Номограммы для определения pH растворов кислот и оснований

Рис. 2.1. Номограмма для определения pH водных растворов кислот или оснований.

Рис. 2.2. Номограмма для определения степеней диссоциации водных растворов кислот или оснований при < 9

Рис. 2.12. Номограмма для определения pH водных растворов солей, образованных основаниями и кислотами различной силы, когда Кц(ъ) более слабого электролита меньше 7

Рис. 2.13. Номограмма для определения степеней гидролиза по катиону (при р д<р ь) и по аниону (при р д>рА й) водных растворов солей, образованных основаниями и кислотами различной силы (сплошные линии) и одинаковой силы (пунктирные линии). Цифры у кривых равны Бр/Г

НОМОГРАММЫ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ pH РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ И СТЕПЕНЕЙ ИХ ДИССОЦИАЦИИ ВВОДЕ [c.12]

Значения pH растворов кислот или оснований зависят от констант их диссоциации и концентрации. С ослаблением кислот и разбавлением их растворов pH возрастают, а с ослаблением оснований и уменьшением их концентрации — понижаются. Номограмма для определения pH растворов кислот или оснований в воде в зависимости от констант диссоциации и концентрации приведена на рис. 2.1. Для каждого целого значения Ка Ь) построена отдельная зависимость. [c.12]

НОМОГРАММЫ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ pH РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ И СТЕПЕНЕЙ ИХ ДИССОЦИАЦИИ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.14]

Рис. 2.4. Номограмма для определения pH растворов кислот или оснований в неводных растворителях, когда диссоциации электролита и растворителя соизмеримы

Экспериментальные значения pH растворов в точках полунейтрализации кислот и оснований широко используют при определении их констант. Даны номограммы поправок, которые необходимо вводить в экспериментальные величины с целью получения более точных значений констант. [c.4]

Для определения pH растворов кислот и оснований в неводных протоли-тических растворителях используют номограммы, приведенные на рис. 2.4 и 2.5. Номограмму (рис. 2.4) применяют для очень слабых в данном растворителе электролитов, когда их диссоциация соизмерима с диссоциацией растворителя. Эта область отвечает условиям рА а(й)>р 5/2 и/,<2, где Ь — вспомогательная величина, зависящая от констант диссоциации электролитов и константы автопротолиза растворителя [c.14]

Номограммы на рис. 2.11 и 2.12 предназначены для определения pH растворов солей, образованных основаниями и кислотами, характеризующимися значениями рА ,(д) от 1 до 14 при концентрациях, соответствующих р< = 1-7. [c.20]

Справочник содержит сведения, характеризующие кислотно-основные свойства электролитов и критерии их анализа в водных и неводных растворах. Позволяет с помогцью номограмм устанавливать величины pH растворов кислот, оснований, солей, степени диссоциации кислот и оснований, а также степени сольволиза солей в различных растворителях. Приводятся номограммы, позволяющие прогнозировать возможность определения индивидуальных электролитов кислотноосновного характера и анализа их смесей в водных и неводных растворах. Даны номограммы поправок, которые следует вносить в значения pH растворов в точках полунейтрализации кислот и оснований, найденные экспериментальным путем, при определении по этим данным констант их диссощиции. [c.2]

Рис. 3.1. график поправок, учитывающих влияние температуры раствора (а), и номограмма для прогаозирования возможности количественного определения кислот или оснований в воде (б) [c.32]

Степени диссоциации кислот или оснований зависят от тех же параметров, что и pH их растворов. Номограммы для их определения приведены на рис. 2.2 и 2.3. Номограмма (рис. 2.2) построена в координатах а-рс. Ее применяют при рАГд(/,)<9. Для очень слабых кислот или оснований (рА"д(г,)>9) определение а в масштабе номограммы (рис. 2.2.) затруднено, поэтому используют номограмму (рис. 2.3), построенную в координатах ра-рс. По ней определяют ра, из которой рассчитывают а. Для каждого целого значения рА а( ) построена отдельная ветвь. [c.13]

Для определения pH растворов солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот и катионами сильных оснований и анионами слабых кислот, используют номограмму, приведенную на рис. 2.8, построенную в координатах pH—рс. Для каждого значения рА, характеризующего слабый электролит, образующий соль, построена отдельная ветзь. Номограмма предназначена для определения pH растворов солей, образованных основа1 1 ями или кислотами с рА от 1 до 14 при концентрациях, соответствующих рс от 1 до 7. [c.17]

Для определения pH растворов солей, образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, предназначены номограммы, приведенные на рис. 2.11 и 2.12. Значение pH раствора соли определяется константами диссоциации электролитов, образующих соль, и ее концентрацией. Если рАд=рАг,, среда нейтральная при любой концентрации, при рАГй >рАд среда кислая, а при рА < Ka - щелочная. В зависимости от соотношения констант диссоциации электролитов, образующих соль, которое можно охарактеризовать величиной ДрА = рА д — [c.19]

Номограммой в равной степени можно пользоваться для определения рНэкв и ошибки титрования слабых кислот или оснований и в отсутствие мешающих кислот или оснований. В этом случае используют шкалу В (Сц = 0). Проводят горизонтальную линию на ординате lg p , (при титровании кислот) или lg , (при титровании оснований) в правой нижней части номограммы до пересечения с наклонной прямой Ig/ p (или lgK f) в левой части номограммы, и определяют рНэкв как абсциссу точки пересечения. Для определения ошибки титрования через точку пересечения горизонтальной линии с диагональной прямой в правой нижней части номограммы проводят вертикальную прямую до пересечения с наклонной прямой А pH в верхней части номограммвгг Изменение исходных концентраций вследствие разбавления раствора при титровании кислот или оснований в отсутствие мешающих компонентов следует учитывать. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология