Взаимодействие хлорида железа с роданидом калия

Опыт 5. Смещение химического равновесия на примере реакции взаимодействия роданида калия и хлорида железа ( II I ). Демонстрируют в четырех [c.158]

При взаимодействии хлорида железа (III) с роданидом калия протекает обратимая реакция с образованием малодиссоциирован-ного роданида железа (III), имеющего яркую кроваво-красную окраску [c.40]

Ход работы. Влияние концентрации на / химическое равновесие. При взаимодействии раствора хлорида железа (П1) с роданидом калия образуются растворимые вещества и изменяется окраска растворов. Реакция обратимая [c.40]

Опыт 66. Взаимодействие хлорида железа (III] с роданидом калия [c.45]

Химическое равновесие. Классическим примером обратимой реакции является взаимодействие между хлоридом железа (П1) и роданидом калия или аммония. Образующийся в результате реакции раствор роданистого железа Ре(8СЫ)з обладает красным цветом, интенсивность которого зависит от концентрации. Смещение равновесия легко наблюдать по изменению интенсивности окраски раствора. [c.82]

Смещение равновесия при изменении концентрации удобно разбирать на взаимодействии растворов хлорида железа (III) РеС1з с роданидом калия KS N, так как получается окрашенное вещество — роданид железа (III), по интенсивности окраски которого можно судить о сдвиге равновесия [c.194]

Задание. Составить молекулярное и молекулярноионное уравнения взаимодействия хлорида железа(III) и роданида калия, учитывая, что образующийся роданид железа(III) относится к малодиссоциирован-ным веществам. Сделать вывод о качественном реактиве на ион Ре +. [c.214]

При взаимодействии роданида калия с хлоридом железа(1П) образуется малодиссоциированное вещество кроваво-красного цвета — роданид железа(III). [c.37]

Катион Fe " " устойчив, бесцветен, является слабым окислителем. Хлорид железа ЕеС з окисляет иодид калия KI, но ие окисляет КВг (см. 6.3). При взаимодействии Fe ig с K N образуется интенсивно окрашенное кроваво-красное соединение роданида железа Fe( NS)a. Соли железа (П1) устойчивы на воздухе, но гидролизуются водой (см. 8.4). [c.398]

Пользуясь законом действующих масс, можно управлять химическим равновесием, смещая его в нужном направлении. Например, при обратимой реакции взаимодействия между растворами хлорида железа РеСЬ и роданида калия K NS можно сместить равновесие в сторону образования интенсивно красного роданида железа Fe( NS)a и бесцветного хлорида калия КС1 [c.40]