Особые случаи электролиза

Особый случай замещения этого типа, который широко используют в лаборатории и в промышленности,— электролиз соединений в жидком НР при более низком напряжении, чем требуется для выделения фтора. В данном случае применяют стальную ячейку со стальными катодами и никелевыми анодами. Как было отмечено выше, органические соединения часто образуют проводящие растворы в жидком НР и фторируются у анода до перфторпроизводных. Примерами электролитического фторирования являются следующие реакции [c.231]

Методика выделения водорода на ртути, обеспечивающая получение надежных поляризационных данных, была разработана школой Фрумкина (1937). Эга методика включает в себя удаление газов из растворов, их предварительный электролиз, а также особую подготовку поверхности электродов. Чистота раствора имеет существенное значение не только при катодном выделении водорода, но и при электроосаждении металлов. Для последнего случая условия, соблюдение которых дает возможность получать надежные данные, peкoмeндoвaJI А. Т. Ваграмян. Специальная методика подготовки растворов и электродов была применена Л. И. Антроповым и Е. П. Мизгиревой при изучении кинетики электрохимического восстановления и окисления неорганических и органических веществ. В дальнейшем Бокрис сформулировал некоторые общие правила, выполнение которых позволяет получать растворы заданной степени чистоты. [c.348]

Другим возможным случаем является, как уже указывалось выше, восстановление хромат-иона различными путями Сг О — на электроде до металла и r Oj —до трехвалентного состояния атомарным водородом. Возможность такого восстаиовления посредством атомарного водорода, как указывалось в докладе, экспериментально подтверждается. Следует отметить, что реакцию образования трехвалентного хрома в данном случае нельзя смешивать с реакцией восстановления хромовой кислоты до трехвалентпого состояния при низких потенциалах электрода (на первых двух ветвях поляризационной кривой). В последнем случае электрохимическая реакция происходит без особых затрудио1П1Й при низких иотенциалах, в то время как иа последней ветви поляризационной кривой, где ироисходит выделение металла, условия электролиза в прикатодном слое резко изменяются. При этом значительно затрудняется протекание электрохимического процесса и в ре.зультате меняется характер протекающих реакций. В настоящее время, однако, этот вопрос нельзя считать решенным, [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология