Оксид-фториды

Оксиды. Фторид кислорода OF2 — светло-желтый газ, очень ядовит. Это единственное соединение, где кислород имеет степень окисления +2. Молекула OF2 имеет угловое строение. Связь О—F ковалентная, полярная, длина связи равна 0,141 нм, ZFOF=103 . Получить OF2 можно при взаимодействии Fa с 2%-ным раствором NaOH [c.342]

Оксид-фторид селе а Se Fi-очень реакционноспособ- [c.452]

При взаимодействии фторидов с оксидами элементов 1ИБ фуппы образуются оксиды-фториды ЭОР [c.485]

Аналогично распределение электронов по уровням и подуровням у атомов криптона, ксенона и радона, в них при соответствующем возбуждении появляются неспаренные электроны, и эти атомы могут проявлять валентности 2, 4, 6 и 8 (их соединения получены в виде оксидов, фторидов, оксофторидов и др.). [c.108]

Что же касается общетеоретических вопросов, то при описании многих тем школьного курса химии учение о периодичности позволяет глубже раскрыть их содержание. Так, при изучении водных растворов следует обратить внимание на свойства растворителя (вода) и свойства растворяемых веществ (типы связи, строение молекулы, степени окисления), которые определяют такое свойство веществ, как их растворимость, поведение в воде (электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление—восстановление). При описании состава химических соединений следует обратить внимание на взаимосвязь классификации соединений по составу с положением элементов в системе (совокупность свободных атомов, номер группы и периода). Это дает возможность устанавливать связи между разными классами соединений (оксиды, фториды, хлориды, гидриды, интерметаллиды) и видеть особенности каждого из них по составу (насыщенные или ненасыщенные молекулы), по агрегатному состоянию и строению (водородные соединения неметаллов, как правило, газообразны при обычных условиях, гидриды типичных металлов — ионные кристаллы) и т. п. [c.71]

С.м. перемещается в сторону расширения спектрального диапазона напр., для анионов имеет место след, ряд оксиды фториды < сульфиды < хлориды S селениды < бромиды теллуриды < иодиды. Для иодида s длинноволновая граница прозрачности составляет 60 мкм. [c.392]

Здесь следует сделать одно общее замечание. Вследствие близости размеров ионов F и 0 н величин нх электроотрицательностей существует много общего в структурах фторидов и оксидов с одинаковы.м типом брутто-формулы, а также в структурах оксид-фторидов и оксидов (табл. 10.11) кроме того, известны многочисленные примеры изоструктурности сложных хлоридов и сложных оксидов (табл. 10.2). [c.291]

Типичные металлы серебристо-белого цвета. Характерная степень окисл. 4-3. По хим. св-вам близки к щел.-зем. элементам. Раств. в неорг. к-тах и взаимод. с водой, выделяя Нг и образуя нерастворимые гидроксиды. Обратимо поглощают Hj, взаимод. с Ol, выше 200°С — с галогенами, галогеноводородами, углеводородами, В и S. Оксиды, фториды, окси(1п риды, сульфиды и оксисульфиды Л.— нерастворимые в воде тугоплавкие в-ва. Галогениды (кроме фторидов), нитраты и перхлораты хорошо раств. в воде, сульфаты — умеренно, фосфаты, карбонаты и оксалаты — не растворяются. Оксалаты и карбонаты Л. при 800—900 °С разлаг. до оксидов. [c.297]

Оксид-фторид азота РЫО (газ) [c.273]

Подобно оксидам фториды иногда подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. Кислотными являются фториды элементов подгрупп IVA—VIIA периодической системы. [c.471]

На рис. 59 приведена зависимость ДОобр некоторых оксидов, фторидов, хлоридов и нитридов от температуры. [c.100]

Рис. 59. Зависимость ДОовр некоторых оксидов, фторидов, хлоридов и нитридов от температуры (см. условные обозначения по рис. 21)

Подобно оксидам, фториды иногда подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. К кислотным фторидам относятся фториды элементов подгрупп 1УЛ-У11А периодической системы. Они реагируют с основными фторидами с образованием комплексных соединений, а которых катион - элемент основного фторида, а элемент кислотного фторида вчодит в состав комплексного аниона ЭР Г [c.459]

Важнейшими неорганическими соединениями элементов УБ группы являются оксиды, фториды (оксофториды), хлориды, нитриды II карбиды. Оксиды МО2 и М2О5 — амфотерные соединения. ЫЬгОз и Та Об нерастворимы в воде и устойчивы к воздействию кислот. [c.519]

Оксид-фторид Мо02,4ро,б с более высоким содержанием фтора имеет кубическую структуру (типа КеОз). [c.288]

Обезвоживанием А1Рз-ЗНаО можно получить фторид алюминия, загрязненный оксид-фторидами. [c.263]

Гидролиз ЬпРз на воздухе при высокой температуре (600—800 °С) также при случае можно использовать для препаративного получения оксид-фтори-дов редкоземельных элементов. Однако при этом нельзя дать никаких гарантий. что образуется единственный однородный конечный продукт, так как известны оксид-фториды н других составов, отличных от LnOF. [c.283]

Помимо хлоридов, хлор образует соединения, в которых он находится в положительных степенях окисления, в основном -нечетных. Это оксиды, фториды и нитрид хлора - I3N, а также их производные. [c.259]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

Невозможностью возбуждения электрона объясняется отсутствие у железа валентности 8, тогда как у его аналогов — рутения и осмия — эта валентность возможна. Кислород проявляет валентность 2, а его аналоги — сера, селен, теллур — могут быть четырех- и шестивалентны. По тем же соображениям гелий и неон обладают нулевой валентностью, а их аналоги — аргон, криптон, ксенон и радон — вследствие возможности возбуждения электронов могут давать соединения, в которых проявляют валентность 2, 4, 6 и 8 (подобные соединения последних трех элементов получены в 1962—1970 гг. в виде оксидов, фторидов, оксфторидов и солей кислот криптона и ксенона). [c.102]

Было установлено, что скорость выращивания одноатомных веществ (металлов и элементарных полупроводников) составляет примерно 100 мм/ч двухатомных (оксидов, фторидов, сульфидов и др.) — порядка 10 мм/ч, а многоатомных (гранатов, вольфраматов, молибдатов и др.) — порядка 1 мм/ч. Таким образом, к числу лимитирующргх кристаллизацию факторов относятся не только факторы, обусловленные физической природой (кинетикой на фронте роста и тепломассопереносом), но также факторы физико-химической природы, ответственные за химический состав и реальную структуру монокристаллов. [c.8]

В химических соединениях нептуний проявляет степень окисления от +2 до +7. Металлический нептуний быстро окисляется в атмосфере воздуха с образованием прочной оксидной пленки, защищающей металл от дальнейшего окисления. Металлический порошок нептуния очень актршен и может самопроизвольно взрываться на воздухе. Он хорошо растворяется в разбавленных кислотах, а концентрированная серная и соляная кислоты пассивируют металл. Нептуний образует химические соединения с водородом, углеродом, азотом, кислородом, фосфором, кремнием и галогенами. При этом оксиды, фториды, карбиды, силициды, нитриды и фосфаты нептуния растворяются в кислотах. [c.289]

NF2 И FNO. Термодинамические функции двухфтористого азота NF2 и оксид-фторида азота FNO, приведенные в табл. 106 (II) и 108 (II) соответственно, были вычислены по уравнениям (11.243)—(11.244) в интервале температур 293,15—6000° К наосновании значений молекулярных постоянных NF2 и FNO, принятых в настоящем Справочнике (см. табл. 103 и 104). Расчеты были выполнены в приближении модели жесткий ротатор — гармонический осциллятор без учета возбужденных электронных состояний, и поэтому часть членов в уравнениях (11.243) — (11.244) была принята равной нулю. В табл. 111 для NF2 и FNO приведены значения 0 , соответствующие принятым значениям основных частот рассматриваемых молекул, а также значения Сф и s, вычисленные по уравнениям (11.251)—(11.252). При расчете Сф и s для NF2 принималось рм = 2, поскольку основное электронное состояние этой молекулы является дублетным. [c.388]

СЯ при нагревании до 320 °С, давая трифторид и летучий пен-тафторид . Есть также указание з, что при нагревании хлор-окиси ванадия во фтористом водороде образуется инертная фторокись VOF2. Несколько лет тому назад появилось краткое сообщение о получении реакцией между фтором и комплексами ванадия (И ) соединений, которые могут быть комплексами ванадия (IV), однако никакие другие подробности не приводят-ся ° . Строение и магнитные свойства тетрафторида и оксиди-фторида ванадия должны представлять большой интерес, но они не были изучены. [c.99]

Имеются и другие варианты высокочастотных нечей для получения металлов и сплавов высокой чистоты, работа которых основана на прямом индукционном нагреве шихты, содержащей оксиды, фториды, хлориды и т.д. с активными металлами 2-й группы периодической системы элементов. Это, например, индукционная частотная печь ИКВХ-0.3-4/2000-И1, используемая для получения цветных и редкоземельных металлов и сплавов [5. [c.699]

Прямой частотный индукционный нагрев в применении к химикометаллургическим процессам, в которых в качестве сырья используют шихтовые, непроводящие при обычных температурах материалы (оксиды, фториды и т.п.), имеет существенный недостаток — необходимость в стартовом нагреве электрически неактивной при обычных температурах нагрузки. Это означает или применение стартового нагрева нагрузки для создания внутри нее зоны с повышенной электропроводностью, которая начала бы взаимодействовать с полем, или введение на короткое время внутрь нагрузки проводящего стержня (графитового или металлического), который смог бы создать [c.702]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология