Влияние Ti(IV)- и Т1(П1)-ионов на пассивацию титана

Ионное легирование меди и ее сплавов танталом, хромом и титаном (10 моль/см , энергия 20 кэВ), которые традиционными металлургическими методами нельзя ввести в медь, значительно уменьшает плотность критического тока пассивации в 0,01 М растворе сульфата натрия в широком интервале pH. Наибольшее влияние эти легирующие добавки оказывают в средах, в которых медь и ее сплавы склонны к пассивации. В средах, способствующих активному растворению меди, влияние легирующих добавок проявляется в меньшей степени. [c.135]

Имеются экспериментальные подтверждения положительного влияния на способность железа к пассивации ионного легирования титаном и кремнием. Ионная имплантация этих элементов при дозах легирования от 0,1 до 1 10 ион/см , энергии 500 кэВ и температуре подложки от 293 до 453 К обеспечивала максимальную концентрацию имплантированного элемента на уровне 20 %. При таком содержании титана или кремния в поверхностно-легированном железе резко уменьщается плотность тока пассивации в 0,5 М растворе СН3СООН + СНзСООЫа при pH = 5,0 и температуре 298 К. С увеличением числа циклов вольтамперометрии уменьшается различие в электрохимическом поведении чистого железа и железа, поверхностно легированного этими элементами, а после 42 циклов это различие в их поведении практически отсутствует. [c.74]

Дрейли и Разер 2, 8] объясняют наблюдаемые факты тем, что выделяющийся на поверхности раздела металл—оксид газообразный водород разрушает защитную оксидную пленку. Если алюминий контактирует с более электроотрицательным металлом либо легирован никелем или железом, то можно предполагать, что ионы Н+ разряжаются на катодных участках, а не на алюминии, и оксидная пленка остается неповрежденной. Однако полезное действие катодных участков можно также объяснить [91 анодной пассивацией или катодной защитой алюминия. Это влияние сходно с действием легирующих добавок платины и палладия (или контакта с ними) на нержавеющую сталь аналогичным образом эти металлы пассивируют также титан в кислотах (см. разд. 5.4). [c.344]

В работе [116] было показано, что в 40%-ной H2SO4 при 25 °С титанил-ионы не оказывают существенного влияния на потенциал и ток пассивации титана. Было высказано предположение, что более легкая пассивация титана в присутствии в растворе титанил-ионов объясняется основным действием их не на анодный, а на катодный процесс. Такой же точки зрения придерживались и в работе [117]. Эти авторы полагали, что в активной области потенциалов происходит восстановление Ti (IV)- до Ti (III)-ионов, которые диффундируют вглубь раствора и окисляются растворенным кислородом опять до Ti(IV)-ионов. Со временем происходит повышение концентрации Ti(IV)-ионов, ток восстановления которых становится выше критического тока пассивации титана. В итоге титан пассивируется, чего не могло произойти в отсутствии Ti (IV)-ионов, так как одного растворенного кислорода из-за его ограниченной растворимости недостаточно для обеспечения требуемой плотности катодного тока. [c.47]

Влияние молибдат-ионов на поведение титана в кислоте объясняется следующим образом. Во-первых, когда титан находится в области потенциалов активного растворения, молиб-дат-ионы являются дополнительным катодным деполяризатором и поэтому способствуют пассивации титана. Во-вторых, молибдат-ионы принимают участие в образовании пассивной пленки на поверхности титана в виде полимерных ионов, например, типа Мо7024 +, МовОгв [148]. [c.60]

В работе [107] было показано, что в 407о-нои H2SO4 при 5°С титанил-ионы не оказывают существенного влияния на по- енциал и ток пассивации титана. Было высказано предположе-1ие, что более легкая пассивация титана в присутствии в рас-воре титанил-ионов объясняется основным действием их не на шодный, а на катодный процесс. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология