от описанного ранее (стр. 96) способа получения блочного полистирола и заключается в том, что инициатор полимеризации тщательно перемешивается с мономером и полученная смесь заливается в соответствующие формы, в которых при воздействии температуры происходит превращение жидкого мономера в твердый полимер. [c.151]

Таким образом, мы знаем все параметры уравнения (10.8), причем большая часть параметров уже была найдена ранее при анализе стационарных состояний, одна константа вычислена, исходя из литературных данных ki% ki , и одна константа найдена из полученной нами зависимости выхода перекиси водорода от концентрации перекиси в системе вода, содержащая водород, кислород и перекись водорода. Сплошные кривые на рис. 67, 68 и 69 построены, исходя из уравнения (10.8) подстановкой в него найденных констант. Из рисунков видно достаточно хорошее совпадение теоретических и экспериментальных кривых во всем интервале изменяющихся концентраций водорода, кислорода и перекиси водорода. [c.184]

Практическое при.менение в качестве активного окислителя имеет и перекись бария ВаОг, являвшаяся ранее исходным веществом для получения перекиси водорода и кислорода. Перекись бария получается из окиси бария окислением воздухом при температуре 500—600 в присутствии небольшого количества водяного пара как катализатора, а также окислением окиси бария кислородом под давлением. [c.615]

Сопоставляя данные табл. 1, можно видеть, что при концентрации 2-10 2 н. и меньших результаты, полученные обоими методами, хорошо совпадают. Это подтверждает надежность электрохимических измерений. Расхождение н величинах выходов при концентрациях щавелевой кислоты 5-10 2 и. и больших связано с тем, что, как мы указывали ранее , при этих кои центрациях меняется механизм радиационно-химического превращения щавелевой кислоты и образуются новые продукты, способные при по тенциале 0,4 в восстанавливаться на платине. Одним из таких продуктов является перекись водорода. Все это приводит к заниженным величинам измеряемых токов ионизации водорода, а следовательно, и заниженным величинам выходов. [c.6]

Фармер и Криге при изучении перекисей, полученных из циклоолефинов, независимо друг от друга показали, что последние не являются, как это предполагалось ранее, 1,2-перекися-ыи циклического строения, а содержат гндроперекисную группу —О—ОН. В дальнейшем оказалось, что перекисные производные соединений других классов (в частности, непредельных кетонов и фенилгидразонов) также не имеют приписывавшегося им вначале циклического строения. [c.11]

Полученные циклогексенилгидроперекиси из углеводорода обычно проводилось с применением кислорода при 30—40 С и ультрафиолетовом облучении. В некоторых ранних работах применялось более длительное окисление, которое, однако. Fie приводило к увеличению степени конверсии циклоолефина в перекись. В этом процессе, вероятно, играют важную роль эффективность перемешивания и катализатор. Так, Хок и Геннке, окисляя цик-лоолефин в течение 200 ч, получили только 19% гидроперекиси, тогда как Фармер и Сандралингем через 2—4 ч после начала реакции достигали 30—40% превращения углеводорода а окисленные вещества, содержащие около 80% мономерной пере- киси. [c.90]

Притцков отметил, что эти перекиси при действии тетраце-тата свинца выделяют кислород. Полученная из фуранола перекись, которой ранее приписывалось циклическое строение [c.164]

Мелвилл и Уотсон [46] исследовали термическую и каталитическую (перекись бензоила) полимеризацию стирола и метилметакрилата, а также влияние хинона на эти реакции. Рассматривая сначала каталитическую полимеризацию метилметакрилата, следует отметить, что данные, полученные этими исследователями, а также более ранние результаты Норриша и Брукмана [47] показывают, что в отсутствие ингибитора обрыв цепей происходит путем рекомбинации, так как скорость пропорциональна квадратному корню из концентрации инициатора как в случае перекиси бензоила, так и в случае озона (табл. 41). По мере добавления возра- [c.415]

Кольтгоф и Йордан [105] предположили, что перекись водорода реагирует с анион-радикалом Of (образующимся при переходе электрона на молекулу Ог), причем регенерируется кислород. В таком случае должно было бы наблюдаться повышение первой волны кислорода. Возможность осуществления этого механизма побудила Корнелиссена и Гирста [106] опубликовать краткое сообщение, посвященное кинетике восстановления кислорода в таких растворах индифферентных электролитов, где величина фг при потенциалах первой волны кислорода имеет достаточно большое положительное значение. Действительно, и в отсутствие перекиси водорода в объеме раствора наблюдалось повышение первой волны кислорода, что было объяснено увеличением концентрации Oi на внешней плоскости под влиянием положительного фг-потенциала. Однако полученные в работе [106] результаты были объяснены Кольтгофом и Изуцу [107] перемешиванием раствора и наличием следов летучих загрязнений в солях тетраалкиламмония. Эти авторы подвергли также сомнению объяснение, данное ранее Кольтгофом [c.249]

Значительная часть ранее полученных знаний в области этих процессов связана с работами Фрике и его сотрудников [82]. Современное состояние этого вопроса можно уяснить из ряда ежегодных обзоров [83]. В недавней дискуссии Фарадеевского общества [84] по радиационной химии также охвачен ряд сообщений о роли перекиси водорода. В выступлениях на дискуссии содержится много ценного материала. Другие работы последнего времени, посвященные образованию перекиси водорода при бомбардировке воды, принадлежат Аллену и его сотрудникам [85], Дейнтону [86], Кренцу [87] и группе французских авторов [88—93]. Твердо установлено, что бомбардировка воды ионизирующими излучениями любого типа приводит к образованию газообразных водорода и кислорода, а также перекиси водорода. Обычно принимается, что газообразный водород и перекись являются первыми из образующихся молекулярных продуктов, газообразный же кислород получается уже за счет вторичных реакций свободных радикалов с перекисью водорода. Так, Аллен [85] показал, что при применении быстрых электронов или излучений атомного реактора (быстрые нейтроны вместе с у-лучами) и очень малых экспозициях образуется не кислород, а перекись водорода кислород появляется только при более длительном облучении. Однако в одном из сообще- [c.60]

Траубе, до работы Маршаля, полагал, что при электролизе растворов серной кислоты получается не 3 0 , а окисел состава 30. Повторив прежние исследования (1892), Траубе считает весьма вероятным, что соли, полученные Маршалем, отвечают кислоте H SO -f- ЗО , т.-е. что безразличный окисел 30 обладает способностью присоединяться к серной кислоте и давать особые солеобразные соединения. Траубе однако стал сильно сомневаться в верности такого заключения, но оно потом (1901) легло в основание заключения Байера и Виллигера, признавших самостоятельность особой кислоты №30 = №0-f 30 . Немного ранее (1900) Лаури и Вест, исследуя тот же продукт, пришли к заключению, что перекись водорода дает три степени соединения №02-1-1 или 2 или 4303. Первая степень есть №30 которую только что упомянули, вторая H-S O общепринятая, а третью H S O з авторы считают образующеюся при электролизе. Вопрос этот еще нельзя считать окончательно решенным. Кислоту состава №30 = №0 30 называют реактивом или кислотою Каро (Саго) . Он получил ее чрез смешение К З О со слабою серною кислотою такая кислота сильно окисляет, переводит анилин в нитробензол и т. п. Если представить, что Н ЗЮ соединяется с Н О , образующеюся из той же надсерной кислоты, то можно понять и появление №30 потому что 2Н ЗО == №S 0 - -№02. Вопросы, сюда относящиеся, подлежат разработке. Кислоте Каро иногда приписывается состав Н-З О . Она получается при действии H SO на мелкораздробленный К З О при охлаждении смесью льда и соли. [c.535]

Ранее Фортмана Руссо (1889) пытался решить вопрос о способности СоО к соединению с основаниями и получил 2(СоО-)ВаО и СоО ВаО = = БаО СоО. Соль эта образуется в довольно узких пределах температур между 1000° и 1100 выше и ниже этих пределов образуются соединения, более или менее богатые СоО . Происхождение СоО от действия ВаО и легкая разлагаемость СоО с выделением кислорода дают повод думать, что они относятся к числу перекисей (как Сг О , СаО и т. п.), но доныне неизвестно, чтобы они давали перекись водорода, как истинные перекиси получение же при помощи иода (вероятно чрез посредство HJO) и большое подобие с МпО скорее заставляют считать СоО очень слабою солеобразною окисью. Форма СоО повторяется в кобальтиаках (доп. 593), и давно на этом основании должво было принимать существование СоО . [c.609]

Методы получения полимера, исследования кинетики и продуктов его термораспада остались прежние [6, 7]. Перекись дикумила (т. плав. 40° С [8]) вносили в раствор полимера в ацетоне в количестве 1 и 3 масс. %. Растворитель удаляли высушиванием полимера в вакууме до постоянной массы. Приготовление образцов полимера, содержащих 2пС12, описано ранее [3]. [c.61]

Температура стеклования ПВХ, полученного с системой перекись лауроила — капроат двухвалентного железа, зависит от глубины полимеризации (—15 °С) при степени конверсии винилхлорида 4% она составляет 78 °С, при 15%—94°С и при 45%—96°С. Оказалось, что ПВХ, полученный на ранних стадиях полимеризации, содержит большое количество низкомолекулярной (молекулярный вес 5000— 6000) растворимой в хлороформе фракции. После удаления этой фракции промывкой полимера хлороформом теплостойкость резко повышалась с 78 до 105 °С. [c.139]

С помощью кислорода 0 систематически изучались разнообразные реакции образования, разложения и другие превращения различных перекисных соединений. В частности, был исследован механизм анодного образования, гидролиза и термического разложения персульфата, перкарбоната, пербората, перфосфата, механизм реакций, лежащих в основе главных промышленных методов получения перекиси водорода, детально изучены процессы, протекающие при электролизе сульфатов. Было, например, установлено, что при окислении кислородом этилантрагидрохи-нона и изопропилового спирта кислород образующийся перекиси водорода происходит из готовой фазы. При электролизе серной кислоты и бисульфата перекись водорода не является, как это предполагалось ранее, продуктом анодного окисления, а получается при вторичных реакциях гидролиза образовавшегося персульфата. [c.27]

В 1944 г. Шенеман нашел реакцию идентификации ранее полученных в Германии отравляющих веществ, известных под общим названием трилон. Эта реакция основана на увеличении скорости окисления главным образом ароматических аминов различными перекис-ными соединениями фосфорной кислоты. Для получения кислорода, необходимого для окисления, используется перекись водорода или подходящие перекисные соединения, такие, как перекись натрия или натрийпи-рофосфатпероксид. Как уже упоминалось, при этом предполагается образование в качестве промежуточного продукта надкислоты [c.210]

Конкуренция процессов различных видов изомеризации перекисных радикалов с процессом превращения этих перекисных радикалов в перекись путем реакции с исходным углеводородом была показана И. В. Березиным [28] и Б. И. Маколер [32] на примере окисления гептана в жидкой фазе при 150° и 33 атм. Ранее К. И. Ивановым [2] па примере окисления2,7-диметил-октана было показано, что в ходе реакции образуются две перекиси одноатомная и а-двухатомная. И. В. Березин и Б. И. Маколец на основании полученных ими экспериментальных данных считают, что кроме того получается еще и -двух-атомная перекись, непосредственно не идентифицированная, но о наличии которой можно судить по продуктам ее распада. [c.105]

Целью настоящей работы явилось изучение кинетики взаимодействия дифенилмагния (ДФМ) с перекисью трет-бугша (ПТБ). Реакцию проводили в растворе хлорбензола в интервале температур от 20 до 60°С. За скоростью процесса следили по изменению концентрации маг-нийорганического соединения в реакционной смеси. На рис. 1 представлены полученные кинетические кривые, которые несколько отличаются от данных работы [1], что, по-видимому, объясняется тем, что ранее использованная перекись содержала примесь гидроперекиси трет-бутила. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология