Индикаторы изменяющие окраску в зависимости

При титровании уксусной кислоты едким натром в точке эквивалентности образуется уксуснокислый натрий. Эта соль вследствие гидролиза имеет щелочную реакцию (pH 9). Если в качестве индикатора взять лакмус, который изменяет окраску уже при очень небольшом отклонении от строго нейтральной среды (pH 7), очевидно, титрование будет неточным. Для названного титрования берут другой индикатор, а именно фенолфталеин. Фенолфталеин бесцветен в кислой и в нейтральной среде, он окрашивается в красный цвет только в слабощелочной среде (pH 9), т. е. соответствует точке эквивалентности при данном титровании. Подобные же зависимости имеют место в других методах объемного анализа. [c.274]

Индикаторы, изменяющие окраску при определенном окислительном потенциале раствора, известны (см. ниже). Однако большая часть таких индикаторов имеет существенные недостатки. Так, в зависимости от pH раствора обычно изменяется значение потенциала, при котором наблюдается переход индикатора из одной формы в другую. Иногда изменение- [c.361]

Индикаторами называются вещества, которые способны изменять свою окраску в зависимости от активности или от концентрации водородных ионов в растворе. Многие индикаторы используются при титровании кислот щелочами или наоборот, но очень немногие индикаторы изменяют окраску вблизи точки нейтрализации, т. е. когда pH раствора мало отличается от 7. Изменение окраски (см. табл. XVIII, 6) происходит в интервале 1,5—2 единиц pH и в зависимости от г рироды индикатора может происходить как в кислых, так и в щелочных [c.487]

При помощи таких индикаторов, как лакмус, можно установить, каким является раствор — кислым, нейтральным или щелочным. Индикаторы изменяют свою окраску с изменением pH раствора не резко, а в интервале одной-двух единиц pH. Обусловливается это наличием химического равновесия между двумя различно окрашенными формами данного индикатора, а зависимость окраски от концентрации ионов водорода объясняется участием ионов водорода в таком равновесии. [c.335]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Индикаторами в методе кислотно-основного титрования служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения Ех личины pH. Поэтому эти вещества называют кислотно-основными индикаторами. Окраска каждого из индикаторов изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного рН-индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. [c.238]

Для определения реакции среды (кислотной, щелочной, нейтральной) обычно применяют индикаторы, которые изменяют окраску в зависимости от концентрации ионов водорода и гидроксила. Они представляют собой слабодиссоциирующие органические кислоты или основания. [c.216]

В-третьих, окраска индикатора изменяется в зависимости от ионной силы раствора. [c.413]

В-третьих, окраска индикатора изменяется в зависимости от ионной силы раствора, и при значительной ионной силе окраска индикатора может изменяться и не в связи с изменением величины pH. [c.785]

Определение гидроксида К- Аэрозоль КОН в воздухе определяется денситометрическим методом, основанным на способности кислотно-щелочных индикаторов изменять окраску в зависимости от pH среды чувствительность 4 мкг в анализируемом объеме [46]. [c.50]

Индикаторами называются химические соединения, способные изменять окраску раствора в зависимости от условий среды, не влияя при этом непосредственно на испытуемый раствор и иа направление реакции. Так, кислотно-щелочные индикаторы изменяют окраску в зависимости от pH среды окислительно-восстановительные индикаторы — от потенциала среды адсорбционные индикаторы — от степени адсорбции и т. д. [c.51]

Окраска, характерная для используемого в этой пробе индикатора, изменяется в зависимости от количества выделившейся синильной кислоты. Изменение окраски бумаги конго из красной в синюю отчетливо заметно [c.212]

Для приблизительного определения pH пользуются индикаторами, т. е. веществами, меняющими свою окраску в зависимости от щелочности или кислотности среды. Часто с этой целью употребляют лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый. Изменение окраски различных индикаторов происходит при вполне определенных для каждого из них значениях pH. Например, окраска метилового оранжевого от красной до желтой меняется в интервале pH от 3,1 до 4,4. Промежуток между двумя значениями pH, в котором изменяется окраска индикатора, называется интервалом индикатора. [c.127]

Качественное определение реакции среды (кислая, нейтральная или щелочная) осуществляется при помощи обычных индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый). Индикаторы, как известно, изменяют свою окраску в зависимости от pH среды, в которой они растворены. Так, например, лакмус при pH 5 имеет красную окраску, при pH 8 — синюю. В интервале pH от 5 до 8 происходит изменение окраски лакмуса от красной к синей. Этот промежуток между двумя значениями pH называется областью перехода или интервалом индикатора. Он определяется для каждого индикатора. Фенолфталеин изменяет окраску в интервале pH от 8,2 до 10, метиловый оранжевый — от 3,1 до 4,4. [c.111]

Значения pH растворов можно экспериментально определить при помощи к и с л о т и о - о с и о в и ы х индикаторов— веществ, которые изменяют окраску в зависимости от концентрации водородных ионов. Так, фенолфталеин изменяет окраску с бесцветной (кислая форма индикатора) на красную (щелочная форма) при переходе от кислой среды к щелочной в интервале pH от 8,2 до 10,0. Интервалы изменения окраски некоторых индикаторов приведены в табл. 5.1. [c.91]

Многие из фталеинов находят применение в качестве индикаторов вследствие способности изменять окраску в зависимости от концентрации водородных ионов (pH) в растворе. Так, бесцветный фенолфталеин, имеющий строение лактона, при действии щелочей образует (с разрывом лактонного кольца) соль, причем одно нз бензольных ядер принимает хиноидное строение и становится, таким образом, хромофором [c.191]

Индикаторы различают также по типу, химической реакции, в которой их применяют. Индикаторы методов кислотно-основного титрования — это окрашенные органические соединения, существующие в двух формах, в зависимости от pH раствора. Чаще всего обе формы различаются по окраске, это так называемые двухцветные индикаторы. Реже применяют одноцветные индикаторы, в которых окрашена только одна форма. Кислотно-основные индикаторы изменяют окраску в зависимости от концентрации водородных ионов раствора и в этом смысле являются специфическими индикаторами на ионы водорода. Индикаторы этой группы являются обратимыми. [c.144]

Колориметрический метод измерения pH. Колориметрический метод определения pH основан на свойстве индикаторов изменять свою окраску в зависимости от активности ионов водорода в определенном интервале pH. Колориметрическое определение pH производят при помощи индикаторов (табл. 2) и стандартных буферных растворов. [c.115]

Для измерения pH и рОН существуют различные методы. Качественно реакцию среды можно определить с помощью специальных реактивов, называемых индикаторами, окраска которых изменяется в зависимости от концентрации Н - и ОН -ионов в растворе. [c.109]

Помимо этой группы веществ (индикаторов), в методах окисления-восстановления нашли широкое практическое применение другие индикаторы, называемые ре5-ОАС-индикаторами, которые изменяют окраску в зависимости от величины окислительно-восстановительного потенциала ( ). [c.186]

Определять концентрацию водородных ионов pH очень часто требуется как в жидкостях, так и в твердых материалах (бетонах, цементном камне, продуктах коррозии бетона и арматуры и т. д.). Для установления pH жидкостей пользуются индикаторами, т. е. такими соединениями, окраска которых изменяется в зависимости от pH среды, где они растворены. Индикаторы принадлежат к совершенно различным типам органических соединений среди них есть нитросоединения, диазосоединения, фталеины, соединения трифенилметанового ряда и многие другие. Но все они являются или слабыми кислотами, или слабыми основаниями [16]. [c.112]

Величины pH растворов учитывают при выполнении операций осаждения ионов и растворения осадков. Качественно реакцию раствора определяют при помощи индикаторов, т.е. специальных реактивов, окраска которых изменяется в зависимости от концентрации водородных ионов. [c.40]

Спектрофотометр ичеокие характеристики реакций (13)—>(14) металлохромных индикаторов, как правило, не мог т быть даны на основании более простых систем, которые рассматривались в предыдущих параграфах. Подобное упрощение возможно только в том случае, если реактив берется в очень большом избытке. Тогда изменением его концентрации можно пренебречь, а наложение собственной окраски реактива можно элиминировать, например, пропуская контрольный световой поток через раствор свободного реактива той же концентрации. Однако очевидно, что при любом методе измерения большой избыток окрашенного реактива вносит серьезные трудности. Поэтому обычно применяют необходимый, но небольшой избыток окрашенного реактива. В результате окраска растворов с переменным количеством определяемого металла изменяется в зависимости не только от концентрации образующегося комплекса, но и от концентрации избытка свободного реактива. Еще в большей мере это характерно для системы рН-индикато-ров (15). [c.54]

Индикаторы изменяют свою окраску с изменением pH раствора не резко изменение окраски происходит в интервале одной-двух единиц pH. Обусловливается это наличием химического равновесия между двумя различно окрашенными формами данного индикатора, а зависимость окраски [c.354]

Адсорбционные индикаторы представляют собой специальный тип индикаторов для титрования методом осаждения. Это — органические вещества, ионы которых адсорбируются на осадке в зависимости от заряда на поверхности его решетки. Адсорбированный индикатор поляризуется в результате взаимодействия поверхностного заряда осадка и электронной системы индикатора. Возникающее при этом смещение электронных энергетических уровней в большей или меньшей степени изменяет спектр поглощения индикатора или может приводить к тушению флуоресценции. Установлено, что некоторые индикаторы образуют соединения с ионами осадка. Действие большинства адсорбционных индикаторов зависит только от поляризационных эффектов, возникающих после соосаждения (адсорбции). Известно, однако, небольшое число окислительно-восстановительных и комплексонометрических индикаторов, которые изменяют окраску в результате адсорбции одного из своих собственных ионов на осадке, так как локальная концентрация этого иона на поверхности осадка оказывается значительно большей, чем в растворе, и, таким образом, изменение окислительно-восстановительного потенциала или значения рМ, как это может иметь место в данном случае, будет достаточным для начала реакции индикатора. [c.341]

Принцип метода. / 1етод основан на способности кислотно-ще-лочных индикаторов изменять окраску в зависимости от pH среды. При использовании смешанного индикатора окраска изменяется от желто-оранжевого цвета нейтрального раствора до зеленого с переходом при сильнощелочной среде в фиолетовую. Чувствительность метода 0,16 мг/м NaOH в 5 мл. [c.292]

Методы определения. В воздухе. Определение аэрозоля едких щелочей основано на способности кислотно-основных индикаторов изменять окраску в зависимости от pH среды. При использовании денситометрического метода чувствительность 4 мкг в анализируемом объеме раствора [46], колориметрических методов—1 мкг на 5 мл пробы (Демченко, Гузь Виль-нер). Определение хлорита Н. иодометрическим методом с чувствительностью 0,08 мг/м [31]. В природных водах определение Н. ионной хроматографией предел определения 0,05 мг/л (Basta, Tabatabai). В промышленных и бытовых сточных водах. Определение Н. методом пламенно-эмиссионной спектрометрии с чувствительностью менее 0,1 мг/л или посредством гравиметрического метода с осажде- [c.41]

Экспрессные косвенные методы, предназначенные для периодического производственного контроля микропора-женкя СОЖ, основаны на способности некоторых индикаторов изменять окраску жидкости в зависимости от ферментативной активности микроорганизмов. Применяются индикаторы двух типов химические и бактериологические. [c.169]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ, вещества, способные изменять окраску в зависимости от окисл.-восстановит, потенциала р-ра. Прпмен. для установления конечной точки окисл.-восстановит, титрования 11 для колориметрич. определения о кис л.-восстановит, потенциала (преим. в биологии). Такими индикаторами служат, как иравило, в-ва, к-рые сами подвергаются окисл. или восст., причем окисленная (1иох) и восстановленная (iHRed) формы имеют разные окраски. [c.398]

Индикаторами называются вещества, которые способны изменять свою окраску в зависимости от активности или от концентрации водородных ионов 6 растворе. Многие индикаторы используютбя при титровании кислот оделочами или наоборот, но очень немногие индикаторы изменяют окраску вблизй точки нейтрализации, т. е. [c.458]

Существуют различные методы определения активности ионов водорода. Одним из простейших является метод с использованием веществ, называемых индикаторами, которые способны при определенных условиях изменять окраску в зависимости от pH раствора. Чаще всего применяются кислотно-основные индикато-)ы. Условимся всякую индикаторную кислоту обозначать через iind, а ионы ее — через Ind-. Тогда, например, для диссоциации такого индикатора, как лакмус, можно написать [c.297]

Определение общей жесткости воды. Кош1лек-сометрическое определение суммы кальция и магния производится в присутствии индикатора азокрасителя эриохромовый черный Т или хромогеновый черный ЕТ. Водные растворы этого соединения обладают способностью изменять окраску в зависимости от pH. В кислой среде с Н 6 раствор окрашен в красный цвет, при pH = = 7—11 в синий, а при pH > 11,5 в оранжевый. Резкий переход цветов синего в красный наблюдается при pH 10 и достигается добавлением к испытуемому раствору аммиачной буферной смеси. [c.323]

КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ (рН-ииди каторы), вещества, способные изменять окраску или люминесценцию в зависимости от pH среды. Примен. для уста новления конца р-ции между к-тами и основаниями (гл. обр. при кислотно-основном титровании) или др. р-ций, если в них участвуют ионы Н , а также для колориметрич. определения pH р-ров. Равновесие в водном р-ре К.-о. и. можно представить в виде 1п -Н Н2О 1пь -1- НзО- -, где 1пя и 1пб — соотв. кислая и основная формы, к-рые у цветного индикатора окрашены различно. Константа равновесия этого процесса наз. константой индикатора Kta- [c.257]

В качестве окислительно-восстановительных индикаторов могут применяться органические вещества, которые изменяют окраску (или по-разному флуоресцируют) в зависимости от окислительно-восстановительного потенциала (ОВ-потенциала) системы. В дополнение к использованию этих индикаторов конечную точку титрования можно установить с помощью подходящей цветной реакции, позволяющей обнаружить одно из соединений, принимающих участие в определении [например, раствор крахмала, применяющийся в иодометрии тиоцианат, используемый при титанометрическом определении железа(III), и т. д.]. [c.343]

Для слабых кислот, таких как соляная, зависимость между концентрациями индикатора и кислоты более сложная и подробно она не будет здесь рассматриваться. Однако следует все же указать, что окраска изменяется в зависимости от концентрации аниона. Так, повышение концентрации хлорид-иона ведет к подавлению диссоциации индикаторной соли 1пН+С1 и соот-ветствуюшему уменьшению отношения Е[1пН+]/[1п]. Однако если концентрация хлорид-иона превысит какую-то определенную величину, то образуются ионные агрегаты более высоких порядков, например СЬ1пН+С1 , и окраска снова сдвигается в сторону кислой формы. [c.98]

Окраска индикатора изменяется под влиянием изменения концентрации ионов Н в растворе. Индикатор постепенно ме няет свою окраску в определенном интервале значений pH, ко торый называется областью перехода индикатора. Каждый ин дикатор имеет особую, характерную для него область перехо да. При значениях pH, лежащих внутри области перехода, ок раска индикатора получается смещанная, приближаясь по от тенку либо к цвету индикатора в сильнокислой среде, либо ь его цвету б сильнощелочной среде в зависимости ог pH расгвора, Области перехода индикаторов (в единицах pH) см. в При ло кепии, табл. 9. [c.94]

Аурин относится к кислым трифенилметановым красителям и, пвдобно другим веществам этого типа, окраска его изменяется в зависимости от кислотности среды аурин иногда применяется в качестве индикатора при ацидиметри-ческом титровании. [c.299]

Шндикатлром вообще называют такое вещество, которое дает указание относительно какого-нибудь исследуемого явления, в частнос ги указывает концентрацию водородных ионов в растворе. Индикаторный метод определения концентрации водородных ионов основан на том, что к испытуемому раствору добавляют какое-нибудь органическое красящее вещество, окраска которого изменяется в зависимости от концентрации водородных ионов. Сравнением цвета испытуемой жидкости, содержащей индикатор, с цветом контрольного раствора с тем же индикатором, но с известной концентрацией водородных ионов, удается определить концентрацию водородных ионов в испытуемой жидкости при помощи обычных колориметрических приемов. См. также гл. 18. [c.102]

Индикаторами называются вещества, прибавляемые в небольшом количестве в анализируемый раствор и позволяющие по изменению какого-либо физического свойства титруемого раствора наблюдать конец титрования . Индикаторы нейтрализации изменяют окраску в растворе в зависимости от изменения pH среды окислительно-восстановительные индикаторы — от изменений потенциала раствора адсорбционные индикаторы — от степени электростатической адсорбции. Флуоресцентные индикаторы изменяют свою окраску при освещении титруемого раствора ультрафиолетовыми лучами и применяются как индикаторы кислотнощелочные, окислительно-восстановительные и адсорбционные. [c.424]

Существуют индикаторы, которые полностью изменяют окраску в кислой среде, как, например, метиловый оранжевый, константа диссоциации которого /Снм = и индикаторы, которые меняют окраску в щелочной среде, например фенолфталеин. Есть индикаторы, меняющие окраску в нейтральной среде, например бром-тимоловый синий, у которого константа диссоциации Кнт = 10 . Таким образом, по величине константы диссоциации индикатора сразу же можно приблизительно определить середину интервала изменения его окраски, так называемый показатель титрования рТ. Например,для метилового оранжевого этот показатель рТ = 4, для фенолфталеина рТ = 9, для бром-ти-молового синего рТ = 7. Соответствующие интервалы изменения окраски индикатора для метилового оранжевого pH = 3,1—4,4, для бром-тимолового синего pH = 6,0—7,6, для фенолфталеина pH =8,0—10,0, в зависимости от различной интенсивности окраски недиссоциированных молекул и ионов и различной восприимчивости глаза к разным цветам, хотя теоретически каждый из этих интервалов должен равняться двум единицам. [c.428]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология