Выражения для волновых функций гибридных орбит

Полнота перекрывания двух орбиталей характеризуется интегралом перекрывания . Для 15-орбитали атома водорода и 25-орбитали атома углерода он равен 0,57. В случае 15-орбитали атома водорода и 2рд -орбитали атома углерода (при направлении связи С—Н вдоль оси л ) интеграл перекрывания составляет 0,46. Отсюда, пользуясь ранее приведенными выражениями волновых функций для гибридных АО, можно рассчитать их интегралы перекрывания с водородной 15-орбиталью. [c.64]

Для объяснения этого была выдвинута новая идея — представление о гибридизации. Волновые функции, описывающие 5- и р-орбиты, получаются в результате решения дифференциального уравнения в частных производных, а из математики известно, что любая линейная комбинация таких решений также является решением уравнения. [Выражение 7 (х + Зу -Ь 7) + 5 (2х + у 9) является линейной комбинацией функций (х + Зу 4- 7) и (2х -Ь у -Ь 9).] Другими словами, набор решений не является единственным. Для изолированного атома наиболее удобным рядом решений является такой, при котором электроны описываются 5- и р-функциями, но когда речь идет об образовании ковалентных связей, наиболее подходящим набором решений может оказаться другой. Один из возможных наборов волновых функций можно построить, взяв линейные комбинации 5- и р-функций для данного квантового уровня. Такой набор будет соответствовать четырем орбитам, совершенно эквивалентным друг другу и симметрично ориентированным в пространстве к четырем вершинам тетраэдра. (Естественно, что число отдельных смешанных орбит, возникающих при таком составлении линейных комбинаций, должно быть равно числу используемых исходных орбит.) Каждая из этих орбит включает частично 5- и р-орбиты, так что они называются 5р -гибридными орбитами . Электроны в молекуле метана могут находиться на з- и р-орбитах, или зр -гиб-ридных орбитах, или на орбитах какого-либо другого [c.106]

I. Постройте sp-гибридные функции бериллия [см. выражение (5.4)1 и напишите по методу ВС функцию, описывающую две двухэлектронные связи (см. задачу 11.3). Функция валентного состояния получается в том случае, если брать лишь ту часть построенной функции, которая содержит орбитали бериллия. Какой комбинации атомных состояний соответствует каждый определитель в этой волновой функции [c.468]

Трехцентровые связи. Лонге-Хиггинс [214] заметил, что при написании полной волновой функции, соответствующей этиленоподобной модели Питцера, в виде соответствующего определителя [см. уравнение (5.36)] можно, не меняя всего выражения, так перегруппировать отдельные члены, что связывание в мостике будет описываться двумя одинаковыми трехцентровыми связями. Форма зарядовых облаков для таких связей изображена на схеме (V), а орбитали, являющиеся МО, построены из приблизительно тетраэдрических гибридных орбиталей двух атомов бора и ls-орбитали соответствующего атома водорода. [c.398]

Затем волновая функция была представлена в виде линейной комбинагщи функций г )ков, и 4 хо2+ с коэффициентами, выраженными через дефект / -электрона , т. е. через число электронов, удаленных из Хе5/>а-орбитали. В работе [271 предполагалось, что этот дефект можно оценить, используя данные по квадрупольному взаимоде 1Ствию. При вычислении сдвигов линий ЯМР было также использовано сходное рассмотрение локализованных пар, образующихся из /) й 5-гибридных функций [28]. Однако эти модели неудовлетворительны, поскольку образование гибридных орбита-лей требует слишком значительного повьппения энергии и можно ожидать, что вклад 58- и 5й-орбиталей Хе в связь будет мал. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология