Титан ионы в растворе

Колориметрическое определение титана основано на реакции с перекисью водорода. Титан в растворе находится обычно в виде иона тита-нила TiO . При добавлении перекиси водорода к кислому раствору соли титана образуется окрашенный в желтый цвет продукт присоединения [c.258]

Почему титан, который плохо растворяется в кислотах, в присутствии фторид-ионов, растворяется даже в такой слабой кислоте, как уксусная [c.233]

Образующийся при этом титанилсульфат 110504 — белое кристаллическое вещество, ири растворении в воде дает кислую реакцию. Установлено [4], что кристаллизующаяся из водных растворов соль 110504-НгО не содержит локализованного титанил-иона ТЮ2+, а состав из цепей (Т10) "+ [c.104]

Гидролиз солей четырехвалентного титана. Н4Т 04 является не только кислотой, но обладает также и основными свойствами, т. е. способна растворяться в кислотах. Однако основные свойства этого вещества выражены очень слабо. Поэтому соли четырехвалентного титана, образованные сильными кислотами, гидролизованы в значительной степени и имеют кислую реакцию. В их растворах содержатся, по-видимому, не ионы а титанил-ионы НО " [c.305]

Гидролиз солей титана. Гидрат двуокиси титана имеет амфотерный характер. Основные свойства его выражены весьма слабо, вследствие чего соответствующие соли в водных растворах легко гидролизуются с образованием комплексного титанил-иона TiO + по схеме [c.312]

Усиление защитных свойств поверхностной пленки на титане обязано не только наличию достаточной концентрации ионов Т1 + в растворе, но и участию в этом процессе кислорода. Доказательством этому служит исследование (проведенное методом электронной дифракции) структуры окисной пленки, полученной в 40%-ном растворе серной кислоты, содержащем 0,3 М ионов Т1 + при 100° С, которое показало четкую картину наличия двуокиси титана в форме анатаза. Пленка, полученная на титане, в этом растворе обладала высокой химической стойкостью и защищала титан от растворения в сильно агрессивном растворе 75 %-ной серной кислоты при 20° С в течение 275 час., в то время как образец титана с естественной окисной пленкой на поверхности растворялся в этих же условиях в течение 20 мин. Пленка, образующаяся на титане в растворе серной кислоты, содержащем ионы четырехвалентного титана, имеет синюю окраску. Это указывает на то, что в двуокиси титана имеются вакансии кислорода 0 и электроны проводимости е, которые, ассоциируясь в Р-центры, по Полю и Шоттки [6 ], могут сделаться носителями синей окраски [c.132]

Исходя из изложенного выше, по-видимому, можно представить себе механизм защитного действия на титан ионов (вернее ионов в растворах серной кислоты следующим образом. При [c.133]

Разбирается механизм защитного действия на титан ионов четырехвалентного титана в растворах серной кислоты. [c.147]

Принимая во внимание, во-первых, значительное (в 2—3 раза) повышение коррозионной стойкости пленок, образовавшихся на титане в растворах с Т1 (IV)-ионами, и, во-вторых, зависимость этого эффекта от потенциала, авторы [94] посчитали, что Т1 (IV)-ионы принимают непосредственное участие в реак- [c.48]

Рис. 3.4. Зависимость от концентрации кипящих растворов азотной кислоты потенциалов ( ) , скорости коррозии (1—3) титана при непрерывном обновлении раствора (1, 1, 2) при потенциалах коррозии (У, 1 ), постоянном потенциале 1,0 В (2) в растворах, насыщенных титанил-ионами (5), и защитной концентрации титанил-ионов 4) [77]

Перекись водорода образует комплексные соединения с рядом элементов для колориметрического анализа важны комплексы с титаном, ванадием, церием, ураном и некоторыми другими металлами. Состав и характер образующихся соединений в сильной степени зависят от состояния среды, прежде всего от pH раствора, а также характера и концентрации присутствующих анионов. Эти факторы влияют главным образом ка состояние центрального иона комплекса. Так, например, известно, что пятивалентный ванадий в щелочной среде находится в виде аниона ванадиевой кислоты (УОз ), а в кислой среде образует соли вана-дила (УО" ). Титан в растворе азотной и серной кислот находится в виде катиона, наиболее вероятно в виде титанил-иона (Т10++), а при большой концентрации соляной кислоты образует анион (ТЮЬ" ). [c.226]

Первоначально относительно высокая быстрота действия насоса по этим газам постепенно уменьшается, особенно для гелия, не образующего с титаном твердых растворов. При бомбардировке материала катода ионами тяжелых газов или при нагреве его разрядом до температуры свыше 470 К наблюдается обратное выделение легких газов. Тяжелые инертные газы — аргон, криптон и ксенон — откачиваются благодаря адсорбции ионов катодом. Вследствие больших молекулярных размеров диффузия этих газов в катод затруднена, и первоначально высокая быстрота действия насоса по этим газам резко уменьшается. Поглощение этих газов происходит в основном на периферийных участках ячеек катодов, куда наносится титан, интенсивно распыляемый тяжелыми ионами из центральных частей ячеек катодов. При откачке аргона с давлением около 10 Па и при длительной откачке воздуха с давлением больше 10 Па, содержащего 1 /о аргона, наблюдаются резкие периодические повышения давления, называемые ар гонной нестабильностью. Тем не менее присутствие аргона с парциальным давлением меньше 10 Па при [c.149]

Титан быстро растворяется в плавиковой кислоте. Скорость растворения резко увеличивается [6] при росте концентрации HF. При этом, вероятно, также образуются комплексные ионы. [c.665]

Для практического использования вентильного электрода необходимо знать границу потенциалов полностью пассивного состояния титана. При сильном смещении потенциала в положительную сторону возможно пробивание анодной окисной пленки ионами хлора, что приведет к нарушению пассивного состояния и растворению титана. Следовательно, максимально допустимая анодная плотность тока будет определяться верхней границей анодного потенциала титана, выше которой титан начинает растворяться [14]. [c.36]

Таким образом, титан сам по себе не может служить эффективным анодом при пропускании постоянного тока через электролит. Однако поверхностная окисная пленка на титане обладает очень полезным свойством не пропуская положительный постоянный ток в электролит (правильнее было бы сказать, что она не пропускает в титан электроны от отрицательных ионов раствора), она допускает протекание тока положительного направления между титаном и прижатым к нему другим металлом (т. е. электроны из этого металла могут проходить в титан). Это означает, что титановая пластинка с запрессованным в ее поверхность кусочком платины будет пропускать положительный постоянный ток с высокой плотностью в солевой раствор и во многие электролиты через платиновый участок, что позволяет не допустить чрезмерного повышения потенциала и избежать пробоя и разрушения титанового электрода [53, 54]. [c.195]

Постепенное закрытие активной поверхности, образующейся анодной пленкой и ее утолщение, приводит к затормаживанию, а затем и полному прекращению выделения хлора. По мере утолщения анодной пленки потенциал титана резко сдвигается в положительную сторону и достигает значений потенциала пробивания анодной пленки ионами хлора. При пробивании потенциал образца сдвигается ь отрицательную сторону ток значительно возрастает и на поверхности возникают питтинги, через которые титан интенсивно растворяется. В 25%-ной НС1 анодное выделение хлора продолжается до больших плотностей тока, чем в 15%-ной НС1. [c.97]

Какие химические свойства соединений титана(IV) проявляются н этих реакциях Существует ли в кристаллической решетке и в растворе катион оксотитана(IV) TiO + (старое название титанил-ион) [c.132]

Анодное оксидирование может быть изучено на различных металлах, лучше всего обнаруживающих эту способность в растворах, не обладающих заметным воздействием на оксидную пленку. Так, алюминий хорошо оксидируется в кислом боратном буферном растворе, титан — в растворах серной кислоты. Цирконий, ванадий, ниобий — металлы, вообще характеризующиеся высокой коррозионной стойкостью во многих средах, соответственно легко оксидируются в кислых, нейтральных и щелочных растворах. Однако введение, например, фтор-ионов резко замедляет процесс формирования оксидной пленки или даже полностью его исключает вследствие образования в качест- [c.237]

Известно, что титан образует с оксалат-ионом комплексные соединения, в которых он выступает в форме титанил-иона. Состав и состояние этих комплексов в растворе были за последнее время довольно подробно изучены [1, 2]. В твердом состоянии известны титанилоксалатная кислота состава 142X10(0264)2 2НгО и некоторые ее соли, причем с двухвалентными катионами удалось выделить из раствора только бариевую соль [3, 4]. Поскольку эти соединения исследованы еще довольно слабо, то представлялось интересным попытаться получить другие соли этой кислоты и изучить их свойства. [c.232]

Имеются также указания на то, что пассивирующими свойствами обладает титанил-ион Т102+, который возникает в растворе (благодаря сильному сродству к кислороду) по реакции [c.219]

Подобное положительное действие ионы благородных металлов оказывали и на титан в растворах как серной, так и соляной кислот. Показано [200] благоприятное влияние ио- К мм/го ттпк метти ня скопость коп- г [c.173]

Образующийся титанил-ион является наиболее вероятной формой [22] существования четырехвалентного титана при концентрации его 10 2—10 3-м. в разбавленных растворах соляной кислоты. Титанил-ион находится в равновесии с более крупными гид-ролизованными частицами [6]. Обратный переход его в гидрок-сокомплекс энергетически затруднен и происходит в присутствии комплексообразователей [23]. [c.56]

Общие методы разделения. Осаждение сероводородом. В виннокислой среде можно осадить сероводородом большинство сульфидов, малорастворимых в кислотах, в частности сульфид олова (IV) SnS2. В аммиачном ( содержащем тартрат-ионы ) растворе сероводород осаждает сульфиды железа, марганца и т. д. Ниобий, тантал, титан и цирконий остаются в растворе. [c.922]

В общем случае анодная реакция на пассивном электроде в окислительно-восстановительной среде включает как окисление металла — ионную составляющую анодного тока, так и окисление ионов раствора — электронную составляющую анодного тока которая в данном случае и представляет основной интерес. С целью разделения ионного тока образования пленки и электронного тока окисления снимались анодные поляризационные кривые на пассивном титане в 1 N растворе Ыа2304 яв I N Маа504, содержащем фер-ри-ферроцианид-ионы. Поляризация начиналась от одинаковых значений потенциала. С учетом того, что ионный ток роста пленки вследствие малой специфической адсорбируемости ионов Ее(СМ)б и Ре(СЫ)б" [3] не изменяется в присутствии редокс-системы, электронный ток окисления ферроцианида Для каждого потенциала определялся графически. Для окончательного расчета тока окисления необходимо учитывать также емкостные токи заряжения, изменяющиеся с изменением скорости поляризации. [c.53]

Титан (ион Ti 4). Применяется раствор хлорида титана Ti U, содержащий 10 мг Ti" " в 1 мл. [c.154]

Показано ингибирующее дейстпне ионов чотырехвалент-ного титана на титан в растворах сорной кислоты. [c.147]

Комплексный ион очень устойчив. Осадить Т10г хНгО аммиаком удается только после разрушения перекисной группы. В сильнокислых растворах он диссоциирует, образуя перокси-титанил-иона [c.190]

При аналогичной реакции с титаном в раствор переходят ионы Т1 +. Данная реакция является только схемой, так как в действительности образуются различные комплексные ионы циркония с фтором. ДЬбавление фторидов щелочных металлов или аммония усиливает растворяющее действие кислот, в том числе и органических, хотя не так энергично, как в случае титана. [c.206]

Повышение коррозионной стойкости титана в агрессивных средах, содержащих Ti (IV)-ионы, известно давно [59 64 112— 116]. Даже в 40%-ной H2SO4 при 100°С титан не растворяется, если концентрация Ti (IV)-ионов превышает 0,1 моль/л [113]. Высказывались две гипотезы, объясняющие влияние [c.46]

В работе [116] было показано, что в 40%-ной H2SO4 при 25 °С титанил-ионы не оказывают существенного влияния на потенциал и ток пассивации титана. Было высказано предположение, что более легкая пассивация титана в присутствии в растворе титанил-ионов объясняется основным действием их не на анодный, а на катодный процесс. Такой же точки зрения придерживались и в работе [117]. Эти авторы полагали, что в активной области потенциалов происходит восстановление Ti (IV)- до Ti (III)-ионов, которые диффундируют вглубь раствора и окисляются растворенным кислородом опять до Ti(IV)-ионов. Со временем происходит повышение концентрации Ti(IV)-ионов, ток восстановления которых становится выше критического тока пассивации титана. В итоге титан пассивируется, чего не могло произойти в отсутствии Ti (IV)-ионов, так как одного растворенного кислорода из-за его ограниченной растворимости недостаточно для обеспечения требуемой плотности катодного тока. [c.47]

Бесспорно, пк —полезная характеристика устойчивости сплавов титана, но прежде всего именно в условиях воздействия анодных токов. Это относится, например, к рекомендациям по использованию титана в электрохимических производствах, в гальванотехнике, при электрохимической размерной обработке, для анодов при катодной защите и т. п. Пробой анодной пленки и развитие питтинговой коррозии на титане в растворах хлоридов средней концентрации практически могут наблюдаться в результате воздействия внешнего анодного тока, при наложении которого достигаются любые положительные потенциалы. По этой причине безрезультатны были попытки использовать титан в качестве нерастворимого анода для катодной защиты морских сооружений [18] или в электрохимических производствах [363]. Вследствие высокой плотности анодного тока титановый анод активировался ионами хлора и подвергался сильной питтинговой коррозии. Необходимо также учитывать опасность пробивания анодной пленки ионами галогенов при осуществлении анодной защиты титана в кислых средах, содержащих эти ионы. В этом случае необходимы строгий контроль потенциала защищаемой конструкции и автоматическое его регулирование с целью поддержания потенциалов в безопасной области. [c.136]

Образец обрабатывали водой или раствором KJ, добавляя в сосуд обезгаженную кипячением жидкость. После реакции с водой количество ксенона, которое можно было извлечь откачиванием, было мало, но раствор имел сильные окислительные свойства — гораздо более сильные, чем растворы Н2О2 сравнимой концентрации. Раствор не давал характерной для Н2О2 реакции с титаном. Такие растворы анализировали на фтор- и во-дород-ионы, а также на окислительные эквиваленты. С другой стороны, при взаимодействии с KJ выделялись иод и газ причем ксенон извлекался почти количественно. При этой реакции выделялось также некоторое количество кислорода. После оттитровывания свободного иода добавлялся иодат калия, но дальнейшего выделения иода не происходило, что показывало отсутствие свободной кислоты. [c.90]

Пассивации титана в соляной и серной кислотах способствует повышение концентрации ионов Ti (IV). Даже в 40%-ной H2SO4 при 100 °С титан не растворяется, если концентрация ионов Ti(IV) составляет не менее 0,1 моль/л [105]. [c.37]

Совершенно иначе ведет себя вентильный электрод, где в качестве рабочей активной поверхности применена платина. Область плотностей тока, при которых идет выделение хлора, увеличивается во много раз. Прежний потенциал растворения титана 2,6 в достигается при 84 ма1см . На этом вентильном электроде поверхность титана также со временем пассивируется. Окисленная пленка, препятствуя прохождению тока через границу титан -— водный раствор, выключает поверхность титана из янодного процесса. Как видно из рис. 3, основная доля тока при любых его значениях затрачиваестя на процесс, происходящий на платине. Однако с увеличением плотности тока электрохимический процесс вытесняется на поверхность электрода, т. е. на запирающий слой, и доля тока, идущая на основной процесс разряда С1-иона на платине, уменьшается. Так, при плотностях тока 70 и 84 ма/см (рис. 2, кривая 3) площадки становятся несколько пологими, что говорит об уменьшении доли процесса разряда ионов хлора за счет процесса пассивации. Делая запирающий слой (при прочих одинаковых условиях) более тонким, можно при больших плотностях тока повысить эффективность процесса получения хлора на платине. Наличие стойкого в условиях хлорного электролиза мелкозернистого неэлектропроводного порошка, пригодного для изготовления запирающего слоя, позволило бы исключить побочные процессы на запирающем слое, что дает возможность получать хлор с высокими выходами по току. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология