Натрий ацетат

Приборы и реактивы. Водяная баыя. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Карбонат аммоиия. Хлорид калия. Хлорид алюминия. Хлорид олова (II). Сульфит натрия. Ацетат аммония. Индикаторы универсальная индикаторная бумага, лакмус (нейтральный), фенолфталеин. Растворы ацетата натрия (0,5 и.) карбоната натрия (0,5 и.) хлорида алюминия (0,5 и.) хлорида магния (0,5 н,) хлорида сурьмы (III) (0,5 и.) сульфида аммония (0,5 и.) .хлорида олова (II) (0,5 н.)( хлорида аммония (0,1 н.) хлороводородной кислоты (2 н.). [c.86]

I. Обнаружение и отделение сульфид-ионов. Сульфид-ионы обнаруживают в отдельной п[)обе - в I 2 каплях испытуемого раствора нитропруссидом натрия, ацетатом свинца или нитратом кадмия (см. 4). [c.176]

Регулирование pH в растворе с [Н ]>10 . Если требуется понизить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям водный раствор едкого кали, едкого натра, аммиака, карбонатов калия или натрия, ацетата натрия или других солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Можно для этой цели также добавлять буферную смесь, т. е. смесь, которая обладает свойством сохранять неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении и при добавлении к ней небольших количеств сильных кислот или щелочей, pH которой отвечает требуемому значению (табл. 3). [c.11]

Применяя закон действия масс к данному гидролитическому равновесию с учетом, что концентрация воды в достаточно разбавленном растворе практически не изменяется, запишем выражение константы гидролиза ацетата натрия (ацетат-иона) [c.311]

Руководствуясь справочными данными, определите, возможна ли эффективная очистка (по выходу продукта) перекристаллизацией следующих веществ иодида лития, сульфата лития, хлорида натрия, ацетата натрия, дихромата калия, хромата калия, нитрата рубидия, гидроксида цезия. [c.69]

Исследовано [30] влияние гидроокисей кальция, бария, стронция, магния, натрия и аммония, карбонатов кальция, бария и натрия, ацетатов кальция и бария, некоторых азотистых оснований (гидразина, триэтиламина, пиридина и хинолина) на процесс гидроге-нолиза углеводов. Оказалось, что большой катализирующий эф- [c.84]

Изучение реакций катионов I аналитической группы представляет одну из возможностей научиться составлять уравнения и понимать их сущность. В связи с этим рекомендуется учащимся самостоятельно составить уравнения реакций на все катионы I аналитической группы со следующими реактивами едким натром, карбонатом, фосфатом, дигидроантимонатом, гидротартратом, гексанитро-кобальтатом (III) натрия, винной кислотой (и присутствии ацетата натрия), ацетатом уранила, фторидом аммония и оксихинолином. [c.98]

Ацетат натрия Ацетаты натрия и кадмия [c.265]

Натрий ацетат см. Натрий уксуснокислый [c.339]

Натрия бисульфит, насыщенный раствор - 52 Натрий формиат — 45 Натрий ацетат - 14 [c.169]

Натрий ацетат Уксусной кислоты натриевая соль [c.352]

Пикрат лития. ... Бромид калия. ... Бромид натрия. ... Ацетат лития. ... Формиат лития. ... Хлорид лития. ... Хлорид калия. ... [c.281]

Натрий ацетат с натронной известью— 11 [c.169]

Опыт 10. В пробирки с растворами сульфата меди, сульфата натрия, ацетата свинца положить по кусочку цинка и дать постоять. Что наблюдается [c.24]

ПАТРИЙ УКСУСНОКИСЛЫЙ (НАТРИЙ АЦЕТАТ) [c.277]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Опыт 1. Налить в пробирки по 2—3 мл растворов хлорида натрия, сульфата калия, карбоната натрия, ацетата натрия, хлорида цинка, сульфата алюминия. В контрольную пробирку налить 2—3 мл дистиллированной воды. С помощью растворов индикаторов (лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина) определить реакцию среды. Объяснить результаты и написать уравнения соответствующих реакций (в молекулярной и ионмо-молекуляриой формах). [c.115]

Уксуснокислый натрий (ацетат натрия) [c.104]

Ацетильные производные легко получаются при взаимодействии безводных аминов с уксусным ангидридом или путем растворения аминов в эквимолярном количестве разбавленной соляной кислоты с последующим добавлением вначале уксусного ангидрида, а затем ацетата натрия. Ацетат натрия берется в количестве, достаточном для выделения свободного амина из его солянокислой соли. [c.237]

Карбонат калия, безводный Бикарбонат натрия Ацетат окиси меди Соляная кислота ( =1,19) Уксусная кислота, ледяная Соляная кислота, техническая Пирит [c.333]

Серная кислота, 95%-ная Едкий натр Ацетат меди Соляная кислота Активированный уголь [c.686]

Метиленовый синий — 0,2%-ный раствор в 0,4 М натрий-ацетат-ном буфере. [c.173]

В качестве инициаторов жидкофазного окисления и-цимола рекомендуются гидроперекиси г-цнмола [185, 235, 236], дитретич-ного бутила [120], перекись бензоила [237, 238], эфиры 3-кето-карбоновых кислот [111], нафтенат магния [196], стеарат натрия, ацетат марганца и NaOH [235], сода [239] и другие [162]. Очень легко протекает окисление п-цимола в присутствии 2%-ной гидроперекиси п-цимола и добавок стеарата натрия, ацетата марганца и едкого натра. В присутствии ацетата марганца (0,5 %) за 25 час. при 100° С гидроперекись получается с выходом 28%-При окислении и-цимола в присутствии 1% NaOH (25%-ного водного раствора) с периодическим введением 1% озона и добавки ВаОг за 10 час. концентрация гидроперекиси в растворе достигает 19% [196]. При окислении г-цимола сухим воздухом в нрисутствии перекиси бензоила в течение 20 час. при 85—110° С концент рация гидроперекиси составляет 20%, а при 110° С достигает максимальной в 28%, после чего начинает понижаться [237]. Во всех этих случаях получаются продукты, образовавшиеся окислением как изопропильной, так и метильной группы. [c.268]

Натрия ацетат (безводный). Кристаллическую соль H OON а X X ЗНаО нагревают в фарфоровой или никелевой чашке. Соль плавится в кристаллизационной воде, а по испарении большей части воды застывает. Усиливая нагревание, доводят соль снова до пдавления (т. пл. 324 С). При этом следует избегать сильного перегрева (может начаться разложение). Расплавленную соль выливают на металлическую пластинку с загнутыми краями и после остывания (теплую) измельчают в фарфоровой ступке. Хранят в плотно закрытой банке. [c.191]

Реактивы и оборудование этиловый спирт (этанол) , резорцина раствор КОН 0,5 н. раствор в этиловом спирте NaOH 0,1 н, фталеин натрия ацетат безводный уксусный ангидрид фуксии метилов же вьш ментол синтет-ический чистый. [c.26]

I — хлористоводородная кислота 2 —борная кислота в водном растворе 3 —борная кислота в присутствии 0,05 н. Na l 4— азотная кислота + фенол 5-хлористоводородная кислота + полиметакриловая кислота 6 - хлористоводородная кислота -f аминоуксусная кислота 7—едкий натри-ацетат натрия 8 — анилин 4- фенолят натрия 9 - едкий натр + аммиак + ацетат натрия. [c.106]

Растворы соляной кислоты, едкого натра, сульфата алюминия, хлоридов магкм, кальция, цинка, алюминия, натрия, ацетата аммония - 0,1 мопь/п ацетата натрия - 0,5 моль/л карбоната натрия эквивалентной концентрации - 0,5 моль/л метилового оранжевого, метилового красного, лакмуса, фенолфталеина. [c.61]

Требуется провести замещение водорода на натрий в следующих веществах дигидроарсенат натрия, гидрид натрия, гидродифторид натрия, гидроксид натрия, ацетат натрия, жидкий хлороводород, аммиак, дейтероводород, тетракарбонил-гидрокобальт, безводная серная кислота. Возможно ли такое замещение для всех указанных веществ Укажите условия протекающих реакций. Изменяются ли при этом степень окисления и эффективный заряд атомов других элементов [c.150]

Сульфаниламид -и-Фенилендиамин Нитрит натрия Ацетат натрня Соляная кнслота, концентрированная Активированный уголь Лед 43 г 32 г 18 г 88 г 100 мл Стакан Мешалка механическая Байя водяная Колба круглодоииая Воронка с нагревателем Колба коническая Колба Буизена Вороика Бюхиера Чашка [c.480]

Ацетат получают при нагревании на водяной баие смесн фурилаллилового спирта с уксусным ангидридом и прокаленным уксуснокислым натрием. Ацетат фурилаллилового спирта—беспветиая жидкость с приятным запахом, т. кип. 127° при 20 нл. df 1,0987, ng 1,5180. [c.119]

Одним из наиболее важных методов синтеза нитрооле-финов является дегидратация нитроспиртов. В большинстве случаев нитроспирты получают конденсацией альдегидов с первичными нитросоединениями, протекающей под действием конденсирующих агентов (хлористый цинк, едкий натр, ацетат серебра, алкиламины) [c.63]

В том случае, когда конденсация фенола с одним и тем же эфирам -кетонокис тоты проводилась в присутствии различных конденсирующих агентов, пос-чедние приводятся в следующем порядке серная кнслота, пятиокись фосфора, фосфорная кислота, хлорокись фосфора, хлористый алюминий, хлористый цинк, хлористый водород, хлорное железо, хлорноо олово, четыреххлористый титан, этилат натрия, ацетат натрия и борный ангидрид. [c.31]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.51 , c.176 , c.178 , c.327 , c.413 , c.414 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.154 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.13 , c.19 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.361 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.361 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.66 , c.204 , c.205 , c.215 , c.227 , c.439 , c.564 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.320 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.104 , c.112 , c.117 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.485 , c.496 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.32 , c.318 , c.322 ]

Справочник резинщика (1971) -- [ c.318 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.107 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.3 , c.83 , c.119 , c.236 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.278 , c.283 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.213 , c.215 , c.217 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.114 ]

Поверхностно-активные вещества _1979 (1979) -- [ c.25 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.96 , c.104 , c.108 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.199 ]

Общая химия (1968) -- [ c.495 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.434 , c.445 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология