Концентрация влияние на скорость реакции

Влияние концентрации на скорость реакции. Взаимодействие между молекулами возможно лишь при условии их столкновения. Следовательно, чем чаще эти столкновения в единицу времени, тем выше скорость реакции. Вероятность столкновения реагирующих частиц возрастает с увеличением их концентрации. [c.80]

Влияние концентрации на скорость реакции тиосульфата натрия с серной кислотой. В три пробирки налейте 0,1 и. раствор тиосульфата натрия, мл в первую — 5, во вторую— 10 и третью— 15. После этого в первую пробирку добавьте 10 мл, а во вторую — 5 мл дистиллированной воды. Затем в три другие пробирки налейте по 5 мл 0,1 н. раствора серной кислоты. Слейте попарно приготовленные растворы, в результате чего произойдет реакция [c.72]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИЙ [c.214]

Влияние концентрации на скорость реакций. Для осуществления химического взаимодействия веществ А и В их молекулы, атомы или ионы должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее будет протекать реакция. А число столкновений тем чаще, чем больше концентрация реагирующих веществ. [c.20]

Другой показатель влияния Со - изменение степени превращения при определенной нагрузке на реактор Уо. С увеличением концентрации возрастает скорость реакции, но также возрастает и количество вещества, которое должно превращаться. Из зависимости (2.140) видно, что для процесса с реакцией первого порядка начальная концентрация не влияет на зависимость X (т). Если реакция не первого порядка, начальная концентрация влияет на степень превращения в реакторе, что показано на рис. 2.44. В этом случае Со входит в модель процесса (2.141) как [c.116]

Прежде чем мы сможем найти форму зависимости скорости реакций от концентрации, необходимо классифицировать их типы. За основу этой классификации примем форму и число кинетических уравнений, описывающих протекание химической реакции. Поскольку рассматривается влияние концентрации на скорость реакции, предположим, что температура в системе поддерживается постоянной. [c.28]

Опыт 1. Влияние концентраций на скорость реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации можно исследовать на примере реакции разложения тиосерной кислоты. В опыте осуществляются различные химические процессы. Сливанием растворов тиосульфата и серной кислоты получают тиосерную кислоту пр схеме [c.81]

Опыт 1. Влияние концентрации на скорость реакции. Зави< симость скорости реакции от концентрации рассмотреть на примере реакции [c.66]

Влияние концентрации на скорость реакций 214 [c.4]

Этим правилом и определяется влияние концентрации на скорость реакции. Оно было выражено (в несколько иной форме) впервые Гульдбергом и Вааге (1867). Его также называют законом действия масс, как и закон, выражающий константу равновесия реакции, ибо, как мы увидим в 197, оба они тесно связаны между собой. Для газовых реакций это правило является строгим только в пределах применимости законов идеальных газов. Оно применимо также и к реакциям в разбавленных растворах (строго только для бесконечно разбавленных растворов). В математической форме в применении, например, к реакции [c.465]

Сам процесс воспламенения обеспечивается подсосом горячих газов из ядра факела. Это приводит к повышению температуры поступающей пылевоздушной смеси. В некоторой мере влияет и излучение факела. Прогревающиеся пылинки выделяют летучие, которые, смешиваясь с газами, образуют горючую смесь. Эта смесь воспламеняется, что приводит к горению самих частиц. Для топлив, бедных летучими, предварительный разогрев пылевоздушной смеси должен быть столь значительным, чтобы привести к заметным скоростям окислительных и восстановительных реакций на поверхности частиц. Подсос продуктов сгорания к корню факела уменьшает концентрации горючего и окислителя (кислорода). Но это отрицательное влияние перекрывается положительным влиянием повышения температуры. Расчеты показывают, что скорость реакций окисления очень резко возрастает из-за повышения температуры, несмотря на уменьшение концентрации кислорода, скорости реакции приводит к воспламенению. [c.201]

Из приведенного ранее материала вытекает важное заключение одним из наиболее существенных факторов, определяющих скорость ферментативной реакции, является концентрация субстрата (или субстратов) и продукта (продуктов). При постоянной концентрации фермента скорость реакции постепенно увеличивается, достигая определенного максимума (см. рис. 4.12, 4.13), когда дальнейшее увеличение количества субстрата практически не оказывает влияния на скорость ферментативной реакции. В таких случаях принято считать, что субстрат находится в избытке, а фермент полностью насыщен, т.е. все молекулы фермента связаны с субстратом. Ограничивающим скорость реакции фактором в последнем случае становится концентрация фермента. Именно при этих условиях определяют величину максимальной скорости (У ) и значения константы Михаэлиса (К (см. рис. 4.13 4.14). [c.144]

С>дин из способов изучения влияния концентрации на скорость реакции состоит в том, чтобы определить, каким образом скорость реакции в начальный момент времени зависит от исходных концентраций. Проиллюстрируем этот подход на примере следующей реакции [c.8]

Влияние концентраций на скорость реакций [c.11]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ [c.327]

Кинетический порядок реакции по данному реагенту определяется путем изменения концентрации только этого реагента и оценки влияния такого изменения на суммарную скорость реакции. Например, если нри повышении концентрации данного соединения вдвое скорость увеличивается в 2 раза, то это реакция первого порядка (2 ) по данному реагенту. Если при увеличении концентрации вдвое скорость реакции увеличивается в 4 раза, то это реакция второго порядка (2 ) по этому реагенту. Ниже для иллюстрации приведено уравнение скорости реакции, которая имеет первый порядок по А п второй порядок но Б. Это означает, что, сохраняя концентрацию А постоянной и повышая концентрацию Б втрое, мы увеличим скорость реакции и в 9 раз но, сохраняя постоянной концентрацию Б и повышая концентрацию А втрое, мы увеличим скорость реакции в 3 раза [c.172]

Этим правилом выражается влияние концентраций на скорость реакции. Оно часто называется законом действия масс так же как и закон, выражающий константу равновесия реакции (см. стр. 151), ибо оба эти закона взаимно связаны. Для газовых реакций это правило является строгим только в пределах применимости к реагентам законов идеального газа оно применимо также к растворам (строго — только к бесконечно разбавленным растворам). В математической форме, например для реакции [c.315]

На фиг. 4 работы Тунга [17] показано развитие процесса горения на физической плоскости для случая, когда суммарная скорость химической реакции второго порядка определяется уравнением Аррениуса. На графике приводятся значения энергии активации, энтальпии и температуры поверхности в виде безразмерных отношений, а также числа Прандтля и Шмидта. Вдоль ординаты и абсциссы отложены величины, пропорциональные расстоянию, нормальному к плоской стенке, и расстоянию от передней кромки соответственно. На основании роста скорости и тепловых пограничных слоев при наличии и в отсутствие химической реакции высказывается предположение о том, что влияние химической реакции на начальной стадии развития процесса горения очень невелико. На этом графике показаны также профили скорости, температуры, концентрации и скорости реакций в двух отдельных сечениях. Отметим, что пики на профилях температуры и скорости реакций с увеличением расстояния от передней кромки смещаются в сторону свободного потока, указывая таким образом на возможность зажигания, если это расстояние станет достаточно большим. [c.99]

На фиг. 6 и 7 представлены контурные кривые постоянных безразмерных отношений скоростей, температур, концентраций и скоростей реакций при наличии и в отсутствие химической реакции для условий, рассмотренных в работе [17] (см. фиг. 4). Следует отметить также, что влияние химической реакции на [c.100]

Исследовалось влияние галогенидов (0,01 и 0,1н. КС1 и КВг) на скорость гидрирования окиси мезитила в присутствии NiR [118]. В изученном интервале концентраций солей скорость реакции несколько растет, но при дальнейшем увеличении концентрации ионов хлора и брома уменьшается в присутствии 0,01н. KJ реакция полностью подавляется. [c.325]

Выражение для скорости реакции, написанное для трех различных способов превращения А в А, называют уравнением. скорости реакции. Оно описывает влияние концентрации на скорость реакции. Уравнение скорости реакции первого порядка имеет вид (7) говорят, что скорость реакции (или просто реакция) подчиняется уравнению первого порядка относительно А или просто является реакцией первого порядка относительно А]. О реакциях, подчиняющихся уравнению скорости второго порядка (12), говорят, что они являются реакциями первого порядка относительно [А] и относительно [О]. У равнение скорости третьего порядка (17) указывает, что реакция, протекающая по этому закону, является реакцией первого порядка по отношению к [А] и второго порядка по отношению к [В]. [c.161]

Зависимость констант Михаэлиса кз и Км от pH мон ет быть весьма сло кной. Поэтому для исследования зависимости от pH србды требуется использование буферных растворов. При этом нередко оказывается, что между компонентами буферного раствора (особенно НРО ") и ферментом имеется определенное взаимодействие. Кроме того, влияние на активность белка и активность субстрата также оказывает ионная сила раствора, что еще в большей стенени усложняет интерпретацию процесса в буферном растворе. Этот факт не всегда принимался во внимание. Во всех уравнениях, применявшихся в этом разделе, концентрации должны быть заменены на активности. Когда концентрация субстрата меняется в широком диапазоне, то поправка на активность может быть весьма существенной. Например, изучение скорости реакции уреаза — мочевина в диапазоне концентрации мочевины от 0,0003 до 2,0 М показало, что при высоких концентрациях мочевины скорость реакции надает [112]. Это может быть связано с изменением активности, а не механизма реакции. [c.564]

Более подробно роль водорода при образовании пятичленных циклов з алканов и алкенов в присутствии Pt/ изучена в работе [108]. В частности, изучено влияние концентрации водорода в его смесях с гелием на скорость реакции Сз-дегидроциклизации 2,2,4-триметилпентана. Показано, что обработка катализатора гелием изменяет состояние его поверхности и Сз-дегидроцикли-зация в токе этого газа уже не происходит. Скорость реакции возрастала с увеличением содержания Hj в газовой смеси (рис. 45). При исследовании зависимости скорости Сз-дегидроциклизации 2,2,4-триметилпентана от скорости пропускания Из установлено, что при малых концентрациях Нг скорость реакции возрастает с увеличением скорости пропускания Нг. Дальнейшее увеличение концентрации Нг приводит к снижению скорости реакции (рис. 46). Это, по-видимому, связано с уменьшением времени контакта углеводорода с катализатором и, возможно, с ускорением обратной реакции — гидрогенолиза пятичленного кольца. [c.233]

Влияние концентрации катализатора на скорость реакции оксосинтеза систематически еще не изучено. Наилучшим практическим методом изучения такого влияния, принимая во внимание нестабильность гидрокарбонила, является введение кобальта в виде дикобальтоктакарбонила. Имеются сообщения, что небольшие количества кобальта могут катализировать реакцию. Хорошо известно, например, что в автоклавах, повторно используемых для проведения реакции оксосинтеза, реакция проходит. лучше, чем в совершенно чистом новом автоклаве. Большинство реакцйй проходит при концентрации кобальта 0,5—5,0% мол. Весьма вероятно, что при изучении кинетики реакции в указанной выше области концентрации между скоростью реакции и концентрацией дикобальтоктакарбонила будет найдена зависимость, близкая к первому порядку. [c.292]

Последняя реаюция преобладает при высоких температурах. Эта схема помогла объяснить, почему при 1100—1500° С отношение окислов равно единице, а при более высоких температурах отношение СО/СО2 стремится к двум. На основании этой схемы 3. Ф. Чуханов вывел кинетическое уравнение, которое объясняет опыты по влиянию концентраций на скорость реакции С + О2 [c.69]

Из кинетических кривых крекинга неопентана (см. рис. 28.1) видно, что с увеличением концентрации С2Н4О скорость реакции увеличивается. Однако кинетическая кривая крекинга неопентана с добавкой 9% окиси этилена лежит ниже кинетической кривой с добавкой 7% С2Н4О. Следовательно, при небольших временах реакции, когда можно пренебречь тормозящим влиянием продуктов, выход продуктов крекинга в зависимости от концентрации окиси этилена проходит через максимум, который сглаживается при больших временах (5 мин) тормозящим влиянием продуктов. [c.226]

Исследуют влияние температу1)ы и концентрации tia скорость реакции окисления сульфита иодатом [c.195]

Специфическое влияние давления на скорость реакции полимеризации выявляется при сравнении его с такими параметрами процесса, как температура и концентрация катализатора. При повышении температуры и увеличении концентрации катализатора скорость реакции увеличивается, но при этом образуются низкополи-меризованные продукты. Давление же ускоряет реакцию и способствует получению высокополимеризованных продуктов. [c.194]

Основными параметрами, которые приходится учитывать почти во всех 1фоцессах, являются концентрация, температура, давление и действие катализаторов. Влияние концентрации на скорость реакции. Взаимодействие между молекулами возможно лишь при условии их столкновения. Следовательно, чем чаще [c.90]

Влияние концентрации реагентов. Скорость реакции определяется концентрацией частиц, участвующих в лимитирующей стадии процесса. Вполне очевидно, что чем больше концентрация частиц, тем больше при прочих равных условиях произойдет элементарных актов реакции за единицу времени в единице объема (или на единице поверхности). Поэтому для мономолекулярной реакции скорость реакции V должна быть прямо пропорциональна концентрации молекул одного вида, т. е. молярной концентрации одного вещества. При разложении N265 u=/гNi05 Nг05, где — коэффициент пропорциональности, являющийся постоянной величиной при данной температуре и названный константой скорости реакции. Значение к зависит от температуры. [c.132]

Влияние скорости реакции (XXXII) на высоту каталитической волны становится заметным лишь при очень низких концентрациях катализатора. В предельном случае, когда процесс в целом определяется скоростью бимолекулярного взаимодействия, для высоты каталитической волны, считая, что реакция (XXXII) протекает только в объемном реакционном слое [Хд, на основании метода Брдички — Визнера можно записать [c.215]

Установлено, что влияние скорости реакции на общую скорость процесса однозначно определяется значением параметра D k/k для всех трех моделей. Сравнение скоростей абсорбции, сопровождающейся химической реакцией, и простой физической абсЬрб-ции при нулевой концентрации абсорбируемого газа в объеме растворителя показало, что во всех трех слу- [c.52]

Влияние концентрации кислоты. Скорость реакции полимеризации олефинов является весьма чувствительной функцией концентрации кислоты. Используемая в реакции фосфорная кислота должна содержать воду в количестве, меньшем ее содержания в ортофосфорной кислоте. Влияние концентрации кислоты Н3РО4, изменяющейся в пределах 97—115%, на константу скорости реак- [c.357]

При изучении влияния начальной концентрации на скорость реакции было обнаружено, что при низких концентрациях реакция имеет первый порядок по бензолу, а нри высоких — порядок меньше единицы. Уменьшение соотношения ванадия и молибдена влечет за собой, уменьшение каталитической активности. Кинриянов и Шостак [93] изучили влияние изменения соотношения МоОз и УгОа в катализаторе на оптимальные выходы МА. Хотя выходы малеинового ангидрида, приводимые в этой работе, были довольно низкие, авторы показали, что максимальной активности катализатор достигает при содержании в нем от 70 до 85% У2О5 и от 15 до 30% МоОз. [c.213]

В 4>орме записи (6.11) четко разделено влияние потенциала и концентрации на скорость реакции, в то время как в записи (6.13) влияние концентрации фигурирует два раза-— в явном виде и косвенно через равновесный потенциал, входящий в величину поляризации. По этой причине для анализа влияния концентраций форма уравнения ((3.11) предпочтительнее. [c.103]

Рис. 3. Влияние концентрации на скорость реакции дегидратации бутен-1 -диола-3,4 в 2,5-дигидрофуран Температура — 70°С, начальная концентрация диола 0,2 моль/л а — кинетические кривые б — определение порядка реакции по катализатору Концентрация катализатора, мол1 л 1 0,03 2 — 0,04 3 — 0,06

Справочник химика 21

Химия и химическая технология