Ванадий трифторид

При растворении металлического титана в плавиковой кис-лоте " 2 образуется раствор с пурпурной окраской, содержащий Т1 (П1) твердый трифторид можно получить действием фтористого водорода на нагретый металл или на гидрид . Этот трифторид представляет собой твердое вещество синего цвета, имеющее магнитный момент, равный 1,75 магнетона Бора, и кристаллизующееся в ромбоэдрической системе каждый ион Т13+ окружен шестью ионами Р , находящимися от него на расстоянии 1,97 А и расположенными в вершинах почти правильного октаэдра соединение изоморфно трифторидам ванадия, железа и кобальта. При нагревании до 950 °С трифторид диспропорционируется на тетрафторид и металл (в отличие от трихлорида, дающего тетра- и дихлориды) доказательства существования дифторида нет. [c.95]

Дифторид ванадия до настоящего времени не получен фтористый водород не вступает в реакцию с металлическим ванадием даже при температуре красного каления, а при действии его на дихлорид образуются трифторид и водород . [c.98]

Трифторид ванадия, представляющий собой зеленовато-жел гое твердое вещество (температура плавления >800 °С), можно также синтезировать из трихлорида и фтористого водорода при 600 °С. Трехфтористый ванадий VF3 парамагнитен, но, по скольку его момент, равный 2,55 магнетона Бора, был из.мерен только при комнатной температуре, вероятно, не следует считаться с тем, что он оказывается несколько меньше, чем момент, рассчитанный для двух неспаренных электронов . Трифторид кристаллизуется в ромбоэдрической системе структура определяется наличием искаженной гексагональной плотной упаковки атомов фтора. Каждый атом ванадия окружен почти правиль ным октаэдром атомов фтора, находящихся на расстояниях [c.98]

Действие фтористого водорода на металлы или гидриды металлов при 200—700 °С приводит к соединениям элементов в их низших степенях окисления например, образуются трифториды титана , ниобия и тантала . Дихлорид ванадия и фтористый водород при 700 °С образуют трифторид и водород ни для одного из этих металлов до настоящего времени не удалось получить дифторид. [c.87]

Пентафторид ванадия, УРз, получают разложением Ур4 при 600° в платиновой трубке, через которую продувается азот, обработкой фтором нагретого до 300° ванадия, действием трифторида брома на металлический ванадий или трихлорид ванадия. [c.174]

ВАНАДИЯ ТРИФТОРИД VF ,. зеленые крист. i 1410 С. Получ. взапмод. соед. V(ni) (нанр,, V2O3, V l 0 с газообразным HF. Примен. для изготовления катодов в хим. источниках тока. [c.94]

ВАНАДИЯ ТРИФТОРИД УРэ, зеленые крист. t 1410 °С. Получ. взаимод. соед. У(1П) (напр., УгОз, УСЬ) с газообразным НР. Примеи. для изготовления катодов в хим. источниках тока. [c.94]

Гексафторид-оксид дикремния Фторид-триоксид технеция Оксид-трихлорид ванадия Трифторид-оксид ванадия Оксид-тетрабромид вольфрама Оксид-тетрахлорид вольфрама Тетрафторид-оксид вольфрама [c.22]

Окситрифторид ванадия трифторид ванадила)получают нагреваниел VF5 в платиновом сосуде в атмосфере кислорода, обработкой нри нагревании VO I3 концентрированной фтористоводородной кислотой или обработкой V2O5 фтором [c.175]

Трифторид ванадия VFg получается взаимодействием фтористого водорода с V I3 при температуре темно-красного каления. Если упаривать раствор V2O3 во фтористоводородной кислоте, выделяется VFg ЗН 2О. [c.12]

СЯ при нагревании до 320 °С, давая трифторид и летучий пен-тафторид . Есть также указание з, что при нагревании хлор-окиси ванадия во фтористом водороде образуется инертная фторокись VOF2. Несколько лет тому назад появилось краткое сообщение о получении реакцией между фтором и комплексами ванадия (И ) соединений, которые могут быть комплексами ванадия (IV), однако никакие другие подробности не приводят-ся ° . Строение и магнитные свойства тетрафторида и оксиди-фторида ванадия должны представлять большой интерес, но они не были изучены. [c.99]

Николаев с сотр. [100] изучали реакцию трифторида хлора с пятиокисью ванадия, трехокисью вольфрама и трехокисью молибдена. Первоначальные опыты носили качественный характер. На тефлоновые розетки наносили некоторое количество исследуемой окиси и сюда же при помощи медной пипетки приливали небольшое количество трифторида хлора. При соприкосновении жидкого трифторида хлора с порошком окиси мгновенно происходит реакция. Пятиокись ванадия реагирует с появлением пламени и распылением продуктов реакции. Окиси вольфрама и молибдена также бурно реагируют с трифторидом хлора с образованием гексафторидов (WF , MoFe). [c.53]

В качестве промежуточных продуктов реакции в трифториде брома могут существовать и другие кислоты и основания, не устойчивые в свободном состоянии. Так, пентафторид ванадия не дает устойчивую кислоту BrFgVFg, но если смешать пентафторид ванадия с фторидом серебра в трифториде брома, то количественно выделяется соль AgVFg. Аналогично этому основание N02BrF4 пока неизвестно в свободном состоянии, но о его промежуточном существовании можно судить по следующим реакциям в трифториде брома [c.152]

Тетрафторид ванадия легко превращается в пентафторид под действием трифторида брома или элементарного фтора [108]. В избытке трифторида брома тетрафторид ванадия немедленно растворяется, и при этом выделяется бром. При добавлении в раствор хлорида калия и последующем удалении избытка летучих компонентов образуется гексафторованадат (V) калия KVFg. По структуре гексафторованадаты, вероятно, аналогичны гекса-фторофосфатам. [c.176]

Нитрозилфторид быстро реагирует с VFj, образуя гексафторованадат нитрозила NOVFj—белое твердое вещество. Аналогичная соль легко образуется [109] также при действии трифторида брома на смесь нитрозилфторида и трихлорида ванадия. [c.181]

Трифторид ванадия, VF3, получают нагреванием VF прп 600° в токе азота, нагреванием V I2 с безводным фтористым водородом при 700° и пропусканием тока сухого, нагретого до 600° фтористого водорода (и азота) над V I3 или УВгз в платиновой аппаратуре. [c.156]

Трифторид ванадия представляет собой зеленовато-желтый порошок с плотностью 3,36 г см , т. пл. 1127°, т. кип. 1427° он плохо растворим в воде и органических растворителях (С2Н5ОН, S2 и др.) и восстанавливается водородом при 500° [c.156]

Трифторид ванадия VEg получается длительным нагреванием V I3 в токе НЕ при постепенном повышении температуры до красного каления [3]. Небольшие количества VEg образуются как побочный продукт действия фтора на ванадий при 450°. Трифторид образуется [3] и при диспропорционировании VF4 в токе азота при 600°. [c.650]

Растворы трифторида ванадия получаются растворением V Og в плавиковой кислоте [5] или электролитическим восстановле- [c.650]

Смотреть страницы где упоминается термин Ванадий трифторид: [c.20] [c.70] [c.70] [c.343] [c.419] [c.319] [c.22] [c.437] [c.270] [c.110] [c.270] [c.719] [c.110] [c.175] [c.175] [c.180] [c.254] [c.410] [c.410] [c.719] [c.22] [c.156] [c.650] [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология