Титрование слабых кислот

Таблица 11 Титрование слабой кислоты сильным основанием

Рис. 80. Кривые титрования слабых кислот сильным основанием.

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Титрование слабой кислоты сильным основанием [c.178]

При титровании более слабых кислот (по сравнению с уксусной) левая часть ]фивой будет смещаться почти симметрично вверх, и, таким образом, изменение pH вблизи точки эквивалентности становится еще менее резким. В связи с этим титрование очень слабых кислот будет затруднено, а иногда (например, для борной кислоты) практически невозможно в обычных условиях. На рис. 80 пунктиром показана (в [качестве примера) кривая титрования слабой кислоты, имеющей константу диссоциации, равную 10 . Подобные же выводы можно получить для случая титрования слабых оснований. [c.317]

Титрование слабых кислот сильными основаниями (ила наоборот) 261 [c.261]

Титрование слабых кислот слабыми основаниями (например, аммиак уксусной кислотой) в практике встречается очень редко. [c.73]

Титрование слабых кислот сильными основаниями (или наоборот) [c.261]

При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. 155) точка эквивалентности отвечает уже не нейтральной среде, а сме щается в сторону более высоких pH, тем более высоких, чем слабее кислота. Потенциометрическое титрование и в этом случае дает возможность достаточно четко определить положение эквивалентной точки. Титрование слабой кислоты слабым основанием (не показано) дает значительно более пологий ход кривой, и точка эквивалентности выявляется недостаточно резко. [c.443]

Формулы для расчета pH выводятся так же, как формулы для расчета кривых титрования слабых кислот.) [c.267]

Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием. Все сильные кислоты титруются одинаково. При титровании слабой кислоты важнейшее значение имеет константа диссоциации кислоты. [c.106]

Рис. 33. Кривая титрования слабой кислоты (Кк = 10" ) сильным основанием

Почему при титровании сильной кислоты сильным основанием мало существен тип индикатора Почему вопрос о выборе индикатора значительно важнее при титровании слабой кислоты [c.259]

В средней области титрования слабой кислоты сильным основанием, т. е. п )и pH > 4, можно пренебречь разностью — он уравнение [c.505]

Титрование слабой кислоты. В качестве примера можно рассмотреть кривую титрования уксусной кислоты елкой щелочью. Условия титрования принимаются аналогичными предыдущему примеру. В начале титрования в растворе имеется 0,1 н. уксусная кислота, для которой находим [c.316]

Титрование слабой кислоты слабым основанием [c.179]

При титровании слабой кислоты слабым основанием в водной среде кривая титрования не имеет вертикального участка и проходит эквивалентную точку ири значении pH, зависящем от соотношения силы кислоты и основания, но в общем недалеко от pH = 7. Подобное титрование, как и описанное выше титрование очень слабой кислоты, требует специально приготовленного для каждого отдельного случая эталона. [c.507]

Титрование слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой представляет собой более сложный процесс, потому что слабый титрант диссоциирован лишь частично. В таком случае приходится рассматривать равновесие диссоциации, обсуждаемое в следующем [c.228]

Метиловый оранжевый может быть использован в качестве индикатора при титровании, изображенном на рис. 5-5, несмотря на то что его рК сильно отличается от pH в конечной точке титрования сильных кислот и оснований, равного 7,0, но той причине, что изменение pH в конечной точке титрования очень велико. При титровании слабых кислот дело обстоит по-иному, и следует подбирать индикатор с рК более близким к ожидаемому pH в конечной точке титрования. На рис. 5-7 показаны диапазоны pH, в которых происходит изменение окраски различных индикаторов. Наиболее удобным и распространенным индикатором является фенолфталеин, который переходит из бесцветной формы в розовую в диапазоне pH от 8 до 10. [c.236]

В разд. 5-5 мы строили график титрования сильной кислоты сильным основанием, но отказались от решения более трудной задачи о титровании слабых кислот, которая связана с рассмотрением равновесий. Выведенное выше общее уравнение (13) позволяет проводить расчеты титрований такого типа. [c.476]

Как и следовало ожидать на основании теоретических соображений [7], титрование слабой кислоты сильной кислотой неэффективно. Для салициловой кислоты на фоне 1 М хлорида натрия для параллельных титрований был получен разброс обоих определяемых параметров, намного превосходящий тот, который наблюдался при титровании щелочью. [c.129]

При титровании слабых кислот и оснований соответствующими электрохимическими индикаторными реакциями являются до т.э. [c.65]

За т.э. (если титрант - сильный электролит) изменение потенциала будет происходить согласно уравнениям (3.3,1) при титровании слабых кислот и (3.3 ) - при титровании оснований. Следовательно, скачок потенциала будет обеспечен различием равн основном на величину [д и [c.66]

При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. XIV. 10, б) W раствора растет, вследствие замещения слабо диссоциированной кислоты ее сильно диссоциированной солью (участок ab). После точки эквивалентности w растет еще более круто, так как в растворе появляются гидроксильные ионы (участок Ьс). [c.195]

При титровании слабых кислот сильными основаниями точка эквивалентности лежит в щелочной области, поэтому нужно выбирать индикатор, имеющий интервал перехода в щелочной области, при титровании слабых оснований сильными кислотами применяют индикаторы, имеющие интервал перехода в кислой области. [c.76]

Рис. 73. Кривая титрования слабой кислоты сильной ще-

Титрование слабых кислот. При титровании раствора слабой кислоты рабочим раствором сильного основания получается соль, имеющая щелочную реакцию вследствие гидролиза. Поэтому необходимо применять индикатор с рТ>7 (слабый индикатор). Более точная характеристика получается путем вычисления pH в точке эквивалентности. [c.312]

Определение ошибки, обусловленной неполным титрованием слабой кислоты или ее соли. В некоторых случаях, сравнивая pH в точке эквивалентности с рТ индикатора, приходим к выводу, что в конце титрования остается некоторое количество неоттитрованной кислоты или ее соли. Для вычисления ошибки необходимо рассмотреть уравнение реакции титрования. Удобно, кроме того, пользоваться графическим методом расчета pH. [c.322]

Щавелевая кислота является слабой кислотой (Ki= 6,5-10" Kj=6,l-10 - ). При титровании слабых кислот берут слабый индир атор (рТ>7), например фенолфталеин. В точке эквивалентности образуется щавелевокислый натрий, который, как соль слабой кислоты и сильного основания, имеет в растворе щелочную реакцию pH этого раствора можно вычислить по уравнению [c.335]

Определение уксусной кислоты является одним из примеров титрования слабых кислот рабочим раствором едкого натра. Реакция между уксусной кислотой и щелочью протекает по уравнению [c.340]

Следует обратить внимание на то, что при нейтрализации сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности не зависит от концентрации полученного раствора. В случае нейтрализации слабой кислоты pH зависит не только от константы ионизации кислоты, но и от концентрации. Обратимость реакции нейтрализации при титровании слабых кислот сильными основаниями не препятствует проведению объемного анализа, но титрование здесь должно вестись не до нейтральной реакции раствора, а до вычисленного pH в точке эквивалентности. [c.97]

Титрование слабых кислот [c.64]

Вычисление индикаторных ошибок титрования при титровании слабых кислот сильными основаниями и слабых оснований сильными кислотами. [c.78]

Перейдем теперь к титрованию слабых кислот сильными основаниями. При вычислении pH, очевидно, уже нельзя концентрацию Н+-И0Н0В приравнивать к общей концентрации кислоты в растворе, так как главная масса ее присутствует в виде неионизированных молекул и только незначительная часть ионизирует с образованием Н+. [c.261]

Рассчитать pH раствора на разных стадиях титрования слабой кислоты сильным основанием можно по догюльно сложной формуле, вывод которой приводится ниже. Обозначим исходную молярность слабой одноосновной кислоты через а. Если кислота частично нейтрализована в результате добавления Ь эквивалентов на литр сильного основания, то общее количество эквивалентов кислоты НА и иоиов А" равно а [c.503]

При титровании слабых оснований сильными кислотами наблюдаются те же закономерности, что и в примерах 2 и 3. Разница лишь в том, что pH не повышается, а понижается, как это показано на рис. XVHI, 5. Расчет pH при этом ведется совершенно так же, как н при титровании слабой кислоты сильным основанием, только в формуле, соответствующей формуле (XVIII, 88), величины Сн+ и сон меняются местами. [c.506]

Из табл. XVIII,б видно, что удобную комбинацию могут представлять метиловый оранжевый и фенолфталеин. Фенолфталеин в кислой среде бесцветен и не мешает наблюдать за переходом окраски метилового оранжевого от красной к желтой. В конце титрования слабой кислоты красная окраска фенолфталеина отчетливо проявляется на желтом фоне. Можно, конечно, подобрать и другую комбинацию индикаторов. [c.506]

Значение pH в начальный момент получают по уравнению (ХУП1,89). Значение pH в период от начала титрования до нейтрализации кислоты на 90% вычисляют по тем же уравнениям, которые использовались при титровании слабой кислоты сильным основанием. Пока количество свободной кислоты не меньше 10%, влиянием гидролиза можно пренебречь. [c.507]

Оптимальные условия кислотно-основного титрования устанавливаются на основании сопоставления потенциалов полуоттитрованности титруемого компонента и относительной шкалы кислотности растворителя. Возможность титрования слабых кислот определяется протяженностью основного предела шкалы, [c.95]

При титровании смеси сильной и слабой кислот (рис. XIV. 10, в) в первую очередь в реакцию с основанием вступает сильная кислота, и только после ее нейтрализации — слабая. Мейтрализация сильной кислоты вызывает падение w (участокoi),титрование слабой кислоты (участок Ьс) дает увеличение ш вследствие образования хорошо диссоциированной соли слабой кислоты. Наблюдаемое увеличение w после второй точки эквивалентности (участок d) обусловлено избытком гидроксильных ионов. Таким образом, точки 6 и с — это точки эквивалентности при титровании смеси сильной и слабой кислоты. [c.195]

В различных областях химии и технологии большое значение имеют буферные растворы. Эти растворы представляют собой чаще всего смеси слабых кислот с солями слабых кислот. Для количественного анализа буферные растворы представляют интерес в связи с титрованием слабых кислот или их солей, так как в процессе нейтрализации образуется раствор, содержащий часть свободной кислоты и некоторое количество соли этой кислоты. Соли сильных кислот практически не влияют на диссоциацию оцноименных кислот так, например, хлористый натрий не изменяет pH раствора соляной кислоты. Между тем, соль слабой кислоты сильно понижает диссоциацию соответствующей одноименной кислоты. [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология