Примеры обратимых реакций

ПРИМЕРЫ ОБРАТИМЫХ РЕАКЦИЙ [c.248]

Химическое равновесие. Классическим примером обратимой реакции является взаимодействие между хлоридом железа (П1) и роданидом калия или аммония. Образующийся в результате реакции раствор роданистого железа Ре(8СЫ)з обладает красным цветом, интенсивность которого зависит от концентрации. Смещение равновесия легко наблюдать по изменению интенсивности окраски раствора. [c.82]

Более знакомый пример — обратимая реакция хлора с оодой. направление которой зависит от условий ее проведения [c.279]

Примером обратимой реакции может служить реакция образования сложного эфира [c.149]

Кинетические выражения, подобные тем, с которыми мы имели дело до сих пор, хорошо обоснованы теоретически для случая гомогенных реакций. Часто они с успехом используются и для корреляции экспериментальных данных по кинетике гетерогенно-каталитических реакций. Возникает, однако, опасность, что кинетическое выражение, имеющее слабое теоретическое обоснование, будет хорошо описывать имеющиеся неполные кинетические данные, тогда как его экстраполяция приведет к неправильным выводам. Так, для процесса, рассмотренного в упражнении IV. 15, опыты, проведенные нри A i // 2 <С 1> могли бы подтвердить кинетическую зависимость г = кЬа, к = k- k ajk - Отсюда можно сделать вывод, что скорость реакции неограниченно возрастает с увеличением концентрации 6 на самом же деле она достигает предельного значения k a d, когда к- Ык становится велико по сравнению с единицей. Другой пример — обратимая реакция из упражнения IV.17. Если опыты проводятся вдали от равновесия, их результаты будут хорошо описываться выражением из упражнения IV.16, так как отношение к е/к будет мало. Поскольку реакция обратима, исследователь [c.80]

До сих пор мы ограничивались обсуждением только гомогенных равновесий. Аналогичный подход применим также и к гетерогенным равновесиям, однако в этом случае дело несколько упрощается. Если в процессе химического превращения участвуют две или несколько фаз, в выражении для константы равновесия следует учитывать только те из них, в которых происходят изменения концентраций реагентов. Рассмотрим в качестве примера обратимую реакцию горения углерода [c.241]

В ряде случаев продукты реакции могут взаимодействовать между собой, образуя исходные вещества. Тогда говорят, что химическая реакция обратима. Примером обратимой реакции может служить реакция водорода с парами иода [c.174]

Примером обратимой реакции является образование уксусноэтилового эфира из этилового спирта и уксусной кислоты [c.188]

Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. В уравнениях обратимых реакций между левой и правой частями ставятся две стрелки, направленные в противоположные стороны. Примером обратимой реакции может служить получение иодоводорода из водорода и иода [c.68]

Это уравнение аналогично уравнению (III.3.4), и поэтому оно приводит к аналогичному же решению [уравнение (III.3.7)]. Имеется много типов подобных систем. Примерами обратимых реакций второго порядка служат газофазное разложение Н1 (2Н1 Н2+12) [7], реакции атомов с молекулами [c.35]

Примером обратимой реакции является реакция образования, иодоводорода из водорода и иода, находящихся в газообразном состоянии [c.55]

Отношение стационарных концентраций А и В, следовательно, не равно константе равновесия реакции К — к к. Таким образом, в открытой системе, несмотря на протекание в ней химического процесса, могут сколь угодно долго поддерживаться термодинамически неравновесные концентрации веществ. Это положение, показанное на простейшем примере обратимой реакции первого порядка, сохраняется и в случае сложных химических процессов. Оно имеет исключительно важное значение для понимания процессов в живых организмах, которые представляют собой термодинамически неравновесные системы, сохраняющиеся в стационарном состоянии только благодаря наличию обмена веществ с окружающей средой. [c.387]

Пример обратимой реакции в растворе — этерификация уксусной кислоты этанолом с получением этилацетата, который гидролизуется водой до уксусной кислоты и этанола [c.244]

Примеры обратимых реакций, равновесие которых смещено вправо . [c.129]

Определение термодинамических характеристик реакций, протекающих в обратимых гальванических элементах, можно проводить как на системах, состоящих из органических соединений хи-нон-гидрохинон, так и на ряде окислительно-восстановительных систем, содержащих неорганические ионы в различных степенях окисления. В качестве примера обратимой реакции, используемой для определения термодинамических функций и протекающей в гальваническом элементе, состоящем из водородного и хингидронного электродов, рассмотрим восстановление хинона в гидрохинон. Реакция протекает в две стадии с образованием в качестве промежуточного продукта хингидрона [c.310]

Рассмотрим влияние температуры и давления па примере обратимой реакции синтеза аммиака [c.164]

Пример. Обратимая реакция между азотом и водородом с образованием аммиака записывается в виде схемы и уравнения так [c.28]

Разберем на примере обратимой реакции А В С применение принципа Ле-Шателье. Пусть тепловой эффект прямой реакции будет положителен (+<7), обратной — отрицателен (— ). При постоянной температуре химическая система в состоянии равновесия характеризуется определенным значением [c.196]

Реакция этерификации — пример обратимой реакции. [c.150]

Смещение равновесия реакции между хлорным железом и роданидом калия. Классическим по наглядности примером обратимой реакции является реакция между хлорным железом и роданидом калия. Образующийся Б результате реакции раствор роданида железа окрашен в красный цвет, интенсивность которого зависит от концентрации Ре(СЫ5)з. Смещение равновесия легко наб- [c.104]

Можно представить себе процесс такого типа на примере обратимой реакции превращения циклобутена в бутадиен следующим образом (рис. 39). [c.634]

Реакции замещения в бензольном кольце в подавляющем большинстве случаев практически необратимы. Примером обратимой реакции может служить сульфирование под действием сульфирующей смеси может происходить превращение одних изомеров сульфокислот в другие. При других реакциях замещения в большинстве случаев взаимного превращения 0-, м- и п-изомеров не наблюдается. Вследствие этого относительные выходы 0-, м- и п-изомеров определяются не изменением свободной энергии при [c.325]

Во многих хорошо известных примерах обратимых реакций между макромолекулами полимеров и молекулами низкомолекулярных веществ малыми реагирующими частицами являются простые ионы. В этом случае основной формой взаимодействия между участками, по-видимому, будет электростатическое взаимодействие, т. е. ф(у) связана непосредственно с влиянием заряженных участков на химический потенциал реагирующих частиц. [c.607]

Смещение равновесия реакции между хлорным железом и роданидом калия. Классическим по наглядности примером обратимой реакции является реакция между хлорным железом и роданидом калия. Образующийся в результате реакции раствор роданида железа окрашен в красный цвет, интенсивность которого зависит от концентрации Ре (СЫ5)з. Смешение равновесия легко наблюдать по изменению интенсивности окраски раствора. Реакция протекает по уравнению [c.84]

Разберем пример обратимой реакции. При взаимодействии хлорида натрия с разведенной серной кислотой при обыкновенной температуре происходит реакция [c.97]

Пример 1-4. Рассмотреть скорость реакции как функцию степеня превращения па примере обратимой реакции в газовой фазе А —> 2Р. [c.35]

Рассмотрим в качестве примера обратимую реакцию А Р, проводимую в трубчатом реакторе (рис. П-23). Поток, выходящи п реактора, направляется на разделение (наиример, в днстнлляцион-ную колонну), где А п Р почти полностью разделяются. Пусть Ф — массовая скорость нодачи сырья, состоящего только из А = 1) степень превращения А Ф — массовый поток, направляемый на рециркуляцию. [c.76]

Этерификация — классический пример обратимых реакций. Если смешать равномолекулярные количества карбоновой кисло1ы и спирта, добавить немного сильной минеральной кислоты в качестве катализатора и нагревать смесь, то постепенно нарастает количество сложного эфира, однако до конца реакция не доходит устанавливается равновесие, положение которого зависит от природы спирта в случае первичных спиртов равновесие отвечает примерно 70%-ному образованию сложного эфира, в случае вторичных — около 20 %, в случае третичных — около 3 %. [c.302]

Опыт 6.10 (групповой). Влияние температуры на химическое равновесие изучается на примере обратимой реакции 2N02 nN204, Д/У = —54,4 кДж/моль. [c.81]

Имеются и другие примеры обратимости реакции Дильса — Альдера . возможно, в этих случаях образуются аддукты более напряженного строения, как, например, в случае аддукта малеинового ангидрида с фульвеном. Фульвен, полученный из циклогексанона и циклопентадиена, подобно вообще фульвенам, интенсивно окрашен, но аддукт (если реакция прошла полностью) бесцветный. Диеновый синтез протекает с большой скоростью при комнатной температуре, однако образующийся аддукт диссоциирует очень легко. Растворы при температуре кипения водяной бани быстро приобретают ярко-желтую фульвеновую окраску. [c.604]

Реакции замещения в бензольном кольце в подавляющем большинстве случаев практически необратимы. Примером обратимой реакции может служить сульфирование под действием сульфирующей смеси может происходить превращение одних изомеров сульфокислот в. другие. При других реакциях замещения в большинстве случаев взаимного превращения орто-, мета- и параизомеров не наблюдается. Вследствие этого относительные выходы орто-, мета- и параизомеров определяются не изменением свободной энергии при орто-, мета- и паразамещении (термодинамический фактор), а относительными скоростями орто-, мета- и паразамещения (кинетический фактор). [c.470]

Химическое равновесие. Многие химические реакции являются -обратимыми, т. е. течение их возможно в прямом и обратном направлениях. Оба процесса совершаются одновременно и независимо друг от друга, но скорость одного из них больше, чем другого. При определенных условиях скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает момент химического равновесия. Химическое равновесие является динамическим, подвижным. Взаимодействие при этом не прекращается. Примером обратимой реакции может служить реакция образования воды при температуре от 2000 до 4000° С 2Н2-Ь02=< 2Н20. Вначале взаимодействие водорода с кислородом идет с достаточно высокой скоростью в сторону образования воды. Запишем выражение скорости этого процесса [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология