Коэффициент сокристаллизации ионных веществ

Коэффициент сокристаллизации ионных веществ [c.226]

Применяя радиоактивные индикаторы, можно быстро и достаточно точно определять содержание микрокомпонента в разных фазах в присутствии посторонних соединений. Это, в частности, дает возможность изучать поведение микрокомпонента в растворах, имеющих постоянную ионную силу. Благодаря тому, что радиоактивные индикаторы позволяют определять малые и ультрамалые количества веществ, становится возможным определение коэффициентов распределения в широком интервале изменения концентрации распределяющегося вещества. Поэтому с использованием радиоактивных индикаторов удается решать различные задачи, касающиеся разделения и концентрирования веществ при помощи экстракции (см. гл. V, 2), ионного обмена (гл. V, 3), а также следить за поведением микрокомпонентов при соосаждении и сокристаллизации (гл. IV, 2, 4). [c.266]

Имеются и иные, хотя и менее четкие доказательства роли комплексообразования при сокристаллизации из многокомпонентных растворов. Так, добавление ацетата натрия и уксусной кислоты в водный раствор при сокристаллизации Ка + с нитратом свинца увеличивает Дравн что согласуется с данными о значительной устойчивости ацетатных комплексов свинца при малой склонности к ком-плексообразованию ионов радия [82]. Глюкоза же и сулема, не склонные к комплексообразованию с Ва(К0з)2 и Ка(К0з)а, почти не влияют на коэффициент сокристаллизации этих веществ (см. табл. 15). Комплексообразованием можно объяснить также снижение коэффициента сокристаллизации Ре с КН4Р при pH = 8 более чем на порядок при добавлении 0,1% сульфосалициловой кислоты [112]. [c.203]

Хорошо известны смешанные кристаллы, образующиеся из веществ с одним типом химической формулы, но с разными зарядами ионов — кристаллы нового рода . Классическим примером является система КМп04 — BaS04. Рентгеноструктурным анализом установлено, что эти соединения образуют твердый раствор [59]. Физико-химический анализ показал, что в системе может быть достигнуто состояние термодинамического равновесия [60]. Оказалось, что механизм сокристаллизации в этой системе в принципе отличается от сокристаллизации с образованием истинных смещанных кристаллов. Последний процесс (например, сокристаллизация радия с любой бариевой солью) идет таким образом, что во время образования твердого раствора ион бария может быть замещен ионом радия в любом месте кристаллической решетки, занятом барием, и наоборот. Сокристаллизация в этом случае может происходить при сколь угодно малой концентрации микрокомпонента, причем коэффициент кристаллизации D не зависит от концентрации мик-рокомпо нента. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология