Взаимодействие хлоридов олова и железа с металлами

Взаимодействие нефтяных сульфидов с галогенами, галогеналкилам и, солями и комплексами тяжелых металлов. Нефтяные сульфиды образуют стабильные комплексы донорно-акцепторного типа с галогенами, галоген-алкилами (метилиодидом и др.), с солями металлов — олова, серебра, ртути, алюминия, цинка, титана, галлия и другими кислотами Льюиса за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную электронную орбиталь акцептора. Важнейшие комплексообразователи — хлорид алюминия, тетрахлорид титана, хлорид ртути(II), ацетат серебра, карбонилы железа. Реакции комплексообразования не селективны, в той или иной степени они протекают и с другими типами гетероатомных соединений. Однако в сочетании с другими физико-химическими методами ком-плексообразование служит важным инструментом установления состава, строения сульфидов. [c.250]

Взаимодействие хлоридов олова и железа с металлами [c.58]

Ионизация полимерной цепи происходит также в результате образования комплексных соединений с солями металлов, прежде всего с хлоридами и бромидами цинка, кобальта, кадмия, железа, меди, никеля, олова и др. Реакция протекает на вальцах при добавлении к бутадиен-метилвинилпиридиновому каучуку солей металлов в водном или спиртовом растворе. Продукты реакции окрашиваются в яркие цвета, характерные для соответствующих комплексов солей металлов с пиридином. В результате образования комплекса ион металла оказывается присоединенным к полимерной цепи. Наиболее вероятны следующие продукты взаимодействия пиридиновой группы и галогенида металла (например, хлорида цинка) [c.338]

К этой же группе тройных комплексов можно отнести ряд соединений, образующихся при взаимодействии некоторых металлов с диметилглиоксимом и оловом (П). Известно, что обычный диметилглиоксимат железа (И) образуется только в аммиачной среде и разлагается при pH < 4. Однако если железо реагирует с диме-тилглиоксиматом в сильно щелочной среде, а в качестве восстановителя вводится хлорид олова (П), тогда характер образующегося комплекса совершенно изменяется. Этот комплекс устойчив к кислотам до pH 1 комплекс можно выделить в свободном состоянии, а из раствора этого комплекса олово лишь очень медленно осаждается сероводородом [80]. Интересно отметить при этом, что само по себе олово не проявляет заметной тенденции к образованию комплексов с диметилглиоксимом. Между тем совместно с железом, а также молибденом [81], рением [82] и другими образуются окрашенные комплексы, которые используются в фотометрическом анализе. Сначала предполагалось, что олово не входит в состав комплексов, а лишь играет роль восстановителя. Однако более подробное исследование показывает, что ни один из многочисленных восстановителей, испытанных в аналогичных условиях, не дает подобного эффекта не образуются подобные окрашенные соединения и в тех случаях, если брать молибден или рений любой низшей валентности, получая их растворы электролитическим восстановлением. Образование тройных соединений в системе диметилглиоксим-ион металла — олово (П) отмечалось рядом исследователей. О строении подобных соединений данные пока отсутствуют. [c.363]

Реакция SnO + Fe b iii Sn b + FeO. Изучение взаимодействия между хлоридами и окислами олова и железа проводилось с препаратами SnO и FeO, получен- Se % ными от разложения щавелевокислых солей олова и железа в токе углекислого газа, и безводными хлористыми солями олова и железа. Чтобы избежать окисления закисей металлов, через реакционную трубку пропускался непрерывный ток инертного газа — аргона. Реакционная смесь выдерживалась при заданной температуре и анализировалась. [c.57]

Хлор весьма легко вступает в химическое взаимодействие почти со всеми элементами (за исключением углерода, азота и кислорода), причем особенно энергично соединяется с металлами. Расплавленный натрий сгорает в атмосфере хлора с ослепительно ярким светом при этом образуется хлорид натрия Na l. Медь, железо, олово и другие металлы, будут и предварительно нагреты, также сгорают в атмосфере хлора с образованием соответствующих хлоридов. Жидкий хлор при обыкновенных условиях практически не действует на сталь, что и дает возможность сохранять его в стальных баллонах. С водородом нри обыкновенной температуре хлор соединяется медленно, с образованием НС1 если же смесь водорода с хлором нагреть, то химическое взаимодействие между ними происходит моментально, сопровождаясь взрывом. Такое же дей- [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология