Фтористый водород см также титана

Титан корродирует при воздействии фтористого, водорода и его растворов, фтора, щавелевой и муравьиной кислот, горячих концентрированных щелочей. Он также поддается коррозии в серной и соляной кислотах, но даже незначительное содержание в них окислителя ведет к образованию на его поверхности защитной пленки. Поэтому титан стоек при действии на него смеси концентрированных серной и азотной кислот, а также концентрированной соляной кислоты, содержащей свободный хлор . [c.108]

Тетрафторид титана легко получается при комнатной температуре в результате взаимодействия фтористого водорода с тетрахлоридом титана [177, 181]. При этой реакции получается промежуточный продукт желтого цвета, содержащий как фтор, так и хлор. Подобный же продукт образуется при сплавлении тетрахлорида титана с фторидом серебра. Безводный тетрафторид образуется также при реакции между титаном и фтором или фтористым водородом. Первая из этих реакций может быть инициирована легким пагреванием металла, в то время как вторая происходит только при температуре красного каления. [c.43]

При нагреве до 700°С титан реагирует с водяным паром с образованием водорода, который также огнеопасен. В связи с этим для тушения горящего титана нельзя применять воду. Четыреххлористый углерод, углекислый газ не эффективны. Лучше всего тушение производить засыпкой сухим песком, фтористым кальцием, графитом, гашеной известью. [c.50]

Четырехфтористый титан — чрезвычайно гигроскопичное твердое вещество (давление паров равно 1 ат при 184°С). Лучше всего получать его действием фтора на металл при 250 °С или на ДВУОКИСЬ титана при 350 °С можно, однако, приготовить Т1р4 также взаимодействием фтористого водорода и тетрахло-рида. Этот фторид растворяется в водной плавиковой кислоте, образуя раствор, содержащий ион Т из данного раствора легко получить умеренно растворимые соли щелочных металлов. Как и следовало ожидать, все эти соединения оказались диамагнитными, Калиевая соль , кристаллизующаяся из воды при температуре выше 50 °С, имеет ромбоэдрическую структуру, аналогичную КгОеРе каждый ион титана окружен шестью фторид-ионами, находящимися от него на расстоянии 1,917 А и расположенными в вершинах правильного октаэдра. Данная структура, определенная путем рентгеноструктурного анализа, была недавно подтверждена исследованием при помощи метода ядерного магнитного резонанса (ЯМР) , вероятно первым из проведенных с комплексными фторидами поскольку Р обладает ядерным моментом, этот метод приложим к изучению подобных соединений. Фторо-(IV) титанат калия может быть получен нагреванием при 300—350 °С в виде кристаллов, имеющих кубическую и гексагональную структуры , аналогичные соответственно К231Рб и КгМпРе. [c.96]

Можно пробу обработать плавиковой кислотой. При этом ниобий и тантал переходят в раствор редкоземельные элементы и уран (IV) остаются нерастворенными. Прибавляя серную кислоту и выпаривая до появления белых паров, удаляют кремнекислоту. Оставшиеся частицы неразложившихся минералов можно затем обработать одним из указанных выше способов. Можно также удалить фтористый водород, выпаривая раствор с хлорной кислотой. Нагревая затем продолжительное время при температуре выделения белых паров хлорной кислоты, можно полностью перевести в осадок окиси ниобия и тантала и оставить в растворе многие другие элвхменты, в частности железо (III). Титан остается в растворе частично. [c.921]

Тетрафторид и фторотитанаты. Тетрафторид титана — белый гигроскопичный порошок. Может быть получен действием фтора на металлический титан, карбид титана, двуокись титана, а также обменной реакцией фтористого водорода и Т1Си [c.194]

Как известно, в ГДР очень много плавикового шпата (флюорита, aF2), при переработке которого в качестве побочного продукта образуется фтористый водород HF. Он возникает также при производстве минеральных фосфорных удобрений и на алюминиевых заводах, работающих на криолите Na2AlF6. Все шире применяемые металлы алюминий, титан и цирконий-особенно чувствительно реагируют на воздействие фтористого водорода, хотя по отношению к обычным агрессивным средам, как например, кислоты, они проявляют стойкость. А если вдобавок учесть токсичные свойства фтористого водорода и потери фтора и фторидов, станет понятна необходимость как можно более полного удаления его из атмосферы. [c.205]

В работе [125] исследовано влияние фтористых солей и органических веществ на перенапряжение водорода на титане в растворе 0,1 н. HF. Добавка в эту кислоту фторидов NH4F (1—8 М), KF (1—8 М) или NaF (0,02—1 М) вызывала значительное возрастание перенапряжения водорода. Особенно сильное влияние оказывали добавки NaF, затем KF и NH4 F. Перенапряжение водорода на титане повышали также добавки гуммиарабика, метиленовой сини и цитрата натрия [125]. [c.89]

Изобутилен изо-С Нц занимает среди олефинов особое место благодаря его выдающейся склонности к полимеризации, изобутилен является важным сырьем для образования различных полимеров, имеющих большое практическое значение. Так, под влиянием фосфорной кислоты изобутилен легко превращается в полимеры из них диизобутилен GgH4J путем присоединения водорода (гидрирования) превращается в жзооктан СдН й, который получают ныне в промышленном масштабе, как один из лучших высокооктановых компонентов моторного топлива. Широкую известность и практическое нрименение получили также некоторые полимеры изобутилена с высоким молекулярным весом (до 200 ООО), изготовляемые действием на изобутилен нри низких температурах таких катализаторов, как хлористый алюминий, хлористый титан, фтористый бор и др. Такова, нанример, известная присадка наратон или суперол , добавляемая к смазочным маслам для улучшения их вязкостных свойств [c.753]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология