Железо роданид

Опыты проводи.лись с 0,01 М растворами исследуемых компонентов — хлорида железа, роданида аммония и хлорида диантипирилметана. Были проведены две серии таких опытов с разной кислотностью водной фазы (1 N по H I и с рН 2), так как по данным рис. 4 можно было предполагать, что прп этом характер комплексообразования различен. [c.124]

Как изменяется интенсивность окраски раствора и в ка ком направлении смешается равновесие данной равновесной системы при добавлении хлорида трехвалентного железа роданида калия хлорида калия Как изменяется при этом в каж-Д0.М отдельном случае концентрация компонентов равновесной системы роданида железа, хлорида калия, хлорида трехвалент- [c.49]

С каким ионом железа роданид дает характерную реакцию [c.82]

Колориметрическое определение ионов железа (П1) основано на взаимодействии их с S N -ионами, сопровождающемся образованием железо-роданид ных комплексов, окрашивающих раствор в кроваво-красный цвет, тем более интенсивный, чем больше Ре " " -ионов содержалось в растворе. К недостаткам этого метода относится то, что в зависимости от содержания S N -ионов в растворе состав комплексов может быть различным (см. Книга I, Качественный анализ, гл. IV, 25). [c.350]

Введение избытка роданида обеспечивает образование роданидного комплекса железа даже при большом содержании хлоридов. Кроме того, определению железа мешают фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, ослабляющие окраску даже в кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также сульфат- и ацетат-ионы. Из восстановителей, мешающих определению железа, следует отметить сульфид-, сульфит-, иодид-ионы и др., а из окислителей — перманганат, перекись водорода, нитрит, медь, концентрированную азотную кислоту и др. В присутствии азотистой кислоты роданид образует окрашенные соединения даже без железа. Роданид аммония часто содержит некоторое количество тиомочевины последняя восстанавливает железо до двухвалентного. Поэтому лучше пользоваться роданидом калия. [c.122]

Из табл. 3 видно, что чувствительность метода определения железа роданидами повышается, если реакцию проводить в присутствии ацетона чувствительность метода еще больше повышается, если определение железа проводить смесью трибутиламмоаия и амилового спирта. Проведению реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать анионы ряда кислот, которые дают более прочные комплексные соединения, чем роданид железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также хлориды и сульфаты, присутствующие в значительных количествах. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь, молибден, вольфрам, титан в 3- и 4-,валентном состоянии, ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.136]

Железо Роданид железа г-ю- 10-3 [c.98]

Действие на соли трехвалентного железа роданида аммония (или калия) [c.243]

Изменение длины волны максимума поглощения в системе железо — роданид в зависимости от концентрации роданида [c.473]

Например, нужно определить, какова примесь железа в ниобии. Один из самых удобных реактивов на железо — роданид аммония — образует очень похожие окрашенные соединения и с ниобием, и с железом. Чтобы воспользоваться все-таки роданидным методом, прибегают к маскировке мешающего элемента прежде чем добавить к раствору роданид аммония, ниобий переводят в комплексное соединение. Для ниобия известны многие комплексо-образователи оксалат аммония, щавелевая, лимонная, винная кислоты. [c.209]

Определение следов железа роданидом после осаждения в виде гидроокиси или сульфида железа [c.219]

Другой способ их определения состоит в разложении карбонилов концентрированной серной кислотой и в иден--тификации металлов при помощи обычных реакций (железо — роданидом аммония или кровяной солью, никель— диметилглиоксимом). Выделяющаяся при этом окись углерода определяется количественно путем взаимодействия ее с йодистоводородной кислотой или пяти-окисью йода [c.149]

Из других соединении углерода с серой отметим также роданид калия KN S, который применяется для обнаружения ион трехвалентного железа. Роданид калия получается при кипячении раствора K N с серой или при сплавлении обоих веществ K N + S —> KN S. Роданиду калия соответствует роданистоводородная кислота (Н—N = = S). Свободная HN S бесцветна и устойчива лишь при очень низких температурах или в разбавленном водном растворе (ниже 5%). Это довольно сильная кислота, константа ее диссоциации К = 0,14. [c.200]

В каждом растворе pH измеряли до и после экстракции, которую проводили сразу же после приготовления растворов, с тем чтобы степень восстановления железа роданидом была незначительной [1]. [c.257]

Интенсивность их окраски неодинакова и возрастает по мере увеличения числа координационных групп. Поэтому при определении железа роданидом применяют большой избыток роданид-ионов. [c.310]

Если зерна ионита содержат много железа, то его необходимо предварительно удалить из ионита. Для этого навеску ионита еще до переведения в ту или иную форму обрабатывают 2%-ной соляной кислотой и фильтрат испытывают на железо роданидом аммония (красное окрашивание). Если железа много, то его можно удалить только многократной обработкой зерен ионита или настаиванием зерен в делительной воронке с 2%-ной соляной кислотой в течение 12 ч до полного исчезновения реакции на железо. Такая обработка одинакова как для катионитов, так и для анионитов. [c.225]

Известны методы определения фтора по обесцвечиванию железо-роданид-ного или циркоикй-ализаринатного комплексов. Колориметрическое определение основано на том, что фторид связывает ионы железа или циркония в малодис-социированные фторидные комплексы, разрушая таким образом окрашенные соединения этих ионов. Максимально допустимая кислотность при образовании окрашенного комплекса зависит от относительной прочности фторидных комплексов же.11еза и циркония. На основании описанного выше опыта можно сделать вывод, что использование более прочного фторидного комплекса циркония допускает применение значительно большей кислотности, чем при методах, основанных на образовании фторидных комплексов железа. [c.120]

Ск>ли железа (III) в растворах сильно гидролизованы и показывают кислую реакцию. Аналитический реактив на трехвалентное железо — роданид калия K NS. При добавлении его к раствору соли Fe + жидкость окрашивается в кроваво-красный цвет из-за образования роданида железа [c.158]

Известны способы одновременного определения алюминия и железа при совместном присутствии. По одному из них измеряют суммарное поглощение соединений этих элементов при Я, = 530 нм и в аликвотной части раствора определяют железо роданидом, а алюминий находят по разности [265]. В другой работе [307а] измеряют оптические плотности при = 530 и 570 нм, т. е. при .тах для комплексов алюминия и железа. Затем с помощью системы заранее составленных калибровочных графиков рассчитывают содержание обоих элементов. [c.97]

На основании изложенного мы решили проводить фотоколориметрические определения прямеси железа )в виде роданида непосредственно в испытуемом растворе— без экстракции роданида органическим растворителем. Просмотр методик определения примеси железа роданид-ным методом по ГОСТ и ТУ показал, что и в данном случае для установления типового фотоколориметрического метода следует разбавлять испытуемые растворы до объема 50 мл. [c.238]

В качестве восстановителя применяется хлорид олова (II), а также аскорбиновая кислота, тиомочевина, иодид калия и др. Большой избыток 5пС12 вреден, так как может произойти восстановление молибдена до низших валентных форм с образованием слабо окрашенных роданидных комплексов. В большинстве случаев определение молибдена приходится выполнять в присутствии железа, роданид которого разрушается от прибавления ЗпСЬ вследствие восстановления железа до двухвалентного. При наличии ионов Ре " значительная часть 5пС12 затрачивается на восстановление железа и в растворе образуется соответствующее коли- [c.135]

НОГО железа, роданида калия, по сравнению с их концентрациями при устанозлении первоначального равновесия [c.50]

Fe 1 4-10-6 0,04 Колориметрический по реакции образования тройного комплекса железо — роданид — антнпирилметан в хлороформе после отделения меди и висмута в виде сульфидов [9] [c.384]

Первый варийнт. Железо определяют в виде тройного комплекса железо— роданид — диантипирилметан. Комплексное соединение дианти-пирилметана с железороданидным анионом хорошо растворяется в хлороформе, окрашивая последний в интенсивно красный цвет [1]. Диантипирилметан дает окрашенные комплексные соединения еще с рядом элементов, однако определению железа мешают только медь и висмут. [c.388]

В большинстве случаев определение молибдена приходится выполнять в присутствии железа, роданид которого обесцвечивается от прибавления Sn U вследствие восстановления железа до двухвалентного. При этом необходимо иметь в виду следующее обстоятельство. При наличии Fe+++ значительная часть Sn b затрачивается на восстановление железа и в растворе образуется соответствующее количество Sn+ . Образовавшееся Sn U повышает потенциал системы [c.189]

Другим источником ошибок является обесцвечивание раствора, наступающее под действием света причиной его является восстановление железа роданидом или продуктами его разложения. На рассеянном дневном свету интенсивность окраски раствора, содержащего 4 у/мл железа в 0,5 н. НС1 и 0,3 М роданида, уменьшает- Рис. 29. Влияние времени на интен-ся на 10% за 10 мин. При сйвность окраски мданида желе- [c.215]

Значительно более простой и быстрый метод — титрование трехвалентного железа в нрисутствии избытка роданида аммония азотнокислой закисью ртути, титрованные растворы которой устойчивы, но крайней мере, два-три месяца. Метод основан на переводе окиеного железа роданидом аммония в комплексное родановое соединение, которое затем титруют азотнокислой закисью ртути. Конец титрования определяется но исчезновению кроваво-красной окраски раствора. Точность метода 0,1%. [c.48]

Виды химической связи во внутренней и внешней координационной сфере. Как узнать, какие из ионов находятся во внешней или внутренней сфере комплекса Этот вопрос решается практическим путем. Например, катион Fe + обнаруживают, приливая к растворимой соли трехвалентнОго железа роданид калия K NS при этом получается кроваво-красного цвета роданид железа [c.392]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.215 , c.216 , c.396 , c.431 , c.433 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.310 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.233 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.336 , c.337 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.236 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.708 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология