Неорганические ионы окисление кислородом

Биохимическая очистка сточных вод основана на способности некоторых микроорганизмов питаться растворенными в воде органическими и некоторыми неорганическими веществами, например, сульфидами, солями аммония и др. В процессе потребления этих веществ происходит их окисление кислородом, растворенным в воде. Часть окисляемого микроорганизмами вещества используется для увеличения биомассы, а другая превращается в безвредные для водоема продукты — воду, диоксид углерода, нитрат- и сульфат-ионы и др. Микроорганизмы могуг окислять органические вещества при небольшой их концентрации, что является важным достоинством биохимической очистки. [c.320]

При окислении с помощью Оа циклогексана и его производных происходит разрыв кольца с образованием адипиновой кислоты и ее производных [516, 855]. Интересно, что соли меди активно катализируют также окисление циклогексанола (циклогексанона) азотной кислотой в сходных условиях [915—917]. Окисление неорганических соединений молекулярным кислородом ускоряют медные соли неорганических кислот. В водных растворах ионы металлов и неметаллов из низших степеней окисления переходят в более высокие [881—890]. [c.1219]

Мы применили тяжелый изотоп кислорода для изучения механизма окисления перекисью водорода и персульфатом некоторых неорганических ионов, а также взаимодействия перекиси водорода, персульфата и мононадсерной кислоты. [c.105]

Была исследована кинетика окисления кислородом в растворе ряда органических и неорганических субстратов данного фермента [81]. При этом изучена зависимость скорости гомогенного окисления в растворе от концентрации фермента, субстратов и ионов водорода. [c.89]

Еще одно направление неорганического электросинтеза на алмазных электродах — получение сильных окислителей. Этому благоприятствует высокое перенапряжение анодного выделения кислорода и, как следствие, возможность достижения высоких анодных потенциалов. При потенциале 2,2 В на алмазном электроде можно получить пероксо-дисульфат 520 (при окислении ЗО [207[), Ан(П) (окислением ионов А8+ в концентрированных растворах НМОз [208]), РеО путем окисления ионов Ре , а также озона (см. выше). Несмотря на параллельное протекание побочной реакции анодного выделения кислорода, выход пероксодисульфата по току составляет 15%. [c.64]

Широко исследовано применение для окисления алканов окислителей на основе переходных металлов. Обзоры по механизмам реакции с использованием в качестве окислителей марганца(VII), хрома(VI), ванадия (V), кобальта(III), марганца (III), церия (IV) и свинца (IV) опубликованы Стюартом [138] и Вибергом [139]. Окисление насыщенных углеводородов неорганическими окислителями идет в довольно жестких условиях поскольку первоначальные продукты реакции обычно более склонны к окислению, чем сами алканы, образуются значительные количества продуктов вторичного окисления. Трудно, например, окислить метиленовую группу во вторичную спиртовую группу без дальнейшего окисления в кетонную группировку в некоторых случаях условия окисления настолько жесткие, что происходит расщепление С—С-связи. Обычно удается превратить С—Н-группы в третичные спиртовые группы, однако поскольку многие третичные спирты легко дегидратируются, то, их, как правило, нельзя получить с хорошим выходом. Виберг и Фостер нашли, что окисление 3-метилгептана дихромат-ионом дает З-метилгептанол-3 с выходом 10% [140]. Низшие алканы ( i — С4) окисляются до спиртов кислородом в ацетонитриле при комнатной температуре в присутствии хлорида олова(II) при этом метан значительно менее реакционноспособен, чем этан, пропан и бутан. Использование солей Со(1П) для каталитического окисления бутана в уксусную кислоту представляет промышленный интерес. Окисление н-пентана также дает уксусную кислоту в качестве главного продукта в состав минорных продуктов входят пропановая, бутановая и пентановая кислоты. [c.155]

Окисление бихроматом калия является более полным, окисляются даже некоторые неорганические вещества (N0 , 8 , 82 О3 , Ре " ", 80з ). Аммиак и ионы аммония, образующиеся при окислении органического азота, не окисляются. Некоторые азотсодержащие вещества, такие как триметиламин, обычно присутствующий в стоках рыбных производств, циклические соединения азота, такие как пиридин, также не окисляются при анализе ХПК. В общем анализ ХПК вполне позволяет оценить содержание органического вещества в городских стоках, возможно, в диапазоне 90-95% теоретического потребления кислорода, необходимого для полного окисления всех присутствующих органических веществ. [c.67]

Первый способ отсчета удобнее для реакций, протекающих по схеме (I), т. е. для окислительно-восстановительных реакций, проходящих с изменением валентности ионов,—ионных реакций. Подобные реакции, как правило, характерны для неорганических соединений. Процессы окисления — восстановления органических веществ в подавляющем большинстве случаев идут с участием водорода или кислорода, т. е. по схемам [c.166]

Развитие инверсионной вольтамперометрии твердых фаз дало толчок для исследований, направленных на поиски инертного твердого электрода, устойчивого к реакциям электрохимического окисления и восстановления, отличающегося достаточно высоким перенапряжением водорода и кислорода и низким остаточным током. Оказалось, что в большой мере этим требованиям отвечают специально подготовленные графитовые электроды, которые сейчас широко используют в инверсионной вольтамперометрии металлов и ионов переменной валентности. Эти электроды с успехом могут быть использованы также в полярографии неорганических и органических веществ, в частности для осуществления разнообразных реакций электрохимического окисления. [c.7]

Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура. Составление эмпирических формул и образование названий химических соединений основано на знании и правильном использовании степеней окисления элементов. Если допустить, что химические соединения состоят из ионов, то степень окисления показывает заряд иона, входящего в соединение. На самом деле чисто ионные соединения практически не существуют, поэтому степень окисления пред ставляет собой величину условную, формальную. При определении степени окисления исходят из того, что водород в соединениях имеет, как правило, степень окисления 1- -, а кислород — 2 —. Исключением являются [c.21]

Отличительной чертой фотосинтеза является, вероятно, не фотохимический перенос водорода от воды к окислителю, более слабому, чем кислород, осуществляемый энергией видимого света (обычное явление даже в небиологических системах), а устранение обратной реакции. Последняя препятствует прямому доказательству первичного фотохимического окисления воды в простых неорганических системах и делает даже фотоокисление иона Ее++ тионином временным явлением. [c.157]

Но, в отличие от. ртути, платина анодно практически не растворяется и на ней весьма значительно перенапряжение для выделения кислорода. Вследствие этого платиновый электрод можно поляризовать до очень высоких положительных потенциалов (+1,7— +2,0 В) и тем самым осуществлять анодное окисление различных неорганических и органических восстановителей, а также катодное восстановление электроположительных ионов металлов (серебро, золото, иридий и т. д.), и сильных окислителей (перманганат, бихромат и т. д.). Передел анодных потенциалов, до которых возможна поляризация платинового электрода, определяется процессом выделения молекулярного кислорода при данной кислотности раствора за счет разряда молекул воды или анодным процессом окисления аниона ( )она (например, в хлоридной среде— электроокисление хлорид-иона). Поэтому рабочая область потенциалов платинового электрода, как и ртутного, зависит от кислотности и природы фонового раствора (табл. 2). [c.24]

В литературе описаны цветные каталитические реакции определения более 50 различных ионов, флуоресцентные же каталитические реакции до настоящего времени не применялись для определения микроколичеств неорганических веществ . Имеются указания на наличие каталитических процессов, сопровождающих некоторые известные флуоресцентные реакции. Например, при изучении реакции определения бериллия морином было замечено , что интенсивность флуоресценции комплекса бериллия с морином уменьщается во времени. Авторы работы считают, что снижение интенсивности флуоресценции происходит в результате окисления морина, входящего в состав комплекса, кислородом воздуха. Следы ионов меди, серебра и марганца ускоряют эту реакцию. Каталитическая реакция отмечена при определении ванадия (У ) родамином 6Ж- Известно также каталитическое действие цинка и сурьмы при определении их с бензоином. [c.102]

Почва представляет собой идеальную реакционную среду для всех химических и физико-химических процессов распада и превращения. В ней содержатся неорганические и органические ионы в количестве, достаточном для катализа (прежде всего катионы на поверхности коллоидных частиц). В верхних слоях почвы имеется энергия излучения для фотохимических реакций, вода для гидролиза и кислород для процессов окисления. Особое значение имеет почвенная микрофлора, которая вступает во взаимодействие с агрохимикатами после попадания в почву. [c.20]

Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура. Составление эмпирических формул и образование названий химических соединений основано на знании и правильном использовании степеней окисления элементов . Если допустить, что химические соединения состоят из ионов, то степень окисления показывает заряд иона, входящего в соединение. На самом деле чисто ионные соединения практически не существуют, поэтому степень окисления представляет собой величину условную, формальную. При определении степени окисления исходят из того, что в соединениях, как правило, степень окисления водорода +1, а кислорода —2. Исключением являются гидриды активных металлов (ЫаН или СаНг), в которых водород имеет степень окисления —1, пероксид водорода и его производные (Н2О2 или Ва02), где кислород имеет степень окисления —1, а также фторид кислорода ОРг, степень окисления кислорода в котором равна +2. [c.25]

Биологическая роль. Рибофлавин входит в состав флавиновых коферментов, в частности ФМН и ФАД , являющихся в свою очередь простетическими группами ферментов ряда других сложных белков —флавопротеинов. Некоторые флавопротеины в дополнение к ФМН или ФАД содержат еще прочно связанные неорганические ионы, в частности железо или молибден, наделенные способностью катализировать транспорт электронов. Различают 2 типа химических реакций, катализируемых этими ферментами. К первому относятся реакции, в которых фермент осуществляет прямое окисление с участием кислорода, т.е. дегидрирование (отщепление электронов и протонов) исходного субстрата или промежуточного метаболита. К ферментам этой группы относятся оксидазы Ь- и О-аминокислот, глициноксидаза, альдегидоксидаза, ксантиноксидаза и др. Вторая группа реакций, катализируемых флавопротеинами, характеризуется переносом электронов и протонов не от исходного субстрата, а от восстановленных пиридиновых коферментов. Ферменты этой группы играют главную роль в биологическом окислении. В каталитическом цикле изоаллоксазиновый остаток ФАД или ФМН подвергается обратимому восстановлению с присоединением электронов и атомов водорода к и ФМН и ФАД прочно связываются с белковым компонентом, иногда даже ковалентно, как, например, в молекуле сукцинатдегидрогеназы. [c.224]

Биохимическая очистка. Как уже выше указывалось (см. 5), некоторые микроорганизмы способны питаться растворенными в воде органическими и некоторы-ми неорганическими соединениями (например, сульфидами, солями аммония и др.). В процессе нотребления этих веществ происходит их окисление кислородом, растворенным в воде, причем часть окисляемого микроорганизмами вещества, используется ими для увеличения своей биомассы и для размножения, а другая часть (превращается в безвредные для водоема продукты окисления воду, диоксид углерода, нитрат- и сульфат-ионы и др. Считается, что все органические вещества, за исключением искусственно синтезированных (для которых в природе нет микроорганизмов, способных их разрушать), могут в той или иной степени разрушаться микроорганизмами. Поэтому их стали успешно применять для биохимической очистки сточных вод от ряда веществ. Микроорганизмы, могут окислять органические вещества при небольшой их концентрации, что является важным достоинством биохимической очистки. Микроорганизмы, которые участвуют в процессе биохимической очистки, формируются в виде активного ила, который имеет вид бурожелтых мелких хлопьев, взвешенных в воде и представляющих собой колонии микроорганизмов, главным образом бактерий, образующих слизистые капсу-ли — зоогели. Имеется много видов бактерий, каждый из которых способен окислять преимущественно определенные вещества стараются подобрать, и размножать именно необходимые для данного вещества виды микроорганизмов. , [c.150]

Нами показано, что восстановление окисью углерода неорганических ионов и хицонов в присутствии. ацидокомплексов металлов платиновой группы осуществляется череа стадию образования нестойких карбонильных соединений. При взаимодействии окиси углерода с солями Pt (II) образуются галоидкарбонилы линейного и мостикового строения, причем только первые ответственны за катализ. Твердые металлы платиновой группы также способны осуществлять достаточно интенсивное окисление СО в Oj за счет кислорода воды. Из предложенных моделей адсорбционной связи наиболее вероятными пред- ставляются мостиковая и линейная . Как следует из доклада 2, первая форма устойчивее второй. Оказалось, что степень конверсии окиси углерода пропорциональна концентрации линейных структур. Напротив, концентрация мостиковой формы не влияет на глубину превращения и, следовательно, она является нереакционноспособной. Исходя из обнаруженных закономерностей, легко объяснить крайне малую каталитическую активность металлического палладия, отличающегося тем, что почти вся адсорбированная на нем окись углерода находится в инертной мостиковой форме. Эта же причина определяет больший выход углекислоты на родии по сравнению с выходом на платине. Оптимальными каталитическими свойствами должны, таким образом, обладать сплавы с наибольшей концентрацией линейных ст]>уктур. Сравнение констант комплексообразования окиси углерода и родия (II) с аналогичными данными для этилена и родия показывает, что первые на два порядка выше вторых. Это подтверждает правильность вывода доклада 2 о большей устойчивости поверхностных карбонилов. Таким образом, в механизме гомогенной и гетерогенной активации СО имеется много общего. Можно считать, что в обоих случаях элементарный акт протекает через образование линейной связи М — СО. [c.92]

Следует еще раз подчеркнуть, что схема Косселя — это чрезвычайно грубое упрощение. Связь О—Н не является ионной, и расстояние между центрами атомов кислорода и водорода никогда не равно 1,32 А, ион водорода утоплен в электронных оболочках кислорода (см. стр. 209). Кроме того, в случае высоких степеней окисления связь между-элементом Э и кислородом также не является ионной, и степень окисления, как указывалось выше, не соответствует заряду иона элемента. Однако несмотря на все это, схема Косселя в большинстве случаев приводит к совершенно правильным качественным выводам при сопеставлении сходных соединений, Скажем, гидроксидов элементов, принадлежащих к одной и той же группе периодической системы. Эта неожиданная применимость столь грубого построения обусловлена тем, что даже в случае связей, сильно отличающихся от ионных, их прочность растет с уменьшением межатомных расстояний (а следовательно, и вычисляемых из ни радиусов ионов ) и с увеличением степени окисления. Часто степень окисления приблизительно показывает число электронов данного атома, принимающих участие в образовании химической связи. Чем больше электронов участвует в образований связей, тем прочнее связи. Поэтому схема Косселя полезна для первоначальной общей ориентировки в многообразном материале неорганической химии. [c.89]

Вещества, способные создавать на поверхности корродирующего металла защитные оксидные пленки с участием его ионов. Следует различить прямое окисление поверхности металла добавкой, что, по-видимому, наблюдается крайне редко, и торможение анодной реакции со смещением потенциала до значения, при котором возможны разряд молекул воды или ионов гидроксида и адсорбция на металле образующихся атомов кислорода. Хемосорбировэнные атомы кислорода замедляют процесс коррозии как по каталитическому механизму (блокировка наиболее активных центров), так и по электрохимическому (создание соответствующего добавочного скачка потенциала). Количество кислорода на поверхности возрастает и создает сплошной моноатомный слой, который практически не отличим от поверхностного оксида. Оксид может образовываться и в результате окисления добавкой ионов металла, уже перешедших в раствор, до ионов более высокой валентности (например Ре до Ре ), способных образовывать с гидроксильными ионами менее растворимую защитную пленку. К таким веществам можно отнести большинство неорганических окислителей, потенциал которых выше равновесного потенциала системы Ре /Ре . [c.53]

При коррозии металлов частицами, ассимилирующими избыточные электроны, возникающие за счет анодного процесса, обычно являются катион водорода и молекулы кислорода, растворенные в электролите. В некоторых условиях деполяризаторами, т. е. частицами, ассимилирующими электроны и, следовательно, восстанавливающимися на катоде, являются диоксид серы, атомарный хлор, любые металлические катионы разных степеней окисления (ионы железа, хрома), а также кислородсодержащие неорганические анионы (СгаО -, МПО4-, АзОз -). В зависимости от того, какая из частиц участвует в процессе ассимиляции электронов при катодной реакции, различают процессы коррозии, идущие с кислородной, водородной или смешанной деполяризацией. К первым [c.8]

Следует заметить, что наблюдавшуюся при электролизе ацетата натрия зависимость анодного потенциала от плотности тока (см. рис. 14.1) сначала объясняли тем, что прп высоких анодных потенциалах разряд происходиг на внешней частн слоя адсорбированных ионов ацетата, который подавляет выделение кислорода [13—17]. Существованием слоя адсорбированных анионов объясняют также неожиданное влияние добавок неорганических анионов на реакцию Кольбе. Пги окислении фенил-ацетата Б метаноле добавка всего лишь одной сотой мольной доли перхлората по отношению к иону ацетата подавляет образование дифенилэтана [45, 46] Этот результат хорошо объясняется, исходя из конкурентной адсорбции анионов. [c.431]

Астанина А.Н. Влияние гомогенных неорганических и органи- еских катализаторов на процесс окисления ионов двухвалентного железа молекулярным кислородом в водных растворах. Автореф. дис.. .. канд. техн. наук. М., I97I. 20 с.. [c.173]

Окислительное действие кислорода. Молекулярный кислород— сильный окислитель, под действием которого окисляются многие органические и неорганические соединения. В результате присоединения электронов к Оа образуются ионы парамагнитный надпероксид-ион Ог (называемый также гипероксо-ионом, супероксо-ионом и т. п.) и диамагнитный пероксид-ион ОГ (пероксо-ион, пероксогруппа, кислородный мостик) при этом следует учесть, что достоверную величину сродства к электрону для Ог в вакууме получить не удалось (табл. 3.2). В водном растворе в зависимости от условий в той или иной форме протекают реакции с образованием различных соединений. В табл. 3.3 приведены значения электродных потенциалов для ряда реакций окисления и связанных с ними систем. Стандартный электродный потенциал о связан с изменением гиббсовской энергии реакции с другой стороны, его можно связать также с константой равновесия реакции /С [c.95]

При коррозии металлов частицами, ассимилирующими избыточные электроны, возникающие за счет анодного процесса, обычно являются ион водорода и молекулы кислорода, растворенные в электролите. В некоторых условиях деполяризаторами, т. е. частицами, ассимилирующими электроны и, стало быть, восстанавливающимися на катоде, могут служить сернистый газ, атомарный хлор, любые металлические катионы, существующие в нескольких степенях окисления (ионы железа, хрома), а также кислородсодержащие неорганические анионы (СггО , Мп04, АззОз). В зависимости от того, какая из частиц участвует в процессе ассимиляции электронов при катодной реакции, различают процессы коррозии, идущие с кислородной, водородной и смешанной деполяризацией. К первым относятся процессы, в которых катодные реакции протекают по схемам (2—6) табл. 3, ко вторым — по схеме (1). Процессы коррозии со смешанной деполяризацией протекают за счет катодных реакций, идущих по схемам (1) и (2—6) или (1) и (7—9). Могут встретиться процессы со смешанной деполяризацией, в которых [c.12]

Фоглер [98] считает, что Thiobaeillus, несмотря на свое исключительно неорганическое питание, может осуществлять органический обмен веществ на основе запасных материалов, накопленных в процессе хемосинтеза. Фоглер, Лепаж и Умбрейт [95] показали, что скорость окисления серы не зависит от pH (между 2 и 4,8) и давления кислорода она подавляется цианидом (50 /о подавления при концентрации 10- моль л), динитрофенолом (50°/о подавления при концентрации 1,3 10- моль/л), азидом, иодацетатом, арсе-нитом, индолом и фталатом. Уретан действует на скорость окисления серы лишь в сравнительно высоких концентрациях (35% подавления в 0,1 i(/ растворе). Оно подавляется на 50 /о окисью углерода при концентрации 80%, причем в условиях освещения этого не наблюдается. Все это показывает, что окисление серы идет посредством энзиматических систем с тяжелыми металлами (гемин-ного типа). Так как энзимы этого типа переносят лишь электроны, а не кислородные атомы, то кислород ионов SO4, образуемых [c.118]

Сбрасываемые в водоемы и водотоки сточные воды отличаются большим разнообразием содержащихся в шгх примесей. Это особенно показательно для производственных сточных вод, с которыми в водоемы могут сбрасываться самые разнообразные примеси как органического, так и неорганического характера, в том числе и токсичные. Более однообразным составом примесей обладают бытовые сточные воды (бе.пковые вещества, жиры, мочевина, синтетические моющие вещества и др.). Особенно опасен для водоемов сброс токсичных и легкоокисляющихся органических примесей, минерализация которых может привести к резкому дефициту растворенного кислорода и гибели фауны и флоры в водоеме. Сброс примесей со сточными водами нарушает равновесие процессов в водоемах, поэтому в Ш1Х самопроизвольно протекают процессы самоочищения, важнейшие из которых осаждение грубодисперсных примесей, окисление органических и некото-рых минеральных примесей, реакции нейтрализации кислот и оснований, гидролиз ионов тяжелых металлов, установление КЬ углекислотнокальциевого равновесия и т. д. Естественно, что возможность водоемов к самоочищению довольно ограничена, поэтому бесконтрольный сброс в них сточных вод запрещен в законодательном порядке. [c.17]

ХПК воды, определенное бихроматным методом, можно считать приблизительной мерой теоретического потребления кислорода, т.е. ХПК — это количество кислорода, потребленное при общем химическом окислении органических компонентов до неорганических конечных продуктов. Степень, с которой аналитические результаты приближаются к теоретическому значению, зависит в основном от того, насколько полным было окисление. Большое число органических соединений окисляется на 90—100%, исключение составляют соединения пиридинового ряда, четвертичные азотные соединения. Летучие гидрос1юб-ные вещества могут при определении испаряться, и поэтому не вступают в реакцию окисления. В условиях реакции окисляются следующие неорганические соединения ионы брома и йода, некоторые соединения серы, ионы нитрита и др. С другой стороны, некоторые соединения, содержащиеся в сточных водах ряда производств, могут являться окисляющими агентами в данных условиях определения ХПК, что следует учитывать при оценке результатов. [c.108]

Кнап и Валтон [87] изучали окисление растворов сульфата двухвалентного хрома кислородом воздуха, в том числе в присутствии большого числа различных неорганических и органических веществ. При окислении ионов двухвалентного хрома в качестве промежуточного вещества образуется перекись водорода. [c.78]

Для определения фосфора в органических соединениях широко используют химические, физико-химические, а также физические полумикро- и микрометоды [244, 246, 257, 260, 320—328]. Основными способами минерализации являются сожжение в колбе, наполненной кислородом [270, 271, 294, 296, 329—333], сожжение в трубке в токе кислорода, позволяющее определять С, Н и Р из одной навески, разрушение смесями кислот в открытой системе типа Кьельдаля или в запаянной трубке (окисление по Кариусу) [28, 146, 295, 300, 301, 334—337], сплавление с щелочными агентами в микробомбе или в калориметрической бомбе [4, 338—343]. Предложены восстановительные способы минерализации с использованием металлов и сплавов (А1, К, Мд, 2п) 1[21, с. 252 314, с. 228 344 345]. В последние годы установлена возможность определения фосфора после озоления вещества в низкотемпературной плазме [257—259]. Анализ заканчивают определением фосфора в виде ортофосфат-иона, используя методы неорганического анализа. Обязательной заключительной стадией минерализации является гидролиз фосфорсодержащих продуктов разложения с количественным переводом их в РО4 . Весовыми формами являются пирофосфат магния, фосформолибдат аммония или комплексы их с органическими осадителями (хинолин, стрихнин и т. д.). Комплексы можно определять титриметрически, используя растворы нитрата лантана, уранилацетата и церия. [c.174]

Сочетания атомов в биосфере характеризуются двумя чертами, отличающими их от неорганического мира сложностью химического строения и большим запасом энергии. В неорганической форме те же атомы образуют несложные молекулы углекислоты (СОг), воды (Н2О), угольной кислоты (Н2СО3), карбонатные и бикарбонат-ные ионы (СО3— и НСОз ). По сравнению с ними даже самые простые органические вещества, вроде глюкозы (СбН]20б), поражают сложностью своего строения, не говоря уже о таких огромных и сложных структурах, какими являются молекулы белков. Именно эта сложность обусловливает почти бесконечное разнообразие органических веществ. Однако все эти разнообразные молекулы имеют одно общее свойство они горючи, т. е. имеют сродство к кислороду. При окислении они выделяют в среднем около 100 больших калорий тепла на каждые содержащиеся в них 10 граммов углерода. Таким образом, все органические вещества содержат значительное количество свободной энергии, которую можно превратить в механическое движение, тепло, электричество [c.35]

Как уже было отмечено, присутствие исключительно атомов кислорода в качестве координирующих центров во всех деферрисидерохромах будет гарантировать высокое отношение устойчивостей Fe(III)/Fe(II). В земной коре железо, окисляясь кислородом, выделяемым в процессе фотосинтеза, находится главным образом в состоянии окисления +3. И поэтому для эффективного комплексообразования требуются лиганды, обладающие высоким сродством именно к состоянию окисления +3. Исследование комплексообразования некоторых ионов металлов с синтетическими и природными гидроксамовыми кислотами показало, что наиболее прочно с ними связывается ион Fe(III) [Ig/ s деферриоксами-на В с Fe(III) равен 30,6] (табл. 6.1) [33]. Такие высокие константы связывания сопоставимы с константами лучших синтетических связывающих реагентов для железа (III), используемых в неорганической аналитической химии. Железо в феррихроме находится в ионном , высокоспиновом [34] состоянии и довольно [c.215]

Вторая часть предварительного исследования вещества — качественный элементарный анализ, который показывает, какие из элементов содержатся в этом веществе. Органическое вещество, естественно, содержит углерод и обычно водород. Присутствие последнего легко подтверждается окислением вещества сухой окисью меди (II), в ходе которого весь имеющийся водород превращается в воду. Из других неметаллов, которые могут иметься в веществе, чаще всего встречаются галогены, азот, фосфор, сера и кислород. Присутствие кислорода может быть иногда подтверждено по пробе окисления солей железа(П1). Для этого из хлорида железа (III) и роданистого калия готовят реагент, содержащий комплексную соль Ге +[Ре(8СМ)е] . Если работать с бензольным или толуольным раствором реагента, то он дает темно-крас-ное окрашивание со многими (хотя и не со всеми) кислородсодержащими веществами. В основе всех качественных реакций на другие элементы лежит принцип превращения их в ионные формы, которые можно идентифицировать методами неорганического анализа. Так, например, в пробе плавления с натрием по Лассеню небольшое количество органического вещества сплавляют с натрием. Если в веществе имеется азот, то в растворе после обработки расплава он появляется в виде цианид-иона, сера — в виде сульфид-иона, а галоген — в виде галоген-иона, причем идентификация всех этих ионов воз-мон на с использованием общих методов анализа анионов. Фосфор обнаруживается в виде фосфата. [c.14]

Процесс нитрификации представляет собой окисление пол действием автотрофных бактерий азота аммонийных солей в азот нитритов и далее в азот нитратов. Различные неорганические и органические вещества, при угствуюшие в производственных сточных водах, оказывают ингибирующее действие на развитие бактерий-нитрификаторов. Наименьшее влияние на процесс нитрифик иии ингибирующие вещества оказывают при значении pH = 7,0-7,5. Эта величина должна строго контролироваться. Поскольку в результате нитрификации образуются ионы водорода, они частично идут на нейтрализацию избыточной щелочности. Потеря щелочности (в расчете на СаСО ) составляет 7,14 мг на 1 мг окисленного аммонийного азота. В случае высокого значения pH в процесс добавляется известь или бикарбонат натрия. Для обеспечения максимального биологического окисления азота рекомендуется поддерживать содержание растворенного кислорода в процессе порядка 2 мг/л. Для проведения нитрификации можно применять любое сооружение аэротенк, биофильтр, окситенк, врашаюшиеся контакторы и комбинированные сооружения. [c.102]

Чтобы определить род входящих в соединение элементов, необходимо произвести качественный анализ. Для углеродистых соединений это теоретически очень просто их подвергают сожжению (окислению). Углерод сгорает в угольный ангидрид, который узнается по производимой им мути при пропускании в известковую воду водород окисляется в воду, азот выделяется в газообразном состоянии сера и фосфор переходят соответственно в серную и фосфорную кислоты. Если органическое соединение содержит галогены, то окисление его производят в присутствии азотнокислого серебра, причем получается галоидное серебро. Другие элементы получаются после окисления также в форме легко определяемых соединений. Это переведение в неорганические соединения имеет следующую цель при растворении органического соединения, если это возможно, в воде, элементы, из которых оно состоит, не находятся вообще в виде ионов, при окислении же они или прямо переходят в ионы, или же соединяются с кислородом в сложные ионы (СО3", 50 " и т. д.). Только тогдэ их чожно определить при помощи обычных неорганических реакций. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология