Связь двухэлектронная

Частица, предоставляющая для связи двухэлектронное облако, называется донором-, частица со свободной орбиталью, принимающая эту электронную пару, называется акцептором. Механизм образования ковалентной связи за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого называется донорно-акцеп-торным. [c.67]

Химическая связь, осуществляемая общими электронными парами, называется атомной или ковалентной. Соответственно, соединения с этой связью называются атомными. Ковалентная связь двухэлектронная и двухцентровая (удерживает два ядра). Различают две ее разновидности неполярную и полярную. [c.113]

СВЯЗЬ. ДВУХЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ 159 [c.159]

Частица, предоставляющая для связи двухэлектронное облако, называется донором, частица со свободной орбиталью, принимающая эту электронную пару, называется акцептором. [c.79]

Электростатическое взаимодействие при 5-связи. Двухэлектронные конфигурации [c.152]

СВЯЗЬ. ДВУХЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ 16-3 [c.165]

Двухэлектронная связь. Двухэлектронная связь несомненно является наиболее распространенным типом связи, и ЭТО единственный тип связи, с которым мы будем иметь дело в дальнейшем. Она обязана своим происхождением резонансу несколько иного рода, чем резонанс, обусловливающий одно- и трехэлектронные связи. Простейшим примером двухэлектронной связи является молекула водорода Нг- Для этой молекулы можно написать две равноценные структуры I и П. Они отличаются только перестановкой двух электронов, которые, удобства ради, изображены точкой и звездочкой [c.63]

Как известно, основное положение метода ВС состоит в том, что связь между атомами осуществляется за счет электронных пар (связующих двухэлектронных облаков). Но это не всегда так. В ряде случаев в образовании химической связи участвуют отдельные электроны. Так, в молекулярном ионе Н , одноэлектронная связь. Метод ВС образование одноэлектронной связи объяснить не может, она противоречит его основному положению. [c.94]

Однако метод имеет и недостатки. Так, не всегда связи двухэлектронные (с. 94) МВС не объясняет оптические свойства комплексных соединений — цветность, спектры поглощения. Поэтому находит все большее применение теория кристаллического поля и метод молекулярных орбиталей. [c.256]

Все три рассмотренных типа связи — ковалентная, ионная и донорно-акцепторная — являются двухэлектронными, в них атомы связаны при помощи пары электронов. Помимо химических соединений, в которых атомы связаны двухэлектронными связями, известны вполне устойчивые соединения, у которых на одну связь приходится меньше, чем по два электрона — так называемые соединения с дефицитными структурами. Примером такого рода соединений являются бороводороды. Так, н молекуле В2Н0 шесть валентных электронов двух атомов В и шесть валентных электронов шести атомов Н обеспечивают соединение 8 атомов, т. е. образование по крайней мере 7 связей. [c.13]

Электронные формулы, так же как и структурные, изображают порядок соединения атомов в молекуле. Они также указывают природу химической связи и механизм образования молекулы из атомов, а потому часто применяются для объяснения поведения органических соединений в различных реакциях. Две точки в электронных формулах обозначают места перекрывания электронных облаков, а значит, и наибольшую плотность связующего двухэлектронного облака (см. рис. 15). [c.308]

Следует отметить, что известно много случаев, когда галоген, карбонильная или другие группы образуют мостики между атомами металла, как, например, в А12С1д и Ре2(С0)э. Однако такие соединения не являются соединениями с дефицитом электронов, ибо неподеленные пары мостиковых групп предоставляют достаточно электронов, чтобы все связи были связями двухэлектронного типа. [c.418]

Так, при взаимодействии с фтором нелокализованная те-связь графита разрывается, и возникают двухэлектронные связи С—Р. В пределе образуется фторид графита состава СР. Поскольку в этом соединении все связи двухэлектронные, СР — изолятор. Фторид графита — бесцветное, прозрачное, химически инертное вещество Не реагирует даже с концентрированными кислотами и щелочами. При окислении фтором превращается в Ср4 Алмаз окисляется фтором непосредственно до СР . [c.419]

Если У — углерод (азометины), то восстанавливается только двойная связь (двухэлектронная волна). [c.237]

Представим себе теперь, что на поверхности катализатора, которую обозначим L, фиксируется двухатомная молекула АВ, причем атомы А и В связаны двухэлектронной связью. В случае адсорбции связь между атомами разрывается и один из них, например атом В, соединяется с поверхностью прочной двухэлектронной связью. Эта связь осуществляется за счет электрона В и электрона решетки катализатора. По мере приближения молекулы АВ к поверхности один из электронов катализатора локализуется в том месте, к которому приближается молекула АВ, и, наконец, вовлекается в связь с одним из атомов (в нашем случае с атомом В). Другой атом (А) остается свободным и играет роль свободного радикала на поверхности. Его связь с катализатором — это слабая одноэлектронная связь, благоприятствующая проявлению химической активности. Атомы А и В в молекуле АВ могут быть связаны и двойной связью. Тогда молекула АВ на поверхности катализатора претерпевает разрыв одной связи и превращается в радикал с повышенной реакционной способностью. [c.442]

Частица, представляющая на связь двухэлектронное облако, называется донором-, частица со свободной орбиталью, принимающая эту электронную пару, называется акцеппюром. В данном примере донор — гидрид-ион Н", акцептор — протон Н" ". [c.60]

Соединения с дефицитом электронов являются акцепторами электронов. Поэтому, например, при взаимодействии Б Н, с калием за счет электронов пос1еднего образуется диборанат калия КаВгНб, в котором все связи двухэлектронные. [c.117]

При этом атом, предоставляющий на связь двухэлектронное о блако, называется донорол , ато м, ке со свсГбоднои орби-та лью, прннимающёи Тту электронную пару — акцептором, В последнем примере донором является молекула НИз, а акцептором ВРз- Образование молекулы водорода также можно представить как результат донорно-акцепторного взаимодействия [c.18]

Нагаев [148, 149] квантово-механически рассмотрел хемосорбцию молекулы на катионе не вполне полярного кристалла. Такой кристалл, по этой модели, резонирует между идеально полярным и гомеополярным состояниями. В первом из них собственный электрон кристалла на центре адсорбции отсутствует, и связь частицы осуществляется путем затягивания в кристалл электронов молекулы, осуществляющих валентную связь, т. е. является аналогом донорной 0-связи в комплексных соединениях. Во втором состоянии на центре адсорбции — катионе имеется и собственный электрон кристалла и оба электрона реакционноспособной связи молекулы, как в случае На + Н, а на одном из ближайщих к центру анионов электрон отсутствует. Фактически на поверхности в этом случае имеются уже не ионы, а атомы катализатора. На поверхности не вполне полярного кристалла при адсорбции существует суперпозиция этих двух типов связей (двухэлектронной и трехэлектронной, по терминологии Нагаева). Конкуренция их приводит к зависимости хемосорбции от эффективного заряда центра адсорбции. Хемосорбция молекулы без разрыва связи между ее атомами тем выгоднее, чем более полярен кристалл. На идеально полярном кристалле энергия связи при такой хемосорбции максимальна, а энергия активации Е хемосорбции равна нулю. Чем больше кристалл отличается от идеально полярного, т. е. чем меньше Аж и е, тем больше Е такой хемо-собции и тем меньше энергия связи хемосорбированной молекулы с кристаллом. Физически происхождение энергии активации связано здесь с отталкиванием молекулой электронов с центра адсорбции, в результате чего эффективный заряд этого центра увеличивается. В случае кристаллов с большой степенью гомеополярности хемо- [c.42]

Атом, предоставляющий для связи двухэлектронное облако (неподеленную пару), называют донором или нуклеофильным атомом. Атом, предоставляющий свободную орбиталь, — акцептором или элек-трофильным атомом. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология