Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Коэффициент ионита

    Величина скачка титрования зависит от констант устойчивости образующихся комплексов в растворе и концентрации реагентов. Суммарный эффект устойчивости комплексов и концентрации вспомогательного лиганда (в данном случае аммиака) отражается условной константой устойчивости. Чем меньше условная константа устойчивости, тем меньше скачок титрования. Численное значение условной константы устойчивости определяется истинной константой устойчивости комплекса, образующегося при титровании, константами устойчивости с вспомогательным лигандом и pH раствора. В данном случае чем больше концентрация аммиака и выше устойчивость аммиачных комплексов, тем меньше будет условная константа устойчивости и тем меньше будет скачок титрования. Например, при концентраций аммиака в 1 моль/л а-коэффициент иона никеля будет равен  [c.238]


    Часто пренебрегают коэффициентами активности и вместо термодинамической константы Ка используют концентрационную константу равновесия (илп коэффициент ионного обмена)  [c.170]

    В качестве второго примера расчета стехиометрических коэффициентов ионных окислительно-восстановительных реакций методом ионно-электронного баланса рассмотрим следующий процесс  [c.36]

    При обмене органических ионов на ионы водорода следует учесть также основность растворителя. Уравнение для константы — коэффициента ионного распределения в этом случае примет вид  [c.374]

    Поскольку в молекуле сульфата железа (П1) содержится два атома железа, то в молекулярной форме уравнения коэффициенты всех участников реакции удвоены по сравнению с коэффициентами ионно-молекулярного уравнения. [c.45]

    Примечание. Из этих примеров следует, что если растворимость соединения связана с величиной его произведения растворимости, нельзя сравнивать растворимости ряда малорастворимых соединений исходя только из их произведений растворимости на самом деле, нужно принимать во внимание сте-хиометрические коэффициенты ионов, входящие в уравнение диссоциации. [c.268]

    Иначе рассчитывают коэффициенты ионных окислительно-восстановительных реакций в водных растворах с помощью метода ионно-электронного баланса. [c.35]

    Статический метод определения коэффициента ионного обмена [688]. [c.267]

    Коэффициент ионного обмена равен [c.348]

    С учетом коэффициентов ионной реакции оказывается, что в недостатке находятся ионы Н+, поэтому  [c.192]

    Коэффициент ионного обмена [c.267]

    Подпроблемы, требующие разработки оригинальных творческих и экспериментальных методов, следующие диффузия и миграция через дисперсные и полупроницаемые фазы диффузия и проводимость в пористых средах, имеющих источники и стоки заряда и массы проводимость твердых матриц, состоящих из нескольких твердых фаз при произвольном и упорядоченном распределениях механизм переноса газов к поверхности раздела электролит — твердое вещество и от нее к пористой среде учет влияния поверхностного заряда на ионный перенос за счет диффузии и миграции ламинарная и турбулентная свободная конвекция, в том числе в сочетании с направленной конвекцией в произвольно ориентированных электродных конфигурациях изменепне и корреляция (при отсутствии соответствующей теории) коэффициента ионной диффузионной способности, подвижности, вязкости и плотности концентрированных электродов растворимость и диффузия газов в концентрированных электролитах. [c.15]


    Величины мольных объемов и средние коэффициенты ионной активности могут быть найдены в справочной и специальной литературе [210]. [c.19]

    Отсюда следует, что увеличение коэффициента ионного распределения и уменьшение величины адсорбции органического иона из неводных сред будет при обмене на двухвалентный ион еще больше, чем при обмене минеральных ионов. Экспериментальные исследования показывают, что при одинаковой степени заполнения емкости коэфф)ициент распределения при обмене морфина на кальций возрастает при переходе от воды к метиловому спирту почти в 1000 раз, в то время как константа ионного обмена ионов цезия на ионы кальция только в 10 раз (рис. 96). Зависимость [c.420]

    Отсюда следует, что увеличение коэффициента ионного распределения и уменьшение величины адсорбции органического иона из неводных сред будут при обмене на двухвалентный ион еще больше, чем при обмене минеральных ионов. Экспериментальные исследования показывают, что при одинаковой степени заполнения емкости коэффициент распределения при обмене морфина на кальций возрастает при переходе от воды к метиловому спирту почти в 1000 раз, в то время как константа ионного обмена ионов цезия на ионы кальция только в 10 раз (рис. 93). Зависимость Ig от 1/е в этом случае уже не линейна, так как ЛС/п не зависит от диэлектрической проницаемости. Величина (АС7пм пн о) в уравнении не остается постоянной с изменением степени заполнения адсорбционного объема органическими ионами адсорбционные потенциалы различно изменяются с изменением емкости, поэтому влияние растворителя на коэффициент распределения зависит от степени заполнения емкости адсорбента органическими ионами. Если с изменением степени заполнения С/пм становится сравнимой с или больше нее, то будет происходить изменение знака (i7i,r — /пл)- В этом случае константа с увеличением степени заполнения емкости органическим ионом будет не возрастать, а падать. [c.375]

    Коэффициенты ион-ионной рекомбинации о,г в собственном газе [2] [c.431]

    Ионная сила / Выражение для вычисления среднего коэффициента ионной активности УГ 1+1,6У"Г ркГ РК1 л [c.60]

    Сравнение уравнений (4.22), (5.10) и (5.20) показывает, что выражение под знаком радикала в (5.20) является условным произведением растворимости Ag l, так как а-коэффициент иона Ag рассчитывался по формуле [c.91]

    В общем случае Па есть отношение только активностей потен-циалопределяющих ионов. Числитель дроби составляется нз произведения активностей в степени, равной соответствующим стехио-метрическим коэффициентам ионов окисленной (Ох) формы vn, vm,. .. Знаменатель дроби составляется из произведения активностей в степени, равной соответствующим стехиометрическим коэффициентам ионов восстановленной (Red) формы va, vb,. .. Если окислительно-восстановительный процесс отвечает превращению п грамм-эквивалентов ионов, то переносится пР фарадеев заряда и электрическая работа равна  [c.126]

    Сродством к электрону не обладает. Сродство к протону 2,2 эВ. Подвижность иона Ме] в газовом разряде максимальна при 200 К и равна 7,5-10" м /(В-с) подвижность ноиа Ме+ в этих же условиях снижается с повышением температуры от значений порядка 5,7 10 м7(В-с) при 50 К. Коэффициент ион-электронной ришмбинацни в неоне при давлении 2—4 кПа и температуре электронов 0,03 эВ составляет 2 10 Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для естественного неона равно (32 9) 10- м экспериментально определенное сечение рассеяния для максвелловского спектра нейтронов равно 2,38-10-28 м2. [c.533]

    Концентрационный эффект равновесия для данной пары ионов увеличивается с уменьшением способности сколы к набуханию, т. е. с ростом степени сшивки смолы. Так, при увеличении в сульфокислотных катионитах сшивающего компонента дивинилбензола) от 5,5 до 15% концентрационный коэффициент равновесия при обмене ионов калия на ионы натрия в разбавленном растворе изменяется от 1,6 до 2,2, а с ростом содержания дивинилбензола в смоле до 25% —увеличивается до 2,6. При обмене ионов, радиусы которых значительно отличаются, увеличение концентрационного коэффициента ионного равновесия с ростом степени сшивки смолы становится еще более резко выраженным. В пределах одной группы периодической системы избирательность поглощения ионов с увеличением их кристаллохимического радиуса (радиуса негидратированных ионов) возрастает. Она растет, разумеется, также и с увеличением валентности иона из-за увеличения интенсивности электростатического взаимодействия. [c.135]

    При малых давлениях (р < 1 атм) коэффициент ион-ноииой рекомбинации определяется соотношением [c.430]

    Сродство атома гелия к электрону очень мало и составляет 0,08 эВ. Сродство к протону 1,8 эВ. Энергия диссоциации молекулярного иона Не равна 2,24 эВ, подвижность иона Не в газовом разряде максимальна при 200 К и равна 0,0022 м7(В-с) подвижность иона Не+ монотонно падает с температурой максимальное значение порядка 0,0014 м7(В-с) при 50 К. Коэффициент ион-электронной рекомбннацнн в гелии при давлении 133,3 Па и температуре электронов 0,03 эВ равен [c.528]



Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент ионита: [c.282]    [c.282]    [c.275]    [c.275]    [c.449]    [c.44]    [c.389]    [c.604]    [c.620]    [c.70]    [c.19]    [c.11]    [c.57]    [c.431]    [c.411]    [c.55]    [c.236]    [c.715]    [c.720]    [c.536]    [c.299]    [c.303]    [c.196]   
Равновесие и кинетика ионного обмена (1970) -- [ c.54 , c.141 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активности коэффициент и комплексные ионы

Активности коэффициент ионов таблица

Активности коэффициент отдельных ионов

Активность и коэффициент активности растворителя в ионите

Активность и коэффициент активности сильного электролита. Средняя активность ионов

Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора

Активность ионов коэффициент

Ассоциация ионов, влияние на коэффициенты активности

Барий азотнокислый, константа диссоциации иона коэффициент наклона

Бромистоводородная кислота, коэффициент среднее расстояние сближения ионо

Влияние ионной силы раствора на коэффициенты активности ионов

Влияние кажущихся диаметров ионов. Уравнения для коэффициента активности и осмотического коэффициента

Вычисление коэффициента активности из взаимодействия между ионами

Вычисление коэффициентов активности ионов по формулам теории электролитов

Гидратация ионов, коэффициенты активности и осмотические коэффициенты

Гидратированные ионы, коэффициент активности, выражение

Диацетоновый коэффициенты активности ионов и недиссоциированных молекул в растворах

Динамический метод определения кинетических коэффициентов сорбции и ионного обмена

Диффузии коэффициент ионов, выражение через подвижность

Диффузии коэффициент электролита, выражение через подвижность ионов

Диффузии-коэффициент отдельных ионов

Диффузия в ионитах коэффициент

Диффузия ионов. Уравнение Нернста—Планка. Коэффициент взаимодиффузии в ионном обмене

Зависимость коэффициента активности ионов от концентрации электролита

Закон действия масс. Активность и коэффициент активности Ионная сила раствора

Значение коэффициента ионной

Значение коэффициента ионной тивности

Значение коэффициентов самодиффузии ионитов

Изменение коэффициента активности вследствие взаимодействия между ионами и молеку. лами растворителя

Изменение коэффициента активности одного электролита в присутствии другого при постоянной общей ионной силе

Изменение энергии ионов кислот при переходе их из одного растворителя в другой. Теоретическая интерпретация коэффициентов активности ионов кислот

Изменение энергии ионов кислот при переходе их из среды в среду. Теоретическая интерпретация коэффициентов активности у0 ионов кислот

Изменение энергии ионов при переходе из среды в среду. Коэффициенты активности ув — первичный эффект среды

Измерение компенсирующих напряжений методом вертикальной струи а определение реальных коэффициентов активности ионов

Индивидуальные ионные коэффициенты активности

Иодистоводородная кислота, коэффициент среднее расстояние сближения ионо

Ионная ассоциация взаимосвязь с коэффициентом

Ионная сила влияние на коэффициенты активности

Ионная сила связь с коэффициентом активности

Ионное произведение выраженное через коэффициенты активности

Ионные коэффициенты поглощения

Ионные радиусы и их температурные коэффициенты

Ионный коэффициент активности

Ионный коэффициент активности средний

Ионообменные смолы коэффициент активности ионо

Кажущаяся и истинная степень диссоциации. Коэффициент активности и ионная сила

Калий хлористый, коэффициент активности ионная

Константы диссоциации угольной произведения коэффициентов активности ионов, таблица

Коэффициент Вант-Гоф. 12. Ионная сила растворов

Коэффициент активности взаимодействия ионов между

Коэффициент активности зависимость от ионной силы

Коэффициент активности и ионная сила

Коэффициент активности индивидуальных ионов

Коэффициент активности иона

Коэффициент активности иона водорода

Коэффициент активности иона, предельный закон ДебаяГюккеля

Коэффициент активности ионов вязкости

Коэффициент активности ионов диффузии газов

Коэффициент активности ионов изотонический

Коэффициент активности ионов поверхностного натяжения

Коэффициент активности ионов полезного действия

Коэффициент активности ионов термического расширения

Коэффициент активности ионов электролитов

Коэффициент активности ионов электропроводности сильных

Коэффициент активности отдельного иона

Коэффициент активности рекомбинации ионов

Коэффициент активности слабой кислоты от ионной силы, уравнение

Коэффициент активности среднего расстояния сближения ионов, высаливание

Коэффициент взаимодействия ионов

Коэффициент влияние ионной силы

Коэффициент вторичной электронной эмиссии под действием ионов

Коэффициент движения иона

Коэффициент диффузии иона

Коэффициент диффузии ионов в кристаллах при различных температурах

Коэффициент зависимость от ионной силы

Коэффициент иона хлора, условия

Коэффициент ионного обмена

Коэффициент ионной

Коэффициент ионов

Коэффициент ионов, определение

Коэффициент кинетический при адсорбции и ионном обмене

Коэффициент конфигурации иона

Коэффициент осмотический растворителя в ионит

Коэффициент отдельных ионов

Коэффициент подвижности ионов

Коэффициент подвижности ионов в растворах

Коэффициент преломления влияние ионной силы

Коэффициент пропускания ионов

Коэффициент радиуса иона

Коэффициент разделения ионов

Коэффициент распределения в ионном обмене

Коэффициент распределения ионов

Коэффициент распределения. Избирательность и специфичность ионита. Коэффициенты разделения и равновесия. Кажущаяся константа обмена

Коэффициент растворителя в ионите

Коэффициент рекомбинации ионов с ионами

Коэффициент рекомбинации ионов с электронами

Коэффициент самодиффузии воды в ионитах

Коэффициент самодиффузии ионов в смолах

Коэффициент самодиффузии ионов в цеолитах

Коэффициент сокристаллизации ионных веществ

Коэффициент специфического взаимодействия ионо

Коэффициент трения иона

Коэффициенты активности f ионов при различных ионных силах раствора

Коэффициенты активности в ионных растворах

Коэффициенты активности ватация иона

Коэффициенты активности единые и ассоциация ионов

Коэффициенты активности единые и собственный объем ионо

Коэффициенты активности единые отдельных ионов

Коэффициенты активности зависимость от ионных

Коэффициенты активности ионо

Коэффициенты активности ионов воды, произведение для растворов некоторых галоидных солей

Коэффициенты активности ионов и способы их вычисления

Коэффициенты активности отдельных ионов в водных растворах электролитов

Коэффициенты активности отдельных ионов при 25 С в соответствии с теорией Дебая — Хюккеля

Коэффициенты активности при высоких значениях ионной силы

Коэффициенты активности различных ионов

Коэффициенты активности различных ионов при ьы соких значениях ионной силы раствора

Коэффициенты диффузии ионов

Коэффициенты диффузии ионов в расплавленных солях

Коэффициенты и собственный объем ионов

Коэффициенты отдельного иона

Коэффициенты распределения ионов в ионообменной хроматографии

Коэффициенты самодиффузии в ионитах

Коэффициенты, активности ионо высокомолекулярных соединений

Коэффициенты, активности ионо органических веществ

Коэффициенты, активности ионо преломления

Коэффициенты, активности ионо сжимаемости воды

Коэффициенты, активности ионо термического расширения

Мак-Иннеса о коэффициентах активности ионо

Масс-спектрометрия вторичных ионов коэффициенты относительной

Метод э. д. с при определении коэффициентов активности, чисел переноса, произведений растворимости и констант равновесия ионных реакций

Метод электронно-ионный подбор коэффициентов

Методы определения коэффициентов влияния ионов на потенциал ИСЭ

Нернста уравнение связь между коэффициентом диффузии, электрической подвижностью и зарядом ионов

Об использовании гипотетических коэффициентов равновесия для прогнозирования влияния содержания ДВБ на селективность ионитов

Определение ионных коэффициентов активности

Определение коэффициента равновесия (кажущейся константы обмена) сильнокислотных ионитов

Определение относительной сорбционной способности ионов и их коэффициентов распределения

Определение среднего ионного коэффициента активности электролита в водном растворс по э. д. с. гальванического элемента без переноса ионов

Параметры для коэффициента диффузии иона Ag в кристаллах

Параметры для коэффициента диффузии ионов в кристаллах солей

Постулаты Бренстеда о специфическом взаимодействии ионов и вычисление осмотических коэффициентов и коэффициентов активности для низких концентрация но методу Гуггенгейма

Предельная эквивалентная электропроводность ионов при бесконечном i разведении при 25 С и температурный коэффициент электропроводности

Приближенные значения коэффициентов активности ионов

Приближенные значения средних коэффициентов активности ионов в зависимости от ионной силы

Прогнозирование условий разделения смесей ионов по коэффициентам распределения

Распределение ионов в растворе электролита и потенциал ионной атмосфе. 3. Теория Дебая — Гюккеля и коэффициенты активности

Расчет активностей и коэффициентов активности компонентов-резинатов фазы ионита по равновесным активностям компонентов внешнего раствора. Расчет констант обмена

Расчет коэффициента, учитывающего диффузию ионов хлора из анодного пространства в катодное

Расчет предельных ионных подвижностей и коэффициентов диффузии

Реальные коэффициенты активности ионов в водных растворах лектролитов. Взаимное высаливание (всаливание) ионов

Рекомбинация коэффициент для ионов

Рубидий сернокислый коэффициент среднее расстояние сближения ионо

Связь между подвижностью и коэффициентом трения иона

Сильные электролиты в растворах. Кажущаяся степень диссоциации Коэффициент активности и ионная сила

Сильные электролиты в растворах. Коэффициент активности и ионная сила

Сольватация ионов влияние на коэффициент активности

Соотношение между моляльностью, средней ионной моляльностью, активностью и средним ионным коэффициентом активности для различных электролитов

Соотношения между концентрацией, активностью и средним ионным коэффициентом активности электролитов разного типа

Среднее расстояние наибольшего сближения ионов и коэффициент активност

Средние ионные коэффициенты активности сильных электролитов в водных растворах при

Средние ионные коэффициенты активности электролитов в водных рас творах в интервале

Средние коэффициенты активности ионов

Средние коэффициенты активности ионов с разными зарядами

Средние химические потенциалы и средние ионные коэффициенты активности

Таблица И. Коэффициенты активности различных ионов

Термодинамическая константа диссоциации. Активность, коэффициенты активности. Ионная сила раствора

Термодинамическая константа обмена. Связь избирательности ионита с константой обмена и коэффициентами активности ионов в фазе ионита

Увеличение коэффициентов спин-решеточной релаксационной эффективности парамагнитных ионов

Увеличение коэффициентов спин-спиновой релаксационной эффективности парамагнитных ионов

Уравнения для определения коэффициентов активности отдельных ионов в водных растворах электролитов и расчет термодинамических констант экстракции

Уравнения для определения коэффициентов активности отдельных ионов в водных растворах электролитов и расчет термодинамических констант экстракции и комплексообразования

Хомутов. О природе коэффициента переноса в реакции разряда водородных ионов

Экспериментальное определение коэффициентов активности Ионная сила раствора

Электролиты, коэффициенты диффузии ионов

Электронно-ионный метод нахождения коэффициентов ОВР

средних ионных коэффициентов

также Коэффициент активности отдельного иона



© 2025 chem21.info Реклама на сайте