Индий валентность

Фосфор, мышьяк или сурьма (имеющие электронное строение внешнего энергетического уровня s pЗ и проявляющие валентность 5), будучи введенными в кристаллические решетки германия или олова (электронное строение внешнего уровня 5 р валентность 4) ведут себя как донорные примеси, т. е. отдают электроны и создают проводимость п-типа. Если же в германий или кремний ввести бор, алюминий, галлий или индий (электронное строение внешнего уровня 5 р, валентность 3), то атомы примеси захватывают четвертый электрон и полупроводник обнаруживает проводимость р-типа. [c.186]

В атомах галлия, индия и таллия валентными электронами яв- ляются наружные, но только в возбужденном состоянии — Таким образом, обычно проявляемая этими элементами в соединениях высшая степень окисления равна -ЬЗ. Однако галлий и индий [c.334]

Обычная валентность галлия и индия равна трем. Таллий дает производные, в которых он трех- и одновалентен. [c.363]

Главную подгруппу III группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Электронные конфигурации этих элеменюв приведены в табл. 1, все они имеют на последнем энергетическом уровне по три электрона (в нормальном состоянии — два электрона на s-орбитали в один электрон на / -орбитали). Такое распределение электронов обусловливает возможность для указанных элементов проявлять в своих соединениях переменную валентность. [c.329]

Индию, 1п, и.мевшему соединительный вес 38,5, приписывалась валентность 2 и, следовательно, атомная масса 77, так что, казалось бы, он дол- [c.307]

Акцепторы. Рассмотрим теперь случай, когда атом кристаллической решетки германия замещается на атом какого-либо трехвалентного элемента, например индия (рис. 29, а). Такое замещение сопровождается исчезновением одного валентного электрона, что связано с образованием двойной ненасыщенной связи (см. 8). Эта связь принадлежит к той микрообласти кристалла, в которой находится атом индия. Для того, чтобы ее переместить в любую другую область кристалла, необходимо затратить небольшую энергию, называемую в данном случае энергией активации акцепторных примесей —В результате произведенного перемещения в валентной зоне германия образуется дырка, а вблизи атома индия появляется избыточный электрон. [c.127]

Характеристика элементов подгруппы галлия. Подобно типическим элементам, металлы подгруппы галлия являются 5/7-элементами. Несмотря на то что элементы подгруппы галлия — типовые аналоги, наблюдаются особенности в свойствах отдельных ее представителей. Элемент галлий непосредственно следует за первой десяткой кайносимметричных переходных 3 -металлов, для которых особенно сильна -контракция. Поэтому атомный радиус галлия меньше таковых не только его более тяжелых аналогов, но и алюминия. Вследствие этого ионизационные потенциалы галлия более высокие и связанные с ними энергетические характеристики отличаются от его аналогов. Уже у элементов ИВ-группы заметна тенденция к уменьшению степени окисления сверху вниз, в частности для ртути. Такое понижение положительной степени окисления еще более заметно и подгруппе галлия, В этом в определенной мере проявляется горизонтальная аналогия. Уже для таллия степень окисления +1 более стабильна, чем характеристическая степень окисления +3. Вследствие с1- и особенно /-контракции переход от индия к таллию сопровождается только незначительным увеличением атомного радиуса. В то же время ионизационные потенциалы таллия заметно больше, чем индия. Дело в том, что оба бз -электрона атома таллия подвержены сильному эффекту проникновения через двойной экран и /-электронных облаков. В результате 5-электроны с трудом участвуют в образовании химических связей. Этот факт получил наименование концепции инертной электронной пары. Поэтому у таллия часто валентным является бр-электрон, который, переходя к окислителю, превращает таллий в устойчивый ион Т1(+1). По этой причине производные Т1(+1) почти не проявляют восстановительных свойств и, наоборот, производные Т1(+3) являются сильными окислителями. [c.156]

Как показано на рис. III.7, примесные атомы алюминия и фосфора замещают атомы кремния в узлах решетки. Энергетическая однородность кристалла при этом нарушается. Атомы алюминия имеют лишь по три валентных электрона, что приводит к дефициту одного электрона в каждом занимаемом ими узле кристаллической решетки. Однако при сообщении атому алюминия небольшой энергии порядка 5,5 кДж/моль он захватывает недостающий электрон, превращаясь в отрицательно заряженный ион и образуя вблизи себя положительно заряженную дырку. Электрическая нейтральность кристалла при этом сохраняется. Аналогичное алюминию действие оказывают на свойства полупроводниковых кремний и германия примеси и других элементов, таких, как бор, галлий, индий, цинк, железо, марганец. Их называют акцепторными примесями. [c.80]

Способность ИНДИЯ давать соединения нескольких валентностей может усложнить протекание реакций у электродов при электролизе. [c.558]

Описанный прием позволил Д. И. Менделееву найти положение индия в Периодической системе элементов. Считалось, что атомная масса индия равна 75,4, а его эквивалентная масса — 37,7. Следовательно, атомная масса индия могла быть равной произведению эквивалентной массы на небольшое целое число (валентность) 37,7 75,4 113,1 или 150,8. Удельная теплоемкость индия равна 0,230 Дж/(Кт), откуда приблизительное значение атомной массы индия равно Л. 26/0,230=113. [c.169]

Теперь по точному значению эквивалентной массы и валентности можно вычислить точное значение атомной массы элемента 37,7-3=113.1 (современное значение атомной массы индия равно 114,8). Исходя из результата такого расчета, Д. И. Менделеев поместил индий на свободное место с порядковым номером 49 в Периодической системе. [c.169]

Если же примесью являются атомы элементов третьей группы периодической системы (индий, галий, бор и др.), в которых на один валентный электрон меньше, чем у германия, то химическая связь между атомом германия и атомом примеси становится незавершенной из-за отсутствия одного электрона. В этом случае на месте недостающего электрона возникает дырка, следовательно, в таком полупроводнике будет преобладать дырочная проводимость, возникает р-полу-проводник. [c.95]

К главной подгруппе И1 группы относятся бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Наружный энергетический уровень атомов этих элементов имеет конфигурацию ns np, поэтому в возбужденном состоянии валентность их равна 3. [c.259]

Метод основан на удалении всех элементов, мешающих полярографическому определению индия, цементацией их цинковой амальгамой в присутствии не менее 20% сульфатов. Индий при этом остается в растворе в виде комплексного сульфатного аниона 1п(504)] , который не восстанавливается цинковой амальгамой. Соединения таких элементов, как Аз, 5Ь, В1, Си, Те, 5е, 8п, Т1, Сё и некоторые другие, энергично восстанавливаются цинковой амальгамой, растворяясь при этом в ртути (Сс1, 5п, Т1, Си) или выделяясь в виде рыхлого, черного осадка. Элементы высших валентностей Ре+ +, Сг , Т ) восстанавливаются до низших. В полученном растворе индий определяют полярографически после введения 10% хлорида натрия от массы раствора. Метод может быть применен для определения индия в производственных продуктах и отходах. Потенциал полуволны для индия —1,0 в относительно насыщенного каломельного электрода. [c.370]

Действительно, для алюминия, галлия и индия известны соединения, где они проявляют валентность три, два или один. [c.329]

Церий, как известно, самый распространенный из РЗЭ. Он был открыт первым (Берцелиус) и из числа РЗЭ изучен к 1869 г. наиболее полно. Тем не менее к моменту создания периодического закона состав наиболее важных соединений церия, его атомный вес и валентность были определены неверно, что делало крайне трудным его размещение в периодической системе. В 1870 г. Менделеев писал в статье О месте церия в системе элементов [18, с. 54] Основываясь на указанной мною периодической зависимости физических и химических свойств элементов от величины их атомного веса, я должен был думать, что атомные веса индия, урана и церия (а потому, вероятно, и его спутников) необходимо изменить, потому что эти элементы не подходят или по форме своих окислов или но своим свойствам под законность, указанную мною . [c.84]

Наряду с собственными большое распространение получили также полупроводники примесного типа. В них основное число переносчиков тока — электронов или дырок — поставляют введенные в собственный полупроводник специальные примеси, энергетические уровни которых располагаются между валентными зонами и зонами проводимости полупроводника. Так, при введении в кристалл германия так называемых донорных примесей, как, например, фосфора, мышьяка, сурьмы, электроны последних переходят в зону проводимости полупроводника, резко увеличивая в ней число электронов — переносчиков тока (п-про-водимость). При добавлении к германию акцепторных примесей типа бора, алюминия, индия электроны валентной зоны полупроводника переходят на свободные уровни зоны примесей, что увеличивает число дырок (р-проводимость) в валентной зоне. [c.77]

В подгруппе бора (валентность центрального атома 3) оксид и гидроксид имеют слабокислый характер (малый радиус) алюминия, галлия, индия — амфотерный характер (средний радиус) таллия — основной (большой радиус). [c.98]

Из табл. 9 видно, что валентные электроны у алюминия связаны менее прочно, чем у галлия, индия и таллия таллий менее электроположителен, чем алюминий потенциал ионизации атома таллия выше, чем атома алюминия. Бор обнаруживает определенное сходство с кремнием. [c.156]

Характерной особенностью полупроводников является их способность резко изменять свойства под влиянием очень малых концентраций примесей. Так, при введении очень небольшого числа атомов мышьяка в решетку германия в ней появляется на каждый атом мышьяка один избыточный электрон атом мышьяка имеет пять валентных электронов, атом германия — четыре эти четыре электрона используются на связи с четырьмя соседними, поэтому при замещении атома германия атомом мышьяка один электрон остается слабо связанным и относительно легко может перейти в зону проводимости. Таким образом введение мышьяка увеличивает электропроводность германия — в зоне проводимости оказывается больше электронов. Наоборот, при введении в решетку германия атома, имеющего всего три валентных электрона, например индия, эти примесные атомы не могут образовать четырех связей и около атома индия возникает дырка , электронная вакансия, на которую может быть вытянут электрон из зоны проводимости. Вполне возможно также, что тот или иной донор электронов помещается не в узле решетки, а в междоузлии, отдавая в зону проводимости свой электрон. Соответствующее поведение для акцептора электронов принципиально возможно, но практически почти никогда не наблюдается вследствие того, что более объемистые отрицательные ионы трудно ввести в междоузлия. [c.283]

Соединения бора с металлами. Бор ни с одним металлом не образует непрерывных твердых растворов. Он совершенно не взаимодействует с металлами подгруппы цинка, индием, таллием, оловом, свинцом и висмутом. С металлическим галлием бор образует эвтектическую смесь. С активными металлами бор дает бориды, образованные в соответствии с правилами валентности, например [c.145]

У бора и алюминия в сравнении с -элементами второй группы ослабляются металлические свойства. Это обусловлено увеличением числа валентных электронов. Бор — неметалл. Остальные элементы—металлы. Оксид и гидроксид бора В2О3, Н3ВО3 обладают кислотными свойствами, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия Э2О3 и Э (ОН)з амфотерны [c.73]

Индий открыт в 1863 г. Ф. Райхом и Т. Рихтером при спектроскопическом исследовании на содержание таллия цинковой руды из Фрей-берга. Наряду с зеленой линией таллия они обнаружили ярко-голубую линию нового элемента. Название индий было дано по окраске этой линии спектра. До открытия периодического закона индий вследствие того, что он встречается в цинковых рудах, считали аналогом цинка и приписывали ему валентность П. Д. И. Менделеев при создании периодической системы исправил валентность и, соответственно, атомную массу индия и указал, что он — аналог алюминия. [c.281]

Затем делением этой приближенной величины на экпива пентиую массу находим валентность индия [c.37]

На растворимость существенно влияет электронная концентрация. Увеличение числа валентных электронов может увеличивать прочность связи и устойчивость фазы, поэтому растворение металлов с высокой валентностью в металлах с низкой валентностью происходит легче, чем обратное явление. Это обстоятельство является причиной низкой растворимости в цирконии бериллия, алюминия, индия. Непрерывные твердые растворы цирконий образует с титаном и гафнием. Тантал и ниобий неограниченно растворяются только в 3-2г и Р-Н . В системах циркония с ванадием и молибденом в отличие от титана имеет место ограниченная растворимость. [c.302]

Для галлия и индия валентность 3 наиболее характерна, тал-лий же дает более устойчивые соединения в одновалентной форме. В зависимости от той или иной валентности проявляете сходство этих элементов с другими элементами. Так, индий В( двухвалентной (сравнительно мало устойчивой форме) сходен с цинком, в трехвалентной — с алюминием и железом. Трехвалентный таллий также сходен с алюминием и железом, но одновалентный проявляет много общего с элементами обеих подгрупп [c.392]

Для атома теллура, имеющего шесть валентных электронов, координационное число шесть реализуется уже в октаэдрической молекуле ТеРб- Реализация этого же координационного числа у атома сурьмы (пять электронов) возможна лишь при объединении октаэдров в цепной полимер состава Sbp5. Для олова (четыре электрона) это возможно лишь при образовании слоистого полимера состава Snp4 (см. рис. 177). И наконец, для индия (три электрона) — при образовании трехмерного полимера состава InFg (см. рис. 71). [c.114]

Описанные случаи типичны для элементов с близкой валентностью и неблагоприятными объемными факторами. В фазовых диаграммах таких систем, которые типичны для сплавов кремния и германия с другими элементами, обычно присутствуют простые эвтектики (см. рис. 8). Для примера рассмотрим две фазовые диаграммы полупроводниковых систем, имеющих исключительно большое значение для технологии получения образцов р- и п-тнпов германия, легированных сурьмой и индием. [c.142]

Определением эффективной валентности анодно растворяющегося индия в растворах H IO4 с добавками Na2 104 электрохимическими и радиохимическими методами и измерениями с помощью индикаторного электрода В. В. Лосевым с сотрудниками было доказано, что анодное растворение индия протекает стадийно с образованием в качестве промежуточного продукта ионов одновалентного индия [c.229]

Термоокислительную стабильность силоксановых масел можно повысить введением определенных добавок. Обычные присадки, используемые для минеральных масел, здесь непригодны из-за малой эффективности, слабой растворимости в силоксанах и низкой стабильности. Полиорганосилоксаны можно ингибировать ароматическими аминами, производными бензойной кислоты [пат. США 4174284]. Наиболее перспективными и специфическими стабилизаторами полиорганосилоксановых жидкостей в последние годы проявили себя соединения некоторых металлов переменной валентности (железа, кобальта, марганца, меди, индия, никеля, титана, церия), а также их смеси [33, с. 324 193, с. 33 пат. США 3267031, 3725273 а. с. СССР 722942]. Механизм стабилизирующего действия металлов переменной валентности в полисилокса-нах основан на дезактивации пероксирадикалов 8Ю0 . При этом металл переходит из одного валентного состояния в другое с [c.160]

Элементы бор В, алюминий Л), галлий Оа, индий 1п и таллий Т1 входят в состав П1А групты Периодической системы Д. 11 Менделеева. Строение валентного электронного уровня у атомов этих элементов одинаково — пз пр. Отсюда вытекает характерная для этих элементов степень окисления ( + 111) электроотрицательность элементов невысока. По химическим свойствам бор—неметалл алюминий, галлий и индий — амфотерные элементы, причем при переходе от Л1 к 1п основные свойства усиливаются, таллий проявляет металлические свойства для него более устойчиво состояние Т , чем Т1 ". [c.199]

Считая основггой причиной трудностей размещения РЗЭ в периодической системе неверно определенные атомные веса и валентности этих элементов, обосновывая необходимость изменения величин некоторых атомных весов, Менделеев подчеркивал, что ему при построении периодической системы пе пришлось изменять эти величины пн для одного пз хорошо изученных элементов. Коррективы коснулись только плохо охарактеризованных к тому времени индия, урана, тория, церия, лаптана, дидима, иттрия и эрбия, а также н некоторых других малоизвестных элементов [18, с. 70, 226, 426]. [c.83]

Нитриды. Нитриды металлов (т. е. соединения с азотом электроположительных элементов) во многих отношениях сходны с силицидами. Их и делят обычно (Г. В. Самсонов) на ионные, ковалентные и металлоподобные, как это принято по отношению к силицидам. Металлы I и II групп, обладающие валентными s-электронами, образуют нитриды ионного типа, а алюминий, галлий, индий и т. п., для которых характерно наличие / -электронов на внешних оболочках, — нитриды ковалентного типа. Переходные металлы дают металлоподобные нитриды. Формально можно рассматривать нитриды первых двух типов как производные аммиака (LisN, K3N, AIN) — они действительно под действием воды разлагаются с выделением аммиака. Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов неустойчивы (особенно во влажном воздухе). Нитриды алюминия и бора с кислотами практически не реагируют. Нитрид бора BN — боразон — отличается исключительной твердостью (близок по твердости к алмазу) и термостойкостью — выдерживает температуры до 2000°С. [c.293]

Высшая координационная валентность 9 (15- - -Зр- +5й -орбита-лей) проявляется в кристаллогидратах сульфата галлия. Координационному числу 8, т. е. вовлечению только четырех ii-орбиталей (кроме S- и р-орбиталей), отвечают кристаллогидраты нитрата и се-лепата галлня и перхлората индия Ga (NO,,),,-SHaO, Ga2(Se04)2- [c.163]

Общая характеристика. Эти элементы редкие, за исключением алюминия, на долю которого приходится 8,8% массы земной коры (третье место — за кислородом и кремнием). Во внешнем электронном уровне их атомов по три электрона а в возбужденном состоянии Проявляют высшую валентность 111 Э2О3, Э(ОН)з, ЭС1з и т. д. Связи с тремя соседними атомами в соединениях типа ЭХд осуществляются за счет перекрывания трех гибридных облаков поэтому молекулы имеют плоское трехугольное строение, дипольный момент нуль. Из-за того, что в атомах галлия, индия и таллия предпоследний уровень содержит по 18 электронов, алюминия 8 и бора 2, нарушаются закономерные различия некоторых свойств при переходе от алюминия к галлию температур плавления элементарных веществ, радиусов атомов, энтальпий и свободных энергий образования оксидов, свойств гидроксидов и пр. (табл. 23). Таков же характер изменения различий при переходе от магния к цинку. [c.279]

В соответствии с таким строением оксалат-иона ИК-спектры поглощения ионных оксалатов (например, щелочных и редкоземельных катионов, индия(1П) и др.) в области -400—2000 см" характеризуются наличием четырех областей п01Л0щения интенсивные полосы антисимметричных валентных колебаний карбоксильных групп УаДСОО ) около -1600—1650 см , полосы средней интенсивности симметричных валентных колебаний карбоксильных групп уДСОО ) в интервале -1320—1400 см , полосы средней интенсивности антисимметричных деформационных колебаний 5о,(С00) при -780—815 см" и малоинтенсивные полосы симметричных деформационных колебаний б СОО) около-480—520 см" [c.578]

Ферроцианиды. Нормальный ферроцианид Т14[Ре(СМ)в]- 2НгО мало растворим в воде. Может быть осажден из растворов солей таллия (I) действием ферроцианнда калия. Еще менее растворимы двойные ферроцианиды с тяжелыми металлами, например Tl2 u,4[Fe( N)e]2[56]. Таллий (III) восстанавливается ионами [Fe( N)el Халькогениды. Халькогениды таллия сильно отличаются по свойствам от халькогенидов галлия и индия. Это сравнительно легкоплавкие соединения. Большей устойчивостью отличаются соединения низшей валентности. Из полуторных халькогенидов устойчив при нормальных условиях только теллурид, а TI2S3, возможно, вообще не [c.334]

Элементы Оа, 1п, Т1 должны были бы иметь по правилу Юм-Розери координационное число <6, но, как известно из теории кристаллических решеток (см. выше), в структурах не может быть осей симметрии пятого порядка или многогранников с пятью тождественными вершинами. Из-за недостатка валентных электронов связь между атомами имеет смешанный характер. В ре-зультате борьбы ковалентной и металлической связей у галлия и индия возникают уродливые структуры, в которых нет ни плотной упаковки атомов, свойственной металлам (с 2 = 12 или 8), ни правильной атомйой структуры (с 2 = 4), свойственной группе элементов с рещеткой алмаза [18]. Таллий имеет сложную ромбическую, а индий — гранецентрированную тетрагональную решетку, плотность упаковки атомов в которой —69%. У таллия преобладает металлическая связь, поэтому [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология