Фториды галогенов

Интергалогениды, в том числе фториды галогенов,— реакционноспособные вещества, функционируют как сильные окислители. Малоустойчивые монофториды диспропорционируют, например [c.357]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

Поскольку большинство сообщений о реакциях фторидов галогенов с этими элементами носит качественный характер, подробный обзор этих реакций не приведен. Еще многое следует сделать для разработки препаративных процедур, прежде чем окислительное фторирование фторидами галогенов станет стандартной методикой синтеза. [c.334]

Получают фториды галогенов прямым синтезом из простых веществ или действием фтора на готовый фторид галогена [c.357]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

С термодинамической точки зрения диспропорционирование обусловлено тем, что энергия Гиббса образования высших фторидов более отрицательна, чем таковая фторидов более низкой степени окисления галогена. Фториды галогенов являются кислотными веществами, [c.357]

Темно-красный, низкоплавкий, термически неустойчивый. Разлагается водой, кислотами, щелочами. Химически растворяется во фторидах галогенов. Сильный окислитель. Образует фторокомплексы. Получение см. 4П , 90 . [c.456]

ОДНОГО из двух названных галогенидов. Было показано, что иногда фториды галогенов представляют собой наиболее подходящие реагенты. Эти случаи обсуждены в следующих разделах. [c.333]

Как было отмечено выше, пентафторид иода обладает значительно более слабыми окислительными свойствами, чем другие фториды галогенов, и его можно использовать в некоторых специальных случаях для синтеза фторидов. Вероятно, наиболее важной реакцией является реакция нентафторида иода с серой ири 200° с почти количественным выходом и получением в качестве продукта очень чистого тетрафторида серы [55]. Этот способ является наилучшим для получения ЗГ4 в небольших количествах в лабораторных условиях. Подобным же образом можно получить тетрафторид селена, но реакция не дает 100%-ного выхода при 200° [35]. [c.334]

Примененве. Образование К. с. используют в экстракционных и сорбционных процессах разделения и тонкой очистки редких, цветных и благородных металлов, в аналит. химии (см. Комплексонометрия, Комплексоны). К. с. применяют в качестве селективных катализаторов разл. процессов хим. и микробиол. пром-сти, для создания окислителей на основе фторидов галогенов и благородных газов, в качестве источников Н и Oj на основе гидридов и кислородсодержащих соед., в медицине, в т. ч. в терапии разл. видов опухолей, в качестве источников микроэлементов в животноводстве и с. х-ве, для получения тонких покрытий на разл. изделиях микроэлектроники и для придания антикоррозионных св-в и мех. прочности, и т. д. В живых организмах К. с. присутствуют в виде витаминов, комплексов нек-рых металлов (в частности, Fe, Си, Mg, Мп, Мо, Со) с белками и др. в-вами. [c.471]

Д. Фтор и фториды галогенов [c.351]

ФТОРИДЫ ГАЛОГЕНОВ, ИХ ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ [c.41]

См. также главу Фториды галогенов в монографии И. Г. Р ы с с. Химия фтора и его неорганических соединений, Госхимиздат, 1956 (приведена исчерпывающая библиография по 1955 г.).—Доп. ред. [c.41]

Из патентной литературы известно множество случаев применения галогенфторидов в органическом синтезе, однако этими сведениями следует пользоваться с большой осторожностью, так как нередко они совершенно ненадежны. Часто, например, утверждают, что в определенном процессе могут использоваться все галогенфториды, а из приведенных примеров видно, что испытывался только один из них. В других случаях авторы делают выводы, основываясь на реакциях или анализах сложных смесей, а это легко приводит к ошибкам. В настоящее время, однако, намечается известный прогресс в исследовании механизма, по которому галогенфториды реагируют с органическими соединениями в определенных условиях хотя в данной области остается сделать еще многое, картина постепенно проясняется, и это позволяет применять фториды галогенов более широко. [c.43]

Обычные окислители, за исключением фтора, фторидов галогенов и ряда высших фторидов металлов, более или менее устойчивы в водных растворах. Поскольку фторсодержащие окислители — это газы или легколетучие жидкости, окисление ими часто производят без растворителя. Действие фтора ка фториды часто приводит к окислительному присоединению. Так, при нагревании эквимолярной смеси и МпРг в токе Рг при 350 °С образуется кирпично-красный комплекс Ь1[Мпр5], т. е. Мп - Мп +. Другие лиганды вытесняются и окисляются. Так, при фторировании [c.405]

ГАЛОГЕНФТОРИДЫ (фториды галогенов), межгалогенные соед. общей ф-лы XF , где п чаще всего 1, 3 и 5. Известны также неустойчивые IF,, ljFj и BrFg. При комнатной т-ре BrF, IF, IF3 также неустойчивы. В жидкой фазе Г. в результате частичной самоионизашш (2XF XF 1 + [c.495]

Трифторид азота и дифторид кислорода могут оказаться в ближайшем будуш ем очень важными лабораторными реагентами. Оба фторида будут, по-видимому, дешевыми. Реакции этих двух газообразных фторидов в отличие от других фторидов этой группы часто обладают относительно высокими энергиями активации. Например, при умеренных температурах гидролиз этих двух фторидов протекает медленно, несмотря на то, что эта реакция термодинамически очень вероятна. Высокие энергии активации этих реакций сильно упрощ ают их проведение по сравнению с реакциями, проводимыми с фтором и фторидами галогенов. Следует отметить, что смесь любого из этих фторидов с органическими веществами или с неорганическими восстановителями обладает высокой потенциальной энергией реакции. Так, несмотря на высокие энергии активации многих реакций с ОРг или МРз, указанные смеси следует рассматривать как взрывоопасные. Дифторид кислорода является потенциальным источником радикалов Р- и ОР таким образом, он может оказаться полезным реагентом для получения новых соединений, содержащих группу ОР. Например, при облучении смеси ОРа и 80з с хорошим выходом образуется РЗОаООР [27]. Однако большое число других попыток доказать, что ОРа может служить источником ОР, оказались безуспешными. [c.313]

Окислительное фторирование с использованием наиболее реакционноспособных фторидов галогенов 1F, IF3, ВгРз, BrFj и IF, подобно фторированию элементарным фтором [3, 139]. Большинство этих реакций по своей природе являются реакциями свободных радикалов. Степень окисления конечного продукта такая же, как при фторировании элементарным фтором. Для ряда элементов, например плутония, платины и благородных газов, можно получить высшие состояния окисления только при фторировании элементарным фтором. Из фторидов галогенов наиболее термодинамически устойчивым является пентафторид иода. В соответствии с этим последний представляет собой самый слабый окислитель. [c.332]

Трудно охарактеризовать в общих чертах относительную способность фторидов галогенов к окислительному фторированию по сравнению с фтором. Ясно, что пентафторид иода не удобен для препаративных работ, так как это соединение очень реакционноспособно и его трудно получать. Отдать предпочтение какому-либо из фторидов галогенов по сравнению с элементарным фтором можно, только учитывая его доступность или же особые физические свойства, необходимые в данном конкретном случае (табл. 1). Следует отметить, что ВгРз и IF5 являются ассоциированными жидкостями и хорошими растворителями, особенно для ионных фторидов. В некоторых случаях этим может быть вызвано использование [c.332]

Тройные фториды, например KgFeFg [90], получают фторированием смесей хлоридов металлов фтором или фторидами галогенов. [c.351]

Окислительное фторирование (M+n/2F2 MFn)- В качестве фторирующих агентов для полученпя фторидов в высших валентных состояниях из соответствующего металла илп галогенида применяют фтор и фториды галогенов (БгРз, С1Рз, BrFj), являющиеся сильными окислителями. [c.388]

UFe выпускается промышленностью и поступает в продажу в стальных баллонах. Несмотря на это, нередко бывает необходимо получить UFg в лаборатории, оообенно если требуется небольшое количество вещества и приобретение баллона невыгодно. Фторид урана (VI) образуется при различных реакциях, которые можно разделить на три группы а) реакции с элементным фтором б) реакции с использованием фторирующих веществ (фторидов галогенов, высших фторидов металлов) в) реакции, в которых не используются р2 или фторирующие вещества. [c.1289]

Платина устойчива в атмосфере хлора до 260 °С, в атмосфере фтора до 480 °С, на нее не действуют полисерные кислоты до 400 °С, а ортофосфорная кислота - до 100 °С. Разрушается платина в среде селеновой кислоты, в хлороводородной кислоте, насыщенной хлором, в смеси азотной и хлороводородной кислот, в водных растворах полииодатов щелочных металлов и в жидких фторидах галогенов. [c.27]

Статьи Источники фтора и его применение , Фториды галогенов, их получение и применение в органической химии , Фтороборные кислоты и их производные и Физиологическое действие фторсодержащих соединений перевела Н. И. Газие-ва, статью Фторирование органических соединений элементарным фтором — П. О. Гигель. Статьи Термохимия органических соединений фтора , Исчерпывающее фторирование органических соединений высшими фторидами металлов переменной валентности и Электрохимический синтез фторорганических соединений перевел Ю. И. Розин. Остальные три статьи и предисловие проф. М. Стэйси переведены А. П. Сергеевым. [c.12]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.0 ]

Новое в технологии соединений фтора (1984) -- [ c.39 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.0 ]

Химия органических соединений фтора (1961) -- [ c.20 , c.27 , c.45 , c.46 , c.55 , c.65 , c.76 , c.92 , c.93 , c.112 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология