Железо хлорид

Напишите формулы следующих солей сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа, хлорида меди, силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия. [c.17]

Основными коагулянтами, применяемыми при обработке воды, являются хлорное железо (хлорид железа (III)), железный купорос (сульфат железа (II)), сернокислое окисное железо (сульфат железа (III)). [c.616]

Если действовать хлором или бромом на гомологи бензола, то в зависимости от условий реакции можно получить разные продукты. При действии галогенов в присутствии катализаторов — переносчиков галогена (хлорид железа, хлорид алюминия) идет реакция электрофильного замещения в ароматическом ядре при действии галогенов на свету или при нагревании — в условиях, способствующих протеканию радикальных реакций, — идет замещение [c.119]

Каким путем можно получить из металлического железа хлорид железа (И) и хлорид железа (III) [c.323]

Хлорид железа при введении в окисляемое сырье практически нацело разлагается уже в первую минуту окисления. Железо из трехвалентного переходит в двухвалентное состояние, возможно, в результате взаимодействия его и углеводорода с образованием хлорида железа, хлорида водорода п углеводородного радикала. Это создает самостоятельную цепь образования продуктов окисления и уплотнения. Образующиеся асфальтены имеют молекулярную массу в 2,0—2,5 раза большую,- чем при окислении без добавки хлорида железа [98]. Таким образом, меняется не только скорость процесса, но и качество продукта. [65]. Нежелательной стадией в этом процессе является образование хлорида водорода, корродирующего аппаратуру [65]. [c.73]

Широкое применение в потенциометрическом анализе нашли окислительно-восстановительные реакции. Рассмотрим, например, процесс потенциометрического титрования хлорида трехвалентного железа хлоридом титана РеЗ+ + Т1 +- Ре + + Т1 +. [c.194]

Олюкоза, 0,5%-ная — 23 Диметиланилин — 87 Дифениламин — 69 Железа хлорид (III) — 6 Индигокармин — 92 Известь хлорная — 38 Иод-иодистый калий — 8 Кали едкое, 0,5%-ный - 35 Калия дихромат, 0,5 н. — 18 Калия иодид, 0,5 н. — 56 Купорос железный — 100 Калия перманганат — 101 Калия бисульфат — 46 Кальция хлорид, 04 н. — 37 Кислота виннокаменная, 2 н. - 66 Кислота лимонная — 48 Кислота молочная — 98 Кислота мочевая — 81 Кислота пикриновая, насыщенный раствор -6 [c.169]

Хлорид железа Хлорид магния [c.53]

Изучены соединения внедрения в графит щелочных металлов, а также (путем замещения атомов металлов) аммиака, хлорида железа, хлорида алюминия и других молекул. [c.42]

Чистоту препарата устанавливают по отсутствию карбонатов, тяжелых металлов, аммиака, железа, хлоридов, мышьяка. [c.69]

Н — при об. т. в растворах, содержащих 6% хлорида натрия и 0,25% лимонной кислоты (луженое железо). Хлорид натрия вызывает появление черных пятен на консервных банках, покрытых оловом. [c.358]

См. также Алюминий, хлорид Бор трифторид Железо, хлориды Протон(ы) Сурьма, галогениды [c.640]

Возможно, светозащитный слой покажется вам слишком темным или, напротив, излишне светлым. В таком случае по-варьируйте условия опыта - чуть увеличьте или уменьшите концентрацию раствора канифоли, измените время и температуру обжига. Если же вас не устраивает цвет, в который окрашено стекло, замените хлорид железа хлоридом другого металла, но непременно такого, оксид которого ярко окрашен, например хлоридом меди или кобальта. [c.106]

Хлорид железа Хлорид ртути (67о НЫЙ водный раствор) Тионилхлорид Хлорид кальция (20%-ный спиртовой раствор) [c.87]

Хлориды в природных водах занимают первое место среди анионов. Содержание их колеблется от десятых долей до тысячи и более миллиграммов в 1 л. В бытовых сточных водах особенно много хлоридов. Резкое увеличение концентрации хлор-ионов в воде указывает на загрязнение водоема сточными водами. При концентрации хлоридов более 300 мг/л вода приобретает солоноватый привкус. Кроме того, хлориды усиливают коррозию железа в воде вследствие образования хорошо растворимого хлорида железа. Хлориды содержатся часто в сточных водах некоторых производств. [c.9]

ЖЕЛЕЗА ХЛОРИД ИЗ ОТРАБОТАННЫХ ТРАВИЛЬНЫХ РАСТВОРОВ [c.128]

Железо, сульфат Железо, хлорид Золото [c.404]

Железа хлорид (в пересчете на железо) 0,004 [c.51]

Общие указания. Кондуктометрическое титрование принципиально применимо только к тем реакциям, в которых концентрация ионов в конечной точке заметно меньше, че.м до или после нее. Этот метод почти неприменим к тем реакциям, где общая концентрация ионов велика и изменяется только незначительно в конечной точке. Например, при титровании железа перманганатом после восстановления железа хлоридом олова (И) раствор обычно содержит фоме Ре + и МпО , имеющих первостепенное значение, также ионы Мп +, 8п +, Н 2 , Hg +, К , Н+, С1"1 Р0 и 50 . Изменение общей проводимости раствора при титровании в этом случае было бы незначительным по сравнению с проводимостью, измеряемой при помощи моста. [c.206]

Изучена термическая стойкость этриола в присутствии окислов железа, хлоридов железа, никеля и хрома и формиата натрия. [c.174]

Алюминий сернокислый технический неочищенный Хлорное железо (хлорид железа (III)) [c.486]

Содержание хлорного железа (хлорида железа (П1)) [c.496]

Содержание хлористого железа (хлорида железа (И)) [c.496]

Известь (оксид кальция), сода (карбонат натрия) коагулянты — хлорное железо (хлорид железа (1П)), железный купорос (сульфат железа (II)) катиониты [c.607]

Хлорное железо (хлорид железа (Ш)) Железный купорос (сульфат железа (II)) [c.690]

Другой практически нажньи способ основан на хлориропапии сероуглерода хлористой серой в присутствии катализаторов — железа, хлорида железа или других металлов (Мюллер и Дюбуа, Урбен). Реакция протекает с выделение.м серы [c.282]

Проведение опыта Б. Разбавляют в пять раз ко тор-СК1ИЙ силикатный клей ли приготовляют 50%-ный раствор силиката натрия. Приготовленный раствор наливают в сосуд с плоскопараллельными стенками емкостью 2 л и бросают в него крупные кристаллы следующих солей хлорида железа, хлорида марганца, хлорида магния, сульфата меди, а также сульфата никеля. [c.54]

Fe b (хлористое железо)—хлорид железа (II), или дихлорид железа [c.568]

Fe b (хлорное железо) — хлорид железа (III), или трихлорид железа [c.568]

Силыюэкзотермичное присоединение хлора к бензолу, не подвергнутому специальной очистке, не требует подвода тепла и проводится чаще всего при УФ-облучении в этом случае реакцию мо кно выполнять в присутствии водного раствора щелочи Катализаторы, такие, как железо, хлориды железа, сурьмы лли иод, благоприятствуют элоктрофилыгому замещению, которое под действием имеющихся в техническом бензоле нг> шачителышх примесей протекает в качестве побочной реакции также при проведении реакции присоединения. [c.105]

Химическое железнение пока еше ие нашло достаточно широкого применения в промышленности Для железнення могут 3 75 быть использованы растворы, аналогичные растворам химического никелирования и ко- jj бальтирования Основными компонентами являются водорастворимая соль железа ком- xj, плексообразователи (сегнетова соль щавеле- вая лимоннокислая кислота или их солн) и восстановитель (гипофосфит натрия) Процесс проводится в щелочной среде (pH 8—10) при температуре 50—75 °С Для этой цели может быть использован раствор следую щего состава (г/л) водорастворимая соль железа (хлорид или сульфат) 30 гипофосфит [c.93]

Молибден в основном применяется при изготовлении нагревателей для высокотемпературной техники в условиях вакуума или в восстановительной атмосфере при температурах до 1700°С. В машиностроении он используется как облицовочный материал. Температура плавления молибдена 2625°С, но он окисляется уже при температурах выше 500 С, поскольку окисная пленка из М0О3 испаряется. Молибден устойчив в муравьиной, уксусной, щавелевой, фосфорной, соляной и фтористоводородной кислотах, в растворе трихлорида железа, хлорида аммония и многих других растворах солей. Устойчивость молибдена уменьшается в присутствии окислителей. [c.155]

При нагр. Ж. реагирует с галогенами, особенно легко с С12, т.к. образующийся РеС1з летуч (см. Железа хлориды) и не создает на пов-сти металла защитной пленки. Напротив, РеРз нелетуч, поэтому компактное Ж. устойчиво к действию Р2 до 250-300 °С. [c.140]

Придаваемый древесине цвет зависит от вида и концентрации первого и второго растворов. Так, обработка древесины вначале 2,5 %-м раствором таннина, а затем 1,5 %-м раствором хлоридов железаи меди (1 1) дает интенсивную серо-коричневую окраску. При обработке древесины вначале раствором пирокатехина (1,5—30 г/л), а затем раствором хлорида железа, хлорида меди и дихромата калия (1 1 1, суммарная концентрация 1,5—30 г/л) получают устойчивую окраску от коричневой до темно-коричневой. [c.119]

Восстановление проводили железом, хлоридом олова (II) в кислой среде, водородом над никелем Ренея, гидросульфитом натрия, нат-рийборгидридом, водородом на палладии (2.21). Отмечено также образование М-оксидов азотсодержащих гетероциклов [9371. При восстановительной циклизации З-метил-2-цианокоричной кислоты выделены [c.94]

Отфильтрованный и промытый осадок, содержащий на 1 атом висмута 3 молекулы тионалида, обрабатывают смесью 50 мл уксусной кислоты и 4—5 мл 5 н. серной кислоты. К раствору прибавляют свободный от железа хлорид аммония до насыщения, 1 г иодида калия и затем избыток 0,02 н. раствора иода в иодистом калии. При атом иод реагирует с тионалидом, находящшшя н растворе в эквивалентном висмуту количестве, по уравнению [c.143]

Железа хлорид РеС1з. Дает с ацетат-ионом красно-бурую окраску. При разбавлении раствора водой и нагревании вследствие гидролиза выпадает осадок основной соли железа [c.86]

Окислительная конденсация фенолов. Ванадия окситрнхлорид. Ванадия тетра-хлорпд. Железами) хлорид. Серебра карбонат. [c.361]

Коагулянты — сернокислый алюминий (сульфат алюминия), хлорное железо (хлорид железа (П1)) и др. флокулянты — полиакриламид1 активная кремнекислота [c.606]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.62 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.434 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.75 , c.155 , c.169 , c.253 , c.298 , c.340 , c.344 , c.345 , c.352 , c.374 , c.375 , c.377 , c.378 , c.379 , c.382 , c.383 , c.385 , c.415 , c.426 , c.446 , c.465 , c.468 , c.483 , c.518 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.491 , c.534 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.410 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.119 , c.127 , c.146 , c.147 , c.160 , c.181 , c.182 , c.215 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.326 , c.338 , c.341 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.47 , c.58 , c.61 , c.62 , c.78 , c.81 , c.141 , c.146 , c.147 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.480 , c.504 , c.505 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.166 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.238 , c.323 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология