Фториды комплексные элементов

Лучше всего изучены комплексные фториды этих элементов, поскольку о и давно применяются в технологии, в частности при разделении смесей 2т—НГ. Как видно из табл. 1.14, растворимость (в воде, [c.107]

Фторид бериллия и фторобериллаты. Фторид бериллия и его комплексные соли являются очень важными соединениями в аналитической химии и технологии бериллия. В отличие от фторидов щелочноземельных элементов и магния фторид бериллия прекрасно растворим в воде. [c.23]

Представляет интерес сравнить способность фторидов различных элементов присоединять ионы фтора в растворах фтористоводородной кислоты. Материал для такого сравнения дают результаты исследований систем типа НР — МеР —Н2О методом изотермической растворимости. Из данных И. В. Тананаева [1, 2, 3], полученных при изучении систем НР — Мер — Н2О, следует, что все щелочные элементы первой группы образуют комплексные фториды состава Ме[НРг], где Ме = Ы, N3, К, № и Сз. В этих соединениях центром координации выступает протон, который предоставляет свои орбиты электронным парам ионов фтора. Для элементов второй группы (щелочноземельные металлы) характерны малорастворимые фториды типа СаРг, не присоединяющие дополнительно ионов фтора при контакте с фтористым водородом. [c.85]

В III периоде координационное и валентное насыщения достигаются одновременно лишь у элемента VI группы — серы ее летучий фторид SFj и является веществом, аналогично F4, химически необычайно инертным фториды же элементов, предшествующих сере, достигают координационного насыщения, лишь обращаясь в комплексные кислоты [c.304]

Скандий по своим свойствам близок к редкоземельным элементам. Существуют комплексы скандия с карбонат-, фторид- и окса-лат-ионами, а также с ацетилацетоном. Оксалат скандия больше растворим, чем оксалаты редкоземельных элементов, а растворимость фторида скандия меньше растворимости фторидов редкоземельных элементов, но как оксалат, так и фторид скандия легче растворяются в избытке прибавляемого реактива с образованием комплексных ионов, чем соответствующие соединения редкоземельных элементов. [c.1012]

Реакции с соединениями элементов I группы. Фториды щелочных элементов и серебра в.среде трифторида брома склонны выступать в роли доноров фтора. Поэтому для них характерно образование комплексных соединений общей формулы M BrF . Для [c.158]

При групповом разделении трансурановых элементов и лантанидов, и в частности, при отделении лантана от индикаторных количеств америция, используют различие в растворимости фторидов этих элементов или, вернее, различие в устойчивости комплексных ионов трехвалентных лантанидов и трансурановых элементов с Р"-ионами. При разделении с помощью кремнефтористоводородной кислоты [12], используемой в качестве источника Р -ионов, можно осадить 90% присутствующего количества редкоземельных элементов, в то время как 90% америция (или кюрия) останется в растворе. Эти опыты свидетельствуют о большей прочности фторидных комплексных ионов трехвалентных трансурановых элементов по сравнению с аналогичными комплексами лантанидов. [c.175]

Подобно оксидам, фториды иногда подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. К кислотным фторидам относятся фториды элементов подфупп 1УА- 11А периодической системы. Они реагируют с основными фторидами с образованием комплексных соединений, в которых катион — элемент основного фторида, а элемент кислотного фторида входит в состав комплексного аниона РРб]"- [c.459]

Они реагируют с основными фторидами, при этом элемент основного фторида становится катионом, а элемент кислотного фторида входит в состав комплексного аниона, который часто имеет формулу [ЭРе]" [c.471]

Комплексные фториды весьма разнообразны. Координационное число по фтору для элементов 2-го периода равно 4, для элементов других периодов типично координационное число 6. Кроме того, встречаются комплексные фториды, в которых координационное число комплексообразователя равно 7, 8 и 9, например [c.298]

Галлий и индий образуют комплексы в трехвалентном, а таллий в одно- и трехвалентном состоянии. Трехвалентные ионы этих элементов проявляют в большинстве случаев координационное число 4 и имеют тетраэдрическое окружение. Из галогенидов для индия и галлия наиболее характерны комплексные фториды, однако при переходе к Т1 (I) и Т1 (III) увеличивается тенденция к координации ионов других галогенов. Таким образом, в противоположность галлию (III) и алюминию (III) трехвалентные индий и таллий дают довольно стабильные комплексы с хлорид- и бромид-ионами, константы нестойкости производных, которые приведены в табл. 6L [c.202]

Арсеназо III образует с уранил-ионом комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения 655 нм. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, коэффициент молярного поглощения г равен 75 500, Оптимальная область pH 1,7—2,5. Определению не мешают сульфаты, фториды, оксалаты, фосфаты. Из катионов мешают только торий, цирконий, алюминий, хром (III) и редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в 0,05 н. хлористоводородной кислоте для алюминия, щавелевая кислота для циркония и гафния и т, д.). [c.378]

Растворимость (в 0,125 н. НР) комплексных фторидов элементов подгруппы титана [c.107]

Элементы подгруппы титана в их комплексных фторидах, как правило, проявляют координационное число 6, однако у Th, имеющего большой ионный радиус, координационное число обычно больше чем 6, и поэтому Th в отличие от более легких аналогов гидратирован в своем комплексном фториде. В других комплексах торий обычно имеет координационное число 8 или 10. Такое высокое координационное число вообще характерно для тяжелых элементов (большой ионный радиус, иреимущественно ионный характер связи). [c.108]

Определению тория в виде фторида мешают элементы, дающие нерастворимые фториды, например, р. з. э., Се и щелочноземельные металлы. При определении малых количеств тория взвешивание осадка производят после непосредственного прокаливания фторида до окиси. При больших количествах фторида тория осадок переводят в гидроокись или сульфат, затем торий осаждают в виде оксалата и прокаливают до окиси. Для определения малых количеств тория, порядка 10—50 мг, метод очень надежен. Практически метод осаждения фторида тория чрезвычайно важен для отделения тория от различных элементов, образующих растворимые комплексы с фторидами или же растворимые фториды. Так, например, достигается отделение от Nb, Та, W, Fe и др. Комплексные фторцирконат и фтортитанат не очень сильно растворимы и могут осаждаться вместе с торием в случае присутствия в растворе избытка щелочных металлов [1749]. Гафний ведет себя аналогично. Метод часто применяют при анализе ториевых амальгам [295], а также при определении следов тория в рудах [908]. [c.35]

Большая концентрация цианид-ионов N препятствует выделению uS вследствие образования прочного комплекса [ u( N)4] . Присутствие ионов F мешает осаждению AS2S5, Sb2Ss и SnS2, так как в растворе образуются прочные комплексные фториды этих элементов. Фосфаты, осаждающие щелочноземельные металлы вместе с катионами П1 аналитической группы, необходимо удалить. [c.270]

Для фторидов берилия, магния, а также элементов подгруппы цинка комплексные соединения с трифторидом брома неизвестны. Основываясь на малой растворимости этих фторидовв BrFg, можно допустить, что при относительно низких температурах они не претерпевают изменений в жидком трифториде брома. Если же в контакт с трифторидом брома вступают окислы или галогениды этих элементов, то они превращаются в соответствующие фториды. Окислы элементов II группы превращаются во фториды при действии брома с небольшим выходом [92, 93] [c.163]

Вклад сжимаемости комплексного аниона. Увеличение энергии решеток кристаллов с внешнесферными катионами малого радиуса (Ь1, N3) и сопутствующее электростатическое сжатие уменьшают в некоторой степени размеры комплексного аниона и межъядерные расстояния в нем. Изменение расстояр.ий центральный ион — лиганд в первую очередь приводит к изменению параметров молекулярных орбиталей комплексного аниона, несколько изменяются и энергии возбуждения. Теоретическое рассмотрение приводит к довольно сложной картине зависимости орбитальных токов и констант экранирования от степени участия атомных орбиталей центрального атома и лигандов в формировании молекулярных орбиталей. Но для наиболее реального случая, когда связи центральный ион — лиганд носят частично ковалентный характер, связывающие орбитали построены преимущественно из атомных орбиталей лигандов, а разрыхляющие — преимущественно из орбиталей комплексообразующего иона. В этом случае с увеличением сжатия орбитальные токи в целом возрастают. Это значит, что для комплексных фторидов и -элементов с малыми внешнесферными ионами (Ма, Ь1) имеет место дополнительный сдвиг сигнала ЯМР фтора в сторону слабых полей, причем величина этого дополнительного сдвига должна уменьшаться с уменьшением степени сжатия, осуществляемым при замещении внешнесферных катионов на самые крупные, такие как цезий. [c.31]

Большое количество комплексных фторидов трехвалентных элементов имеет общую эмпирическую формулу Ме ХРа-Н О, где Ме—одновалентный металл. Часть этих веществ, например Т12Ур5-Н О и Т1 Сгр5 Н О, изоморфны. Строение этих веществ не изучено. Для них можно ожидать два типа структур 1) наличие октаэдрических анионов, в которых одна вершина октаэдра занята молекулой воды, и 2) наличие бесконечных цепей из октаэдров ХРв с общими вершинами (последняя структура найдена в кристаллах К2А1Ра-Н.20, в которых вода не связана комплексно). [c.207]

Молекулы ХеГз, ХеГ и ХеГе имеют соответственно линейную, плоскую квадратную и искаженно-октаэдрическую геометрическую форму. Фториды ксенона — бесцветные, кристаллические, легко возгоняющиеся вещества, являющиеся фторирующими агентами, очень сильными окислителями. Они взрывоопасны и токсичны. При взаимодействии с фторидами других элементов дифторид ксенона ХеГз может превращаться в двухатомный катион ХеГ+, а гексафторид ксенона ХеРд — в комплексные анионы [ХеР ] и [ХеРзр [c.515]

Большинство фторидов, оксифторидов и фторсодержащих комплексных соединений этой подгруппы рассматриваются или в статье 2, посвященной неионным фторидам, или в статье 3, посвяпщнной фторокислотам и их производным. Физические свойства фторидов этих элементов приведены в табл. 14. [c.47]

Стекла на основе фторидов циркония и гафния с добавками Вар2 (30—40%), некоторого количества щелочи, щелочной земли, фторидов редкоземельных элементов, обеспечивающие стабильность стекла, характеризуются коэффициентом затухания (5—8)-10" дБ/км на =(2,4 + 0,1) мкм. При этом из стекла необходимо удалить примеси железа, никеля, гидроксильные группы, имеющие высокие потери на абсорбцию в интервале длин волн 2—3 мкм. Помимо этого фторидные стекла имеют относительно узкую область стеклообразования и малую термостабильность, приводящую к расстекловыванию, а в некоторых стеклах к появлению кристаллов размером от 10 до 50 мкм. В связи с этим основной упор делают на разработку комплексных композиций стекла, содержащих 4 —6 фторидных компонентов в целях повышения стабильности и достижения вязкости, обеспечивающей вытяжку оптических волокон. [c.72]

Протеканию реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать в заметных количествах анионы кислот фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, хлориды, сульфаты, которые, в свою очередь, дают комплексные соединения, а также элементы, ионы которых образуют комплексные соединения с роданидом кобалы(П), хром 111), висмут(1П), [c.488]

Простые анионы получают названия путем добавления окончания -ид к названию элемента, например фторид(Р )-, хлорид(С1 )-, оксид(0 )-или сульфид(8 )-ионы. Если один элемент образует с кислородом несколько разных комплексных анионов, они получают окончания -ат или -ит в зависимости от того, выше или ниже степень окисления центрального атома в соответствуюшем анионе. Например [c.37]

За небольшим исключением здесь представлены только вещества, для которых имеются данные для высоких температур, причем преимущественно те, которые более интересны в практическом или теоретическом отношении. Так, из неорганических галогенидов представлены почти исключительно фториды и хлориды, из халь-когенидов — окислы и сульфиды и т. д. Не были включены группы веществ, представляющих более узкий интерес, например соединения индивидуальных изотопов водорода (кроме воды), моногидриды и моногалогениды элементов 2, 4 и последующих групп периодической системы, некоторые сложные соединения, (смешанные галогениды и оксигалогениды металлов, алюмосиликаты, кристаллогидраты солен, комплексные соединения). Однако в таблицах приведены данные для некоторых молекулярных ионов, радикалов и частиц, неустойчивых в рассматриваемых условиях. Из органических веществ здесь представлены только углеводороды, спирты, тиолы, тиоэфиры и отдельные представители других классов. При этом из всех классов органических веществ исключены высшие нормальные гомологи, для которых данные получены на основе допу- [c.312]

По аналогии с редкоземельными элементами торий дает труднорастворимый, гидратированный фторид однако, он не дает фторидных комплексных анионов — фтороторатов. Поэтому осадок Thp4 не растворяется в избытке плавиковой кислоты. Проводят соответствующий опыт. [c.626]

Получение. Элементы подгруппы скандия получить в свободном состоянии очень сложно технологически ввиду большого химического сходства с элементами, в руды которых они входят. Конечным продуктом комплексной переработки руд являются фториды ЭР.э и хлориды ЭС1з, из расплавов которых путем электролиза выделяют металлы S , У, La в свободном виде они получаются также металлотермическим восстановлением ЭС1з и Э2С3 магнием, кальцием, щелочными металлами. [c.356]

Галоидные производные пятивалентных элементов для самого ванадия не характерны (известен только УРз). Для МЬ и Та могут быть получены все возможные пентагалогениды ЭГ5. Они представляют собой легкоплавкие и легколетучие кристаллические вещества. Фториды и хлориды бесцветны, тогда как бромиды и иодиды имеют различные цвета —от желтого до черного. Водой все пентагалогениды разлагаются с выделением осадка соответственно ниобиевой или танталовой кислоты (ЭгОз л Н20). Для фторидов характерна тенденция к комплексообра-зованию, причем большинство производящихся от них комплексных соединений отвечает типу Мг[ЭГ7], где М — одновалентный металл, [c.480]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология