Радий радиус иона

Поляризуемость ионов зависит от типа их электронной структуры, заряда и размера Так как наименее прочно связана о ядром внешняя электронная оболочка, то ради упрощения в первом приближении можно принять, что поляризация иона обусловлена только деформацией этой оболочки, т.е. смещением внешних электронных слоев двух ионов относительно их ядер. При одинаковых зарядах и близких радиусах поляризация минимальна у ионов с конфигурацией благородного газа и максимальна у ионов с 18 внешними электронами а имеет промежуточное значение у ионов переходных элементов с незавершенной ii-оболочкой. большая поляризуемость ионов неблагородно. [c.206]

Плотность заряда этих ионов тем больше, чем меньше их ради с. Чем выше плотность заряда, тем больше дипольных молекул воды притягивает ион, тем сильнее он гидратирован. По величине стоксовских радиусов ионов щелочные металлы располагаются поэтому в ряд, обратный ряду кристаллографических радиусов. [c.161]

Радиус атома радона определен не был, но он, повидимому, имеет величину порядка 2.3 10 s см, так как ионы типа ксенона и радона меньше отличаются по своим размерам, чем оны типа ксенона и криптона (радиусы ионов бария и радия отличаются на 6%, а радиусы ионов бария и стронция — на 11%). [c.121]

Поскольку радиусы взаимодействия определимы из уже известных структур, можно составить таблицы стандартных радиусов элементов, за которые принимают половину кратчайшего расстояния между узлами его решетки. Для металлов этот радиус элемента будет радиусом металлической связи для элемента, построенного ковалентной связью, — радиусом ковалентной связи. Радиус элемента определяется атомным номером элемента, его координационным числом в присущей ему решетке и ее кратностью (нри ковалентной связи). Радиусы элементов в ионизированном состоянии подобным образом получены быть не могут. Для их расчета из решетки ионной связи необходимо, чтобы радиус какого-то иона, формирующего большое число однотипных соединений, был известен из посторонних структурному анализу экспериментов. Такими ионами являются или радиусы которых могут быть получены измерением молярной рефракции. Располагая радиусом иона 0 , можно получить радиусы катионов из структур окислов, а располагая радиусами катионов, получить радиусы других анионов, образующих кристаллы ионной связи. По окончании расчетов возникнет система ионных радиусов, оп-пределяемая радиусом того аниона, который положен в основу расчета. Поэтому следует всегда пользоваться значениями ионных радиусов из одной системы во избежание грубых искажений величин радиусов катионов, поскольку для иона 0 - разных системах ионных ради- [c.93]

Растворимость сульфатов элементов второй группы периодической системы уменьшается в обратном порядке от бериллия к радию, т. е. по мере увеличения радиусов ионов щелочноземельных металлов наиболее растворим сульфат бериллия (радиус [c.69]

Разности свободных энергий гидратации для таких пар ионов как 1 и Вг", и С1 , и F", а также для s+ и Rb+, s+ и К+, и s+ и Na+, s+ и Li+ могут быть вычислены из свободных энергий гидратации солей, имеющих соответственно общий катион мли общий анион. Зависимость этих разностей от 1 /г (где — кристаллографический ради ус иона) изображается графически прямой линией в случае анионов и кривой— в случае катионов. Эмпирическим путем было найдено, что наиболее удовлетворительное согласие с уравнением Борна получается в том случае (при использовании макроскопической диэлектрической постоянной), если кристаллографические радиусы анионов и катионов увеличивать соот- [c.143]

Фторид радия может быть получен растворением карбоната радия в НР. Фторид радия кристаллизуется в кубической сингонии и имеет гранецентрированную решетку типа флюорита с постоянной ячейки а = 6,368 А. Расстояние Ка—Р равняется 2,76 А. Так как кристаллохимический радиус иона Р принято считать равным 1,33 А, то радиус иона радия, находящегося в окружении в ионов Р , равен 1,43 А [79]. [c.226]

Нитрат радия. В отличие от других соединений радия нитрат радия в воде растворяется лучше, чем нитрат бария. В 1000 г воды при 20° С растворяется Ка(ЫОз)2 0,40 моль, а Ва(ЫОз)2 0,35 моль. Эта интересная особенность пока не получила какого-либо объяснения. Нитрат радия изоморфен нитратам щелочноземельных металлов и нитрату свинца. Кристаллический Ра(ЫОз)2 имеет кубическую простую решетку типа РЬ(ЫОз)2 с постоянной ячейки а=8,277 А [52]. Кристаллохимический радиус иона радия, окруженного шестью ЫОз-группами, равен 1,49 А (в системе ионных радиусов Гольдшмидта). [c.226]

Рассмотрим примеры, показывающие, как соотношение радиусов ионов предопределяет координацию частиц (структуру кристалла). Предположим, нас интересует строение кристалла окиси бериллия ВеО.Зная по справочникам радиу- [c.301]

С увеличением заряда иона или с у еньшением ради-уса его. Кроме того, поляризующая способность зависит от строения внешнего электронного слоя. Наибольшим поляризующим действием обладают ионы, во внешних слоях которых имеются 18 или 18+2 электронов, как, например, Си" , Ag+, Hg Аз + и т. д. Далее следуют ионы с незаконченным (от 8 до 18 электронов) внешним слоем, например Мп +, Ре +, Ре + и т. д. Наиболее слабое поляризующее действие на другие ионы оказывают те ионы, во внешних слоях которых имеется 8 электронов, например К" ", Ка , КЬ+, 8г +, Ва +, А1 и т. д. У ионов с одинаковым зарядом и с одинаковыми внешними электронными оболочками поляризующая способность быстро возрастает с уменьшением радиуса иона. [c.54]

Таким образом, современное определение изоморфизма совершенно не требует химической аналогии у изоморфных веществ. Однако оно требует формальной аналогии химического состава, т. е. однотипности химической формулы. Поскольку химически аналогичные вещества имеют однотипную химическую формулу, они будут изоморфными в широком и узком смысле слова, если размеры и поляризуемости строящих их частиц оказываются достаточно близкими. Когда два элемента проявляют полную химическую аналогию, то это обусловливается тем, что образуемые ими ионы имеют одинаковую структуру внешней электронной оболочки и не очень сильно отличающиеся радиусы и поляризуемости. Если при одинаковой внешней электронной оболочке радиусы ионов этих элементов очень близки, то эти элементы будут изоморфны во всех или почти всех своих соединениях. Так, например, радиус иона бария, равный 1.43А, очень близок к радиусу иона радия, равному 1.52А. Действительно, до сих пор не удалось найти ни одного соединения, в котором радий и барий были бы не изоморфны в узком смысле слова, несмотря на то, что исследовано было несколько десятков соединений. У элементов, стоящих в одной и той же подгруппе периодической системы, изоморфные соотношения в основном определяются разницей их радиусов. Для радиусов ионов, обладающих структурой внешней электронной оболочки типа атомов благородных газов, Гримм [ ] установил следующее неравенство, которое мы приводим в соответствии с позднейшими данными в несколько измененном виде [c.87]

Радиусы ионов кальция и магния отличаются на 36% , радиусы ионов стронция и кальция — на 20%, радиусы ионов бария и стронция — на 13% и радиусы ионов радия и бария — на 6%. Ту же последовательность показывают радиусы ионов щелочных металлов и почти ту же — галогенов и элементов 6-й группы. Экспериментальный материал об образовании смешанных кристаллов показывает, что, действительно, способность к образованию смешанных кристаллов у элементов-аналогов, в основном, имеет ту же последовательность, как и различие их радиусов. Это, конечно, относится к тем случаям, когда чистые соединения обоих [c.87]

Молярный объем хлористого бария равен 53.17 [ J, а бромистого бария 62.16[ ]. Из определений илотности [ ] вычисляются молярные объемы для хлористого радия 60.47 и для бромистого 67.1. Поскольку бариевые и радиевые соли можно считать изоморфными, то эту разницу в молярных (объемах следует отнести за счет разницы ионных объемов радия и бария. Следовательно, и радиусы ионов обоих элементов заметно отличаются один от другого, хотя огш должны отличаться в меньшей степени, чем [c.267]

Ртуть является элементом группы 116- Периодической системь Д.И. Менделеева. Ее атомный номер 80, атомная масса 200.59 [207]. В при роде существует семь стабильных изотопов с атомными массами 19 (0.15%), 198 (10.12 %), 199 (17.04 %), 200 (23.13 %), 201 (13.18 %), 20 (29.8 %), 204 (6.72 %) [196]. Атомный радиус ртути 1.60 А (для К= 12), ради ус иона Н (И) 1.10 А для К = 6), межъядерное расстояние 3.005 А. Потен циалы ионизации ртути 10,43 и 18.65 эВ, работа выхода электрона из метал ла 4.52 эВ [45]. [c.10]

Безводный хлорид — ионное соединение — имеет высокую температуру плавления (782°С) гидрат СаСЬ-бНгО плавится при 29,9°С. Галиды тяжелых металлов — бария, стронция, радия — представляют аналогичную картину кристаллизуются они преимущественно в кубической или гексагональной решетке фториды плохо растворимы. Ионность связей нарастает по мере перехода к атомам металлов большего радиуса атома число молекул, гидратирующих ион металла в растворе, уменьшается (от 12 до 1 — [c.294]

Какие же химически несходные вещества, обладающие однотипной химической формулой, могут удовлетворять условиям изоморфизма Два элемента могут быть химически несходными как в том случае, когда они обладают одинаковой валентностью и их ионы имеют одинаковый заряд, но различную структуру внешней электронной оболочки, так и в том случае, когда их валентность различна и их ионы имеют различные заряды. Расширение понятия изоморфизма в узком смысле слова и распространение его на соединения элементов, не совсем химически сходных, не имеющих одинаковую валентность, в конце концов не сильно отличалось бы от представлений Митчерлиха, поскольку аналогия химической формулы здесь не является формальной. В этом случае в узлах кристаллической решетки должны замещать друг друга ионы с одинаковым зарядом. Однако у ионов с различной структурой внешней электронной оболочки должны заметно отличаться поляризационные свойства и способность к образованию того или иного типа связи. Поэтому, если бы даже радиусы ионов этих элементов были бы одинаковы, они не были бы изоморфны во многих своих соединениях. Действительно, радиусы ионов кальция и кадмия отличаются еще меньше, чем радиусы ионов бария и радия. Первый имеет значение 1.06А, а второй 1.03A. Карбонаты, окислы и некоторые другие соединения кальция и кадмия образуют смешанные кристаллы. Однако уже сернистый кадмий имеет структуру типа ZnS, тогда как сернистый кальций, так же как и окислы обоих металлов, имеет структуру типа Na l. В соединениях dS, dSe и dTe связь между атомами является уже ковалентной, тогда как в аналогичных соединениях кальция сохраняется ионная связь. Эти соединения не являются изоморфными ни в широком, ни в узком смысле слова. Способность к образованию смешанных кристаллов у веществ, построенных из ионов с одинаковым зарядом, но с различной структурой внешней электронной оболочки, является довольно распространенной, но в общем она заметно меньше, чем у веществ, ионы которых построены аналогично. Так, многие, но далеко не все соединения натрия и серебра, стронция и свинца, кальция и марганца оказываются изоморфными в узком смысле слова. [c.88]

При изоморфном соосаждении сульфаты бария и радия легко образуют смешанные кристаллы. Их ионные радиусы соответственно 1,4 А и 1,5 А. Кальций с ними не соосаждается, так как его ионный радиус [c.77]

Элементы главной подгруппы II группы (кроме бериллия) обладают ярко выраженными металлическими свойствами, уступая в этом отношении только щелочным металлам. Металлические свойства их усиливаются от бериллия к радию вследствие последовательного увеличения радиусов их атомов и ионов. [c.420]

Элемент радий (порядковый номер 88) является также щелочноземельным металлом. Предскажите приблизительные значения ионного радиуса, первой энергии ионизации и стандартного электродного потенциала этого элемента. [c.403]

Кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка в отличие от ранее рассмотренных элементов имеют относительно большие атомные радиусы и низкие значения потенциалов ионизации. Поэтому в условиях химического взаимодействия кальций и его аналоги легко теряют валентные электроны и образуют простые ионы Поскольку ионы имеют электронную конфигурацию и большие размеры (т.е. слабо поляризуют), комплексные ионы с неорганическими лигандами у элементов подгруппы кальция неустойчивы. [c.521]

Так, мы знаем, что щелочноземельные металлы дают характерные комплексы с о-фенантролином (стр. 50). Уже указывалось (стр. 562), что аналогичное производное должно существовать и для радия. Кстати, здесь можно упомянуть, что Б. П. Никольскому, А. М. Трофимову и Н. Б. Высокоостровской недавно удалось методом ионного обмена констатировать существование радиевого производного этилендиаминтетрауксусной кислоты в форме аниона [Ваг] ". Показатель константы нестойкости комплекса радия оказался равным 7, 12, в то время как для соответствующего комплекса бария рК, по Шварценбаху равен 7,76. В данном случае преобладающее значение электростатических факторов комплексообразования позволяет понять, что значения рК приблизительно обратно пронор-циональны значениям радиусов ионов Ва и Иа . [c.597]

А) близок к радиусу иона Ва++ (1,43 А), НаЗО и Ва304 изоморфны. Поэтому при осаждении Ва504 из раствора, содержащего даже ничтожно малые количества ионов На++, последние наряду с ионами Ва++ будут принимать участие в построении кристаллов образующегося осадка. Другими словами, будет происходить изоморфное соосаждение сульфата радия с сульфатом бария. [c.120]

Первый элемент подгруппы — бериллий и отчасти следующий за ним магний несколько отличаются от остальных элементов подгруппы — типичных щелочноземельных металлов как величиной ионизационных потенциалов, так и радиусами ионов, а следовательно, и свойствами (см. табл. 51). Поэтому собственнощелоч ноземельными металлами называют кальций, стронций, барий, радий. [c.371]

В годы второй мировой войны работы по хроматографическому разделению смесей редкоземельных элементов проводились в Германии и особенно интенсивно в США в связи с проблелюй выделения чистых радиоактивных изотопов, получаемых в результате деления ядер урана. В литературе немецкие исследования этого периода представлены двумя работами Линднера [79, 80], первая из которых посвящена хроматографическому разделению смесей радиоактивных изотопов свинца и стронция и отделению радия от бария, а вторая — разделению смеси элементов иттриевой подгруппы, облученных предварительно нейтронами, полученными при бомбардировке дейтронами литиевой мишени. Опыты со смесями редкоземельных элементов проводилина окиси алюминия, которую промывали кислотой. В каждом опыте получали четыре фракции две — из фильтрата и две — из верхней и нижней частей колонки. Автором было установлено возрастание сорбируемости элементов с увеличением их порядкового номера, что объясняется соответствующим уменьшением радиуса ионов. [c.167]

Катионы щелочных металлов образуют растворимые в воде гидроокиси, прнче,м гидроокись лнтня, радиус иона которого мал, менее растворима, чем гидроокиси остальных щелочных металлов Гидроокиси щелочноземельных металлов менее растворн.чы li воде, чем гидроокиси щелочных металлов, причем растворимость их понижается от радия к бериллию, отличающемуся, так же как и литий, наименьшим радиусом иона среди остальных катионов щелочноземельных металлов. Так, гидроокиси Mg(0H)2 и Ве(ОН). , считаются практически нерастворимыми в воде, В этом отношении LiOH напоминает гидроокиси катионов второй группы периодической системы. [c.172]

Однако непосредственное экспериментальное определение радиуса иона радия рентгенографическим методом наталкивается на большие методические трудности, вследствие чего его значение не было онределено до настоящего времени. Для того чтобы иметь некоторое суждение о том, насколько радиус иона радия отличается от радиуса иона бария, попробуем сравнить молярные объемы их хлористых и бромистых солей. [c.267]

В случае углекислых солей бария и радия вероятен морфотропный переход их структуры благодаря тому, что радиус иона радия больше радиуса иона бария. Углекислый барий имеет структуру типа арагонита, тогда как для радия можно ждать структуру типа азотнокислого рубидия [ ]. Имеются основания предполагать, что растворимости этих солей будут сильно отличаться и что в этом случае барий и радий, находясь при одинаковых концентрациях, не дадут смешанных кристаллов. [c.269]

В зависимости от зарядов ионов, замещающих друг друга, различают изовалентные и гетеровалентные замещения. В изовалентном замещении участвуют ионы с одинаковыми электрическими зарядами и близкими ионными радиусами, например, ионы калия, аммония, рубидия, цезия взаимозаменяемы также ионы стронция, бария, радия, магния и железа (П). При гетеровалентном изоморфизме нзаимоза-мещаемы разновалентные ионы равных или близких ионных радиусов. При этом различия в ионных радиусах могут быть значительно большими, чем при изовалентном изоморфизме. Например, ионы Li" можно заместить ионами Mg + (ионные радиусы одинаковы — 0,78 А). Замещаются также ионы Na+ ионами Са +, хотя ионный радиус натрия 0,98 А, а кальция 1,06 А. С другой стороны, ионный радиус меди (I) и натрия соответственно 0,96 и 0,95 А, но медь (I) образует ковалентные соединения, натрий — ионные, поэтому смешанные кристаллы таких медных и натриевых солей не образуются. Ионы с близкими ионными радиусами образуют изоморфные ряды соединений. Чем ближе величины ионных радиусов, тем легче катионы образуют изоморфные соединения. [c.78]

Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что межъ- Рис. 1РЗ. Распределение элек-ядерное расстояние d равно сумме радиу- Р°нной плотности в кристалле сов двух соседних частиц. Очевидно, [c.171]

КОБАЛЬТ (от исм Kobold домовой, гном, лат obaltum) Со, хим эте (ен1 VHI гр периодич системы ат н 27 ат м 58,9332 Прир К состоит из двух изотопов- Со (99,83%) и Со (0,17 /о) Конфигурация внеш электронных оболочек Ър ЪсР 4i степень окисления -и 2 и -)-3, редко +1, +4п -1-5, энергии ионизации при последоват переходе от Со к Со соотв 7,866 I 0э7 и 33,50 эВ, сродство к электрону 0,94 эВ, электроотрнпатстьпость по Полингу 1,9, ат радиус 0,125 нм, ионный рад 1 1. (координац число 6) 0 079 нм для Со , 0,069 нм для Со н 0 067 для Со " [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология