Графические электронные формулы

Изобразите графические электронные формулы следующих элементов а) фтора б) фосфора в) калия. [c.27]

Напишите графические электронные формулы цинка (N30) и селена (N34). [c.44]

Напишите электронные и графические электронные формулы хлора в степенях окисления —1 0 +1 +3 +5 и +7. [c.129]

Пример 6. Напишите электронные формулы атома бора В, находящегося в нормальном и возбужденном состояниях. Представьте графические электронные формулы для этих двух состояний атома бора. [c.19]

В качестве примера запишем графическую электронную формулу атома азота [c.26]

Составляем электронную и графическую электронную формулы атома кислорода [c.34]

Напишите электронные и графические электронные формулы атомов натрия, калия и рубидия. [c.169]

Изобразите электронные и графические электронные формулы атомов титана и ванадия и следующлч ионов титана (II), титана, (1П), титана (IV), ванадия (II), ванадия (IV), ванадия (V). [c.135]

Решение. Запишем электронные и графические электронные формулы атомов углерода и кислорода [c.30]

Как представить графической схемой заполнение электронами атомных орбиталей (графические электронные формулы) [c.18]

Приведите графическую электронную формулу атома железа. Как располагаются -электроны в атоме железа Объясните порядок заполнения -орбиталей. [c.21]

Напишите электронную и графическую электронную формулы атома элемента галлия (элемент №31). Исходя нз положения галлия в периодической системе Д. И. Менделеева, охарактеризуйте его свойства н свойства оксида и гидроксида. У какого элемента — бора или галлия — более выражены металлические свойства [c.148]

Составьте графические электронные формулы ионов Fe и Ре +. Объясните, почему ион Ре + более устойчив, чем Ре +. [c.24]

Чтобы показать распределение электронов по орбиталям, составляем графическую электронную формулу [c.27]

Определите строение электронных оболочек атомов хлора, кислорода и неона. Изобразите их графические электронные формулы. [c.29]

Графические электронные формулы показывают распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям. При этом используются следующие обозначения [c.26]

Напишите электронную и графическую электронную формулы элемента, атом которого содержит на Зр-поду ровне два электрона. [c.27]

Графические электронные формулы. Электронные формулы часто изображают графически, используя приведенные выше графические обозначения орбитали и электронов. Графические электронные формулы иока-зывают распределение электронов не только ио уровням и подуровням, но и по орбиталям. [c.43]

В пределах подуровня электроны заполняют максимальное число орбиталей, что видно на примере 2/ -подуровня в графической электронной формуле атома азота. [c.26]

Назовите элементы подгруппы азота и изобразите графические электронные формулы азота и фосфора. [c.203]

Изобразите графические электронные формулы атомов С, N. О, С1 и укажите, в каком порядке заполняются электронами орбитали подуровней [c.52]

Изобразите электронные и графические электронные формулы натрия и рубидия. Какой из этих металлов проявляет более сильные восстановительные свойства [c.122]

Какая из графических электронных формул атома фосфора (невозбужденное состояние) является правильной Ответ мотивируйте с привлечением правила Гунда. [c.97]

Назовите элементы подгруппы кислорода и изобразите графические электронные формулы кислорода и серы. [c.181]

Напишите общие электронную и графическую электронную формулы внешнего энергетического уровня для атомов элементов главной подгруппы четвертой группы периодической системы Д. И. Менделеева. [c.32]

Льюисовыми структурами (валентаыми структурами, валентными схемами) называются графические электронные формулы молекул и комплексных ионов, где для обозначения обобществленных между атомами связьшающих электронных пар (связей) используются прямые линии (валентные штрихи), а для обозначения неподеленных пар электронов используются две точки. Для молекул и комплексных ионов, содержащих только элементы первого и второго периодов, наилучшие льюисовы структуры характеризуются тем, что в них каждый атом окружен таким же числом электронов, как атом благородного газа, ближайшего к данному элементу по периодической системе. Это означает, что атом Н должен быть окружен двумя электронами (одна электронная пара, как у Не), а атомы неметаллических элементов второго периода (В, С, К, О, Г) должны быть окружены восемью электронами (четыре электронные пары, как у 1 е). Поскольку восемь электронов образуют замкнутую конфигуращ1Ю 2х 2р , правило записи льюисовых структур требует окружать каждый атом элемента второго периода октетом (восьмеркой) электронов, и поэтому называется правилом октета. [c.501]

Часто записывают не всю графическую электронную формулу, а лишь ее окончание (т. е. подуровни, на которых расположены валентные электроны), например [c.43]

Очень часто структуру электронных оболочек изображают с помощью квантовых ячеек — это так называемые графические электронные формулы или схемы. Каждая такая ячейка обозначается клеткой клетка — орбиталь, стрелка — электрон, направление стрелки — направление спина, свободная клетка — свободная орбиталь, которую может занимать электрон при возбуждении. Согласно принципу Паули в ячейке может быть один или два электрона (если два, то они спарены). [c.43]

Кроме того, структура электронных оболочек изображается с помощью энергетических или квантовых ячеек (орбиталей) — это так называемые графические электронные формулы. Каждая такая ячейка обозначается прямоугольником [ , электрон направление стрелки характеризует спин электрона. По принципу Паули в ячейке (орбитали) размещается один (неспаренный) или два (спаренных) электрона. Электронную структуру атома натрия можно представить схемой [c.96]

Рассмотрим это положение на примере азота N2. гидразина N2H4, аммиака NH,, аммоний-иона NHi и азотной кислоты HNO3. Схема распределения электронов по орбиталям атома азота представлена на с. 19. Из графической электронной формулы атома азота легко сделать вывод, что поскольку азот и> еет три несп. рен-ных электрона, он может образовывать три химические сиязи. [c.58]

Рассмотрим это положение на примере азота N2, гидразина N2114, аммиака ННз, аммоний-иона и азотной кислоты ННОз. Из графической электронной формулы атома азота легко сделать вывод, что поскольку азот имеет три неспаренных электрона, он может образовьшать три химические связи. Обозначая каждую электронную пару ковалентной связи черточкой, получим структурные формулы для N2, и ННз [c.75]

Очень часто структуру электронных оболочек изображают с помощью энергетических, или квантовых, ячеек — это так называемые графические электронные формулы. Каждая такая ячейка обозначается клеткой клетка — орбиталь, стрелка — электрон, направление стрелки — направление спина , свободная [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология