Титрование основаниями

Адсорбционные индикаторы можно применять для определения йодидов в присутствии хлоридов, а также при методах титрования, основанных на образовании других осадков, в частности — нерастворимых солей свинца. Известно также применение смешанных адсорбционных индикаторов. [c.420]

При потенциометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве индикаторных применяются электроды, обратимые либо к комплексо-образователю, либо к лиганду. Чувствительность метода растет здесь с уменьшением константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса. При окснди-метрическом потенциометрическом титроваиии индикаторным электродом служит гладкая платина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности, и соответственно чувствительность титровання повышаются с увеличением разности стандартных потенциалов редокси-систем, находящихся в титруемом и добавляемом растворах. [c.211]

Осадительное потенциометрическое титрование. К осадительному титрованию относят титрование, основанное на образовании малорастворимых солей серебра и ртути. Эти методы чаще всего используют для определения хлорид-, бромид- и иодид-ионов. В связи с этим осадительное потенциометрическое титрование представляет большой интерес для количественного определения лекарственных веществ, представляющих собой гидрохлориды (декамин, новокаин, эфедрин и др.), гидробромиды (галантамин, скополамин), гидро-иодиды (пахикарпин). [c.194]

Титрование оснований. Возможности кондуктометрического определения оснований различной силы и характер изменения электропроводности растворов при их титровании в обш,ем аналогичны рассмотренным для кислот. Отличие заключается только в том, что при нейтрализации сильных оснований электропроводность понижается менее резко, чем при нейтрализации сильных кислот, так как подвижность ОН пиже подвижности Н+, и, наоборот, избыток титранта вызывает более резкое повышение электропроводности. Следует также заметить, что плавный ход кривых вблизи точек эквивалентности, наблюдаемый при титровании слабых оснований (гидролиз образующихся солей), более заметен по сравнению с наблюдаемым для кислот такой же силы. Это объясняется тем, что при титровании- кислот в результате гидролиза в растворе " образуются гидроксильные ионы, а при титровании оснований — более подвижные водородные ионы. [c.82]

Например, если имеем кислоту с р/СнАп = 5, то кривая титрования ее соли сильной кислотой была бы тождественна кривой титрования основания с р/Сосн = 9, т. е. с /Сосн = Ю . Однако на кривых титрования таких слабых оснований скачок pH отсутствует, а потому точное титрование их невозможно. [c.285]

Титрование оснований в неводных растворителях. Растворители для определения слабых оснований должны обладать протонодонорными свойствами и иметь небольшую константу автопротолиза. Для титрования слабых оснований часто применяются уксусная кислота и ее смеси с уксусным ангидридом, чистый уксусный ангидрид, муравьиная кислота в смеси с уксусной, а также в смеси с нитрометаном, уксусным ангидридом и диоксаном, ацетон, метилэтнлкетон и другие кетоны, метиловый, этиловый, пропиловый и другие спирты, диметилсульфоксид и т. д., Широко применяются смешанные растворители, такие, как диоксан — хлороформ, диоксан — уксусная кислота — нитрометан и т. д. [c.218]

Наиболее употребительными индикаторами при титровании оснований являются бромфеноловый синий, метиловый желтый, нитрофенолы, тимолфталеин и др. [c.219]

Метод кондуктометрического титрования основан на том, что ионы, содержащиеся в прибавляемом растворе, соединяются с теми или другими ионами из находящихся в титруемом растворе, образуя молекулы слабо диссоциирующего соединения (например, H+-I-OH HjO) или малорастворимое вещество (например, Ag + l —> Ag l). В получаемом же растворе взамен удаленных ионов будут содержаться другие ионы в эквивалентном количестве. При различии в подвижности ионов такая замена приводит к изменению электропроводности раствора. Так, при титровании раствора гидроокиси натрия раствором соляной кислоты взамен ионов ОН" в раствор будут поступать ионы h, обладающие меньшей подвижностью, что вызовет уменьшение электропроводности. Например, эквивалентная электропроводность сильно разбавленного раствора гидроокиси натрия, равная сумме подвижностей ионов Na и ОН", составляет при 18° С [c.412]

За т.э. (если титрант - сильный электролит) изменение потенциала будет происходить согласно уравнениям (3.3,1) при титровании слабых кислот и (3.3 ) - при титровании оснований. Следовательно, скачок потенциала будет обеспечен различием равн основном на величину [д и [c.66]

В результате развития полярографического метода был разработан новый физико-химический метод титриметрического анализа, названный методом амперометрического анализа или АО к.т.т. Метод амперометрического титрования основан на измерении диффузионного тока, изменяющегося при титровании вследствие изменения концентрации определяемого вещества или титранта. [c.161]

КИСЛОТ, так и при титровании оснований. Ks всегда- можно заменить значениями констант кислотности. Уравнение (118) можно упростить. Применяя уравнения (70) и (71), получим [c.154]

Титрование в кислых растворителях солей органических кислот следует рассматривать как титрование оснований. В кислых растворителях роль оснований играют соли, образованные растворителем как кислотой, и соли всех кислот, сила которых слабее или равна кислотной силе растворителя. В уксусной кислоте основаниями являются большинство солей органических кислот. Поэтому раздельное титрование органического основания в смеси с солью органической кислоты следует рассматривать как титрование смеси органического и минерального основания. [c.459]

Чем меньше Кв и больше /Сев, тем лучше условия титрования. Улучшение условий титрования оснований в ЛУК обусловливается уве- [c.109]

Через В обозначают основание (подобно ВОН в воде), подчеркивая этим тот факт, что основанием может быть соединение, не содержащее гидроксил-иона. Уравнение (11.38) показывает, что константа равновесия реакции, протекающей при титровании основания хлорной кислотой в среде спирта, определяется отношением константы диссоциации основания и ионного произведения растворителя. [c.198]

Привести примеры реакций титрования, основанных на образовании осадка. [c.83]

Метод установления эквивалентной точки титрования, основанный на измерении электропроводности растворов, называется кондук-тометрическим титрованием. [c.103]

Для проведения титриметрического анализа используются различные реакции. Широкое применение в аналитической практике получили методы кислотно-основного титрования, основанные на реакциях нейтрализации. [c.297]

Кондуктометрическое титрование с успехом применяется для определения точки эквивалентности при титровании, основанном на реак- [c.105]

Аналогично, константу равновесия реакции при титровании оснований хлорной кислотой В-(-СНзСООН " ВН++ СНзСООН можно выразить уравнением [c.199]

Для титрования оснований подходит растворитель с выраженными протогенными свойствами, для титрования кислот — с прото-фильными свойствами. [c.200]

Метод кондуктометрического титрования основан на изменении электропроводности объема раствора во время протекания в нем химической реакции (пейтрализации, осал<дения, замещения, окисления— восстановления, комилексообразования). В результате реакции изменяется ионный состав раствора. Иоиы с одной абсолютной скоростью и эквивалентной электроироводностью заменяются или иа ионы с другими значениями этих характеристик, или в системе образуется плохо диссоциирующее, малорастворимое или комплексное соединение (особенно хелатное). Кондуктометри-ческое титрование применяют для объемного анализа водных и неводных растворов, физиологических и биологических жидкостей 114 [c.114]

Если слабая двухосновная кислота образует кислую соль с катионом сильного основания, при титровании этой соли сильным основанием в реакцию вступают НАп -ионы. При этом проводимость до точки эквивалентности растет, так как в растворе образуются двухзарядные Ап -ионы и накапливаются катионы титранта. Подобного типа кривую (рис. 8,л) можно получить при титровании основанием битартрата натрия (рД а = 2,98 4,34). В случае, когда кислая соль слабой двухосновной кислоты образована катионами слабого основания (р/Сь = 4—9), в реакцию с основанием вступают сначала НАп -ионы, а затем катионы слабого основания. При этом кондуктометрические кривые имеют два излома (рис. 8, л), если (р/С + рКь) < 12. [c.87]

Аналогично можно провести титрование, основанное на реакциях осаждения, комплексообразования и окисления илн восстановления. В случае реакции осаждения и комплексообразования гш икаторный электрод должен быть обратимым по отпои1еиию к одному из иоиов, входящих в состав осадка или комплекса. Величина измепеиия потенциала вС Лизи точки эквивалентности, а следовательно, и чувствительность потенциометрического метода тем выше, чем меньше растворимость образующегося осадка. Так, прн тнтроватш иo кJB серебра ионами иода чувствительность метода вследствие меньшей растворимости иодида [c.210]

При титровании, основанном на реакции окисления или восстаноЕше-ния определяемого вещества, изменяется окислительный потенциал раствора наиболее резкое изменение наблюдается вблизи точки эквивал(шт-ности. Поэтому, казалось бы, что наилучшими индикаторами должны быть вещества, которые изменяют окраску при определенном окислительном потенциале раствора, подобно тому, как при кислотно-основном титровании пользуются индикаторами, изменяющими окраску при определенном pH раствора. [c.361]

Цель работы, определение количества раствора сильного или слабого электролита (кислоты или основания) по изменению лекгропро-водносги (сопрогивлеиин) или иодород.ного показателя раствора при сго титровании (основанием или кислотой). [c.130]

Все определения выполняют дифференциальным методом потенциометрического титрования, основанным на использовании концентрационной цепи с двуця платиновыми индикаторными электродами (см. 145). За изменением разности потенциалов между ними ( А Е ) следят с помощью измерительного прибора. [c.182]

Как и в спиртах, глубина протекания кислотно-основных реакций в ЛУК определяется отношением констант диссоциации титруемых соединений и ионного произведения растворителя. В протогенных растворителях усиливаются основные свойства растворенных веществ (см. 8.3), а кислотные свойства их уменьшаются. Поэтому условия титрования кислот, например, в ЛУК ухудшаются в связи с уменьшением К иа и Кспа/Кз- Улучшение титрования оснований обусловливается увеличением и уменьшением Ка по сравнению с [c.199]

В. Тараян. Меркуроредуктометрия. Изд. Ереванского ун-та, 1958, (189 стр.). Описаны методы титрования, основанные иа иримепении солей закисной ртути в качестве рабочего раствора восстановителя. Рассмотрено титрование солеи золота, желе 1а, молибдена, гииохлорнта и др. [c.486]

Титрантом для титрования оснований в ЛУК служит хлорная кислота, которая в данном растворителе является наиболее сильной. Точную концентрацию раствора H IO4 устанавливают по дифталату калия КНС8Н4О4, который является негигроскопичным кристаллическим веществом с высокой молярной массой и выпускается промышленностью химически чистым. [c.110]

В процессе титрования оснований в растворе устанавливается несколько равновесий между растворенными частицами, растворителем и продуктами реакции. Например, при титровании амина НЫНг в безводной уксусной кислоте уксуснокислым раствором хлорной кислоты протекают следующие реакции [c.219]

Кондуктометрическое титрование. Метод кондуктометрическогп титрования основан на измерении удельной электропроводности растворов. Характер изменения электропроводности лри титровании зависит от природы добавляемых иоиов, т. е. от их подвижности, а также от образования малодиссоциированных веществ. [c.59]

При определении N 2+ и Са + использована реакция комплексообразования. При кондуктометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве титранта чаще всего выбирают раствор двунатриевой соли этилендиаминтетрауксус-кой кислоты (ЭДТА, сокращенная запись ЫагНгУ). В зависимости от pH среды при титровании могут образовываться средние и протонированные комплексонаты, а также различные продукты диссоциации этилендиаминтетрауксусной кислоты. Несмотря на сложный состав раствора на кривых титрования в буферном растворе или в отсутствие его имеется четко выраженный излом. [c.109]

Некомпенсационный метод потенциометрического титрования основан на измерении в замкнутой цепи силы тока, пропорциональной э. д. с. гал 5ванической ячейки. Название метода не совсем удачно, так как оно относится не столько к методу, сколько к технике измерения электрического параметра и, кроме того, многие другие способы также можно осуществить в некомпенсационном варианте. Однако здесь сохранено название, под которым рассматриваемый способ широко известен. [c.49]

Таким образом, нримененне кислых растворителей значительно улучшают условия титрования оснований и делает возможным распространение этого метода на титрование очень слабых оснований. [c.454]

В методах неводного титрования широко используется дифференцирующее действие растворителей. Например, НС1, HNOj и H IO4 в водном растворе являются одинаково сильными кислотами. При титровании основанием смеси этих кислот они реагируют как одно вещество, и нельзя определить, сколько в смеси содержится каждой кислоты. Однако если эту смесь растворить в соответствующем дифференцирующем растворителе, например безводной уксусной кислоте, то можно провести раздельное титрование указанных кислот и найти содержание каждой из них. [c.303]

При титровании основанием 0,1 н. раствора СНзСООН в начале титрования наблюдается минимум электропроводности. Однако диссоциация уксусной кислоты быстро подавляется и на большей части кондуктометрической кривой до точки эквивалентности происходит линейное повышение проводимости, вызываемое накоплением СНзСОО - и Ка"-ионов. Между тем при титровании 0,0001 н. раствора СНзСООН электропроводность непрерывно понижается. Образующиеся в растворе СНзСОО -ионы также подавляют диссоциацию СНзСООН, поэтому кондуктометрическая кривая изогнута. Однако в связи С увеличением степени диссоциации СНзСООН в раэбзвленны.х растворах не происходит полного подавления ее диссоциации под влиянием СНзСОО -ионов. Равновесная концентрация водородных ионов в этих условиях остается достаточно высокой, и при их нейтрализации электропроводность понижается. [c.79]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.74 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.207 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.246 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.86 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.181 , c.199 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.300 , c.322 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.181 , c.200 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.93 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.74 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология