Особая роль кислорода

Особая роль кислорода в химии. В становлении и развитии классической неорганической химии неоценимая роль принадлежит кислороду. Еще Берцелиус утверждал, что кислород — это та ось, вокруг которой вращается химия. Обусловлено это двумя причинами. Во-первых, чрезвычайно большая распространенность и исключительная реакционноспособность кислорода определяют многообразие форм его соединений. Во-вторых, классическая неорганическая химия в основном — это химия водных растворов. Другими словами, она представляет собой химию самого распространенного и самого главного соединения кислорода — оксида водорода. Поэтому многие основополагающие понятия, такие, как валентность по кислороду, окислительное число, окисление, горение, кислоты и основания, соли и т. д., были сформулированы применительно к кислороду и его важнейшим соединениям. Больше того. До 1961 г. применялась кислородная шкала атомной единицы. массы. [c.312]

Несмотря на эти опыты, указывавшие на особую роль кислорода, Кавендиш остался верен теории флогистона Тем не менее, так же как и его современник Пристли, он подготовил самые точные данные для реформы Лавуазье. [c.114]

Особая роль кислорода [c.38]

Особая роль при трении металлов в среде топлив принадлежит кислороду, растворенному в них. Роль кислорода в процессах внешнего трения без смазки показана в многочисленных исследованиях проф. Б. И. Костецкого. Им доказано, что при трении кислород образует с металлами поверхностей трения окислы, которые могут или защищать от износа, или усиливать износ в зависимости от количества и качества этих окислов. [c.65]

Водородные соединения наряду с кислородными играют особую роль в химической характеристике элементов. Д. И. Менделеев кроме высших солеобразующих окислов к характеристическим относил и летучие водородные соединения . Оказалось, что сумма валентности элементов по водороду и высшей валентности по кислороду всегда равна 8. Это положение было и остается справедливым для элементов, расположенных справа от границы Цинтля, которые обладают достаточным числом валентных электронов для образования преимущественно ковалентной связи. Именно для этих элементов характерно образование летучих (главным образом, газообразных) водородных соединений. [c.64]

Кинетика и механизм диффузионных процессов представляют огромный интерес для полупроводниковой электроники, техники квантовых оптических генераторов, процессов изготовления микроминиатюрных устройств, твердых и пленочных схем. Изготовление активных элементов полупроводниковых схем и р—/г-переходов (см. гл. IX) основано на диффузии легирующих примесей в полупроводниковый монокристалл из газа или расплава. Этот процесс сводится к налета-нию молекул (атомов) из газовой фазы и к диффузии их внутрь кристалла. Второй процесс медленнее первого. А так как диффузия примесей протекает по уравнениям первого порядка, то весь процесс псевдо-мономолекулярный. Таков же характер процесса травления полупроводника, если диффузионная стадия самая медленная. В этих случаях особую роль играет закон анизотропии кристаллов (см. гл. IV), так как диффузия в кристаллах идет с разной скоростью в разных направлениях. Скорость роста кристаллов, скорость окисления кислородом, скорость травления зависят от того, какая грань подвергается воздействию. Например, доказано 178], что различные грани кристаллов вольфрама обладают разной активностью по отношению [c.49]

Кислороду принадлежит особая роль на нашей планете, так как он взаимодействует с большинством химических элементов земная кора почти целиком состоит из кислородных соединений. Атомы кислорода составляют 55% от общего числа атомов всех элементов в литосфере, в воде его 88,89% (мае.). Органические кислородсодержащие вещества (белки, жиры, углеводы) всегда присутствуют в орга- [c.374]

В этом вопросе особую роль играет также склонность углерода в противоположность кислороду и азоту образовывать четыре прочные, направленные связи и рождать тугоплавкие твердые фазы. [c.195]

Влияние примесей на протекание многих реакций, которое было известно уже давно, получило объяснение с точки зрения теории цепных реакций. Особую роль в протекании широкого круга процессов в качестве примеси играет вода. Так, было показано, что при тщательной осушке Р, N3 и К не соединяются с кислородом, а смесь Нг и СЬ не реагирует на свету. Оказалось, что для протекания последней реакции достаточна концентрация во/.ы, составляющая 10 %, Таким образом, вода является катализатором для ряда реакций. [c.458]

Молекулярный кислород играет особую роль при полимеризации. Как известно, кислород довольно быстро реагирует с углеводородными радикалами с образованием перекисных радикалов [c.118]

В силикатах, представляющих собой кислородные соединения кремния, основу структуры которых составляют изолированные или связанные друг с другом через общие атомы кислорода тетраэдрические группы [5104] , особая роль принадлежит связи З —О и связи 81—О—51 (силоксановая связь). [c.7]

Особую роль в силикатах играет алюминий, который в структуре может занимать двойственное положение. Катион А1 + крупнее катиона 51 , поэтому в силикатах А1 + встречается по отношению к кислороду как в тетраэдрической координации (замещая 51 +, входит в состав кремнекислородного мотива), так и в октаэдрической координации (находится вне кремнекислородного мотива). АР+ может также частично входить в кремнекислородный мотив а частично находиться вне его. [c.17]

Предполагают, что особую роль играют чрезвычайно малые концентрации кислорода в инертных средах, используемых при вальцевании. Так, было доказано [90], что при использовании аргона, содержащего 0,05% Ог, процесс протекает в направлении структурирования, а при повышении концентрации до 1 % Ог осуществляется обычная линейная деструкция. [c.44]

При трении металлов в углеводородной среде особая роль принадлежит кислороду, а его содержание в реактивных топливах может достигать 25% (об.). При трении кислород образует оксиды с металлами поверхностей трения. Образование оксидных пленок на поверхностях металла представляет собой коррозию этого металла. Истирание оксидной пленки является коррозионно-механическим износом трущихся металлов. Тем не менее подобные пленки довольно часто защищают трущиеся пары и уменьшают общий износ. Исследованиями показано, что при граничном трении скольжения в среде инертного газа происходит схватывание трущихся образцов через некоторый промежуток времени, необходимый для истирания естественной оксидной пленки на поверхностях трения. Если вести эксперимент не в инертном газе, а в воздухе, то схватывание трущихся образцов не наступает вообще, так как под действием кислорода воздуха образуются новые слои оксидных пленок по мере истирания ранее образовавшихся. [c.187]

Поскольку при восстановлении кислорода на платине и палладии особая роль отводится адсорбции атомов водорода, а на серебре и ртути — адсорбции анионов Oi, изменения состояния поверхности, меняющие адсорбционные характеристики, могут сказываться на кинетике восстановления кислорода. [c.157]

Кислород — элемент, играющий особую роль в той малой части мироздания, которую представляет собой земной шар. [c.139]

Явления неравномерной аэрации. На основании всего сказанного выше о роли кислорода в процессах коррозии казалось бы, что он должен быть основным деполяризатором этих процессов. Однако опыты Эванса, поставленные в особых условиях, показали, что в неравномерном распределении кислорода или [c.419]

Особую роль катализатора окислительных процессов играют в кислороде водяные пары. Это наглядно видно из следующих примеров. В абсолютно сухом кислороде металлический натрий сохраняет свою блестящую поверхность, а при добавлении к кислороду следов водя-лых паров — воспламеняется. Наоборот, пламя окиси углерода, горящее во влажном кислороде, привнесении его в атмосферу абсолютного сухого кислорода тотчас же гаснет. [c.13]

С обессоленной водой магний почти не реагирует вследствие образования защитного слоя. Поведение магния в обычной воде зависит от характера и количества содержащихся в ней веществ. Количество растворенного кислорода при этом не играет особой роли, в то время как растворенный углекислый газ снижает коррозионную стойкость (по-видимому, из-за кислотности). [c.546]

Как кислород играет особую роль в современной фазе жизни земного шара, так водород играет особую роль в жизни вселенной, так как он является космическим атомным топливом — источником энергии, питающей Солнце и звезды. [c.257]

Кислороду принадлежит особая роль на нашей планете, так как он взаимодействует с большинством химических элементов земная кора почти целиком состоит из кислородных соединений. Атомы кислорода составляют 55" от общего числа атомов всех элементов в литосфере, в воде его 88,89 масс. %. Органические кислородсодержащие вещества (белки, жиры, углеводы) всегда присутствуют в организмах растений и животных. В воздухе кислорода 20,9 об. %, он составляет химически активную часть атмосферы. [c.350]

Одно время, основываясь на мицеллярной теории, процесс пластикации рассматривали как механическую дезагрегацию мицелл, связанную с разрушением глобулярной структуры натурального каучука. И только за последние годы, после установления особой роли кислорода воздуха в этом процессе и возможности замены его шециальиыми акцепторами, сформулировались однозначные взгляды на пластикацию как на процесс механодеструкции [253— 255]. Оравнительное изучение пластикации различных синтетических каучуков позволило обобщить существующие представления в области механодеструкции эластичных полимеров. [c.85]

Одно время, основываясь на мицеллярной теории, процесс пластикации рассматривали как механическую дезагрегацию мицелл, связанную с разрушением глобулярной структуры натурального каучука. И только за последние годы, после установления особой роли кислорода воздуха в этом процессе и возмолсности [c.69]

Замечательно, что почти все без исключения химические реакции, сопровождающиеся люминесценцией, оказываются реакциями окисления. Если же рассматривать только хемолюминесценцию п т11го, то фактически можно даже еще более ограничить класс хемолюминесцентных реакций, так как за немногими исключениями такие процессы протекают при участии молекулярного кислорода или перекисей, легко выделяющих молекулярный кислород. Выше упоминалось, что излучение испускается не при переходе с триплетного уровня молекулы, и поэтому особая роль кислорода в процессе хемолюминесценции остается неясной. Можно было бы думать, что влияние поля парамагнитных электронов кислорода приводит к ослаблению правил отбора, запрещающих излучение. Однако кислород хорошо известен как тушитель обычной оптической флуоресценции целого ряда веществ, и это его свойство можно прилшрить с его ролью в хемолюминесцентных реакциях. [c.165]

В какой мере эти необычайные свойства динамических организаций зависят от их химического состава Такая зависимость, конечно, существует — ведь нельзя представить себе развитие жизни, если исходное вещество представляет собой, например, только водород или водород и кислород и т. д. Дж. Уорд рассмотрел вопрос о том, почему живое вещество базируется главным образом на элементах второго и третьего периодов системы Менделеева. Как известно, необходимых для жизни элементов всего 16 и все они имеют небольшую массу атома. Особую роль играют четыре элемента водород, кислород, азот и углерод (на них приходится 99% массы живых тканей организма), а так Же сера и фосфор. Атомы Н, О, N. С приобретают стабильные конфигурации, присоединяя 1, 2, 3 и 4 электрона — это обусловливает и разнообразие образуемых ими химических связей. Важно, что наряду с простыми указанные элементы способны образовать и кратные связи, а также длинные цепи. Сера и фосфор, имеющие З -орбитали, способны к образованию более четырех ковалентных связей, причем их прочность не слишком велика и допускает реакции обмена. Фосфорные соединения являются, акку улятора-ми энергии, и именно они играют важнейшую роль в передаче богатых макроэргических групп и сохранении запасов энер гии. [c.346]

Биологические функции биометаллов и их координационных соединений с биолигандами, другими словами, роль их в живых организмах давно интенсивно изучаются. И тем не менее на сегодня механизмы биологического действия ионов щелочных и щелочноземельных металлов окончательно не выяснены. Одной из важнейших проблем является распределение Ка+ и К+ между внутриклеточным и внеклеточным пространством. Наблюдается избыток во внеклеточном пространстве, К+ — во внутриклеточном. Эти ионы ответственны за передачу нервных импульсов. Мо2+ изменяет структуру РНК Са + играет особую роль в процессах сокращения и расслабления мышц. Ионы железа, меди н ванадия в биокомплексах присоединяют молекулярный кислород и выполняют, таким образом, функцию накопления, хранения и транспорта молекулярного кислорода, необходимого для реализации многих процессов с выделением энергии, а также для синтеза ряда веществ в организме. [c.568]

Кинетика и механизм диффузионных процессов представляют огромный интерес для полупроводниковой электроники, техники квантовых оптических генераторов, процессов изготовления микроминиатюрных устройств, твердых и пленочных схем. Изготовление активных элементов, полупроводниковых схем п р— -переходов основано на диффузии легирующих примесей в полупроводниковый монокристалл из газа или расплава. Этот процесс сводится к налетанию молекул (атомов) из газовой фазьг и к диффузии их внутрь кристалла. Второй процесс медленнее первого. А так как диффузия примесей протекает по уравнениям первого порядка, то весь процесс псевдо-мономолекулярный. Таков же характер процесса травления полупроводника, если диффузионная стадия самая медленная. В этих случаях особую роль играет закош анизотропии кристалов, так как диффузия в кристаллах идет с разной скоростью в разных направлениях. Скорость роста кристаллов, скорость окисления кислородом,, скорость травления зависят от того, какая грань подвергается воздействию. Например, доказано, что различные грани кристаллов вольфрама обладают неодинаковой активностью по отношению к кислороду и разной способностью эмитировать электроны при нагревании между этими свойствами наблюдается коррелятивная зависи.мость. Медь быстрее всего окисляется в направлениях, перпендикулярных граням кубических кристаллов. Обнаружено,, что внутреннее строение пленки СигО определенным образом ориентировано по отношению к поверхности кристаллов меди, что называется явлением эпитаксии. [c.61]

Особенно большую опасность представляет цветение , вызьшаемое сипе-зелепыми и другими токсичными видами водорослей. Сине-зеленые водоросли играют особую роль в экосистемах современньк водоемов. Они занимают промежуточное положение между бактериями и растениями, так что их часто назьшают цианобактериями. Сине-зеленые водоросли появились па Земле более 3 млрд. лет назад, были первыми фотосинтезирующими организмами, образовавшими аэробную систему Земли. Сине-зеленые водоросли обладают колоссальным потенциалом размножения за 70 дней вегетационного периода одна клетка может дать 10 ° потомков. К благоприятным условиям для размножения сине-зеленьк водорослей относятся низкое содержание кислорода, т.е. более восстановительная среда. Сине-зеленые водоросли - единственные обитатели Земли, которые способны усваивать четыре вида газов СО, (фотосинтез, как у зеленых растений). О, (дькание), М, (азотфиксация), (как бактерии в процессах хемосинтеза). [c.40]

Вода — прекрасный растворитель для ионных соединений частично вследствие ее полярности она сильно сольватирует ион. Кроме того, вода обладает хорошими изолирующими свойствами (имеет высокую диэлектрическую проницаемость), которые уменьшают притяжение между противоположно заряженными ионами, если они сольватированы. Наконец, вода содержит гидроксильную группу —ОН. Жидкости, содержащие водород, связанный с кислородом или азотом, обладают необычно большой сольвати-рующей способностью особая роль водорода обсуждается в разд. 15.5. [c.32]

Особую роль во многих силикатах играет алюминий, имеющий в нормальном состоянии электронную конфигурацию а в возбужденном состоянии — Is22s22pfi3s 3p2. Для него характерны sp - и spM -гибридизация электронных орбиталей. В первом случае это соответствует тетраэдрическому, а во втором — октаэдрическому расположению связей или образованию соответственно групп [AIO4] и [АЮб], встречающихся в силикатах. В образовании связи AI — О принимает участие донор но-акцептор ный механизм, обусловленный передачей спаренных пар электронов атома кислорода на вакантные р-орбитали атома алюминия. Поскольку электроотрицательность алюминия меньше, чем кремния, связь А1 — О по сравнению со связью Si — О имеет большую степень ионности (по разным данным по 50... 60%). [c.12]

Особая роль голубого дламенп связана с тем, что оно, по-видимод1у, обязательно предшествует горячему воспламенению в низкотемпературном, а в определепных условиях и в высокотемпературном процессе. В то же время, как показывают приведенные опыты, возможен обрыв процесса воспламенения на голубом пламени, без перехода его в горячее пламя. Это происходит в разбавленных смесях, с большим избытком лпбо горючего, либо кислорода и связано с ограничением степени разогрева и возможности дальнейшего окисления СО и продуктов )аспада углеводорода. [c.60]

В последнее время особую роль в нормальной жизнедеятельности человека отводят так называемым микро-, или рассеянным, элементам. В состав тканей живых организмов кроме основного — углерода — входят следующие десять элементов натрий, магний, калий, кальций, фосфор, сера, хлор, водород, азот и кислород к этому списку следует добавить еще железо, если в организме имеется гемоглобин. Установлено также большое влияние микроколичеств ряда элементов на динамику физиологических процессов у человека и животных — доказано участие микроэлементов в кро-веобразовании, размножении, росте и др. [c.196]

Кислород играет особую роль в современной фазе (жизни земного шара, в то щремя как водород играет особую роль в жизии вселенной, так как он является космическим атомным топливом — источником энергии, питающей Солнце и звезды. В земной атмосфере водород присуаствует лишь в совершенно незначительной концентрации. Он выделяется в нее, наряду с другими газами, при процессах гниения. Существуют все же микроорганизмы ( водородные монады ), которые утилизируют для своего жизненного процесса энергию окисления водорода в воду. На Земле водород относился бы к крайне редким элементам, если бы столь большие массы его не сосредоточились в виде воды В гидросфере. Соответственно составу воды на долю водорода приходится примерно 7э часть громадных масс полярных шапок, океанов, морей, рек и. подземных вод. В виде водяного пара водород содерЖ)Ится и Б атмосфере. Вода (участвует в химическом разрушении (выветрива-яии). изверженных горных пород в верхних слоях земной коры, и при этом водород из воды частично переходит в продукты выветривания, из которых самый типичный и всюду встречающийся — глина. [c.183]

Рассмотрение биогенных элементов удобнее проводить в периодической последовательности (т. е. по периодам), что позволяет связать вопрос о выборе биогенных элементов, использованных природой, с положением каждого из них в периодической системе. Этим достигается более глубокое понимание специфических и индивидуальных свойств определенного химического элемента и связь их с критериями его биогенной характеристики. Лучше всего это выявляется при рассмотрении изменений, происходящих с атомами при увеличении заряда ядра и сохранении неизменным числа электронных уровней. Тогда становится объяснимым различие биогенных ролей членов 2-го и 3-го периодов. Вниманию в таком случае предстает полный набор элементов, приобретающих стабильные электронные конфигурации после присоединения дополнительно от одного до четырех электроиов или после передачи другим атомам от одного до трех. В первом случае это водород и хлор (1 электрон) кислород и сера (2 электрона) азот и фосфор (3 электрона) и, наконец, углерод (4 электрона). Кремний участвует только в образовании особо устойчивых структур. Фтор необходим для деятельности биомолекуляр-ных структур в меньшей степени. Дополпяют упомянутый выше набор элементы, приобретающие повышенную стабильность, отдавая один, два или три электрона Ы+, Ма+, К+, М +, Ве + и, наконец, бор (Вз+). Что касается особой роли железа в состояниях Ре + и Ре + (т. е. при потере обоих внешних или соответственно внешних и шестого электрона с За-орбитали), то такие ионы [c.175]

На поверхности кусков концентрация кислорода стремится к нулю. В этом случае скорость суммарной реакции зависит только от параметров, определяющих диффузию, главным образом от интенсивности движения реагиоующей среды. Изменение температуры горения здесь не играет особой роли и только несколько влияет на коэфф щиент диффузии и величину концентрации. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология