Водород атомарный

Однако до сих пор механизм отбеливающего действия перекиси водорода точно не установлен. До последнего времени общепринятым считалось предположение, что отбеливающим действием якобы обладает выделяющийся при разложении перекиси водорода атомарный (так называемый активный ) кислород. [c.185]

Атомарный и молекулярный водород. Давно известно, что реакционная способность водорода резко повышается, если использовать его в момент выделения. В этом случае химически реагируют не молекулы, а атомы водорода. Атомарный водород уже при комнатной температуре восстанавливает перманганат калия, реагирует с кислородом, многими металлами и неметаллами. Атомарный водород можно получить не только термической диссоциацией молекулярного или при химических реакциях, но также действием тихого электрического разряда или ультрафиолетового излучения на обычный водород. Атомарный водород может сохраняться неограниченное время в условиях малой вероятности столкновений атомов со стенками сосуда, в отсутствие примесей. При столкновении двух атомов водорода возникают неустойчивые частицы, имеющие избыточную энергию, выделившуюся при образовании химической связи. Эти неустойчивые частицы мгновенно распадаются вновь с образованием атомов водорода. Молекулы водорода образуются из атомов при так называемых тройных соударениях, когда третья частица уносит с собой избыток энергии. Роль такой третьей частицы могут играть молекулы водорода, примеси и стенки сосуда. Практически промежуток времени, в течение которого половинное число атомов соединяется в молекулы, равен >/з с. При образовании молекул водорода из атомов (рекомбинация) выделяется столько энергии, сколько поглощается при диссоциации, т.е. 436 кДж/моль. [c.294]

Многие органические реакции протекают с участием свободных радикалов. Последние образуются при распаде органических молекул под влиянием главным образом тепла и света. При этом делится электронная пара, связывающая атомы в молекуле. Например, при распаде молекулы углеводорода один электрон остается в радикале, другой — в отщепляющемся атоме водорода. (Атомарные водород и хлор относятся к неорганическим радикалам.) [c.341]

Цинк по сравнению с железом обладает большей способностью к передаче ионов в раствор, поэтому приобретает отрицательный заряд, переходящий на железо. Возникающая высокая концентрация электронов па железе препятствует переходу железа в виде ионов в раствор, что уже защищает железо от растворения (коррозии). Так как переход ионов железа в раствор ограничен, поверхность железа не закрыта слоем ионов железа (двойной электрический слой) и электроны на железе беспрепятственно участвуют в.реакции с водой в нейтральной и щелочной средах или с ионами водорода в кислой среде. В результате на железе выделяется водород. Слой водорода (атомарного или молекулярного) препятствует не только подходу к поверхности железа коррозионно-агрессивных веществ, но и окислению его поверхности (водород—восстановитель ). [c.378]

Подобно водороду, атомарный кислород значительно активнее молекулярного, так как соединение его атомов в молекулу сопровождается выделением большого количества тепла [c.154]

Отсюда следует, что с ростом энергии активации катодной реакции молизации возрастает величина а. Иными словами, чем хуже металл катализирует процесс образования молекул водорода, тем выше перенапряжение. Это положение теории замедленной рекомбинации было проверено Бонгоффером (1927 г.), который изучал каталитическое действие металлов на скорость молизации атомов водорода. С этой целью шарик термометра покрывали слоем исследуемого металла и на него подавали поток активированного водорода (атомарного). Реакция рекомбинации экзотермична, и по скорости повышения - температуры можно судить о степени каталитической активности различных металлов. Опыты Бонгоффера показали, что каталитическая активность металла меняется параллельно с величиной перенапряжения водорода [c.348]

Атомарный водород следует рассматривать как вторую аллотропную модификацию водорода. От обыкновенного водорода атомарный водород отличается необычайной химической активностью, он уже на холоду соединяется с кислородом, серой и восстанавливает некоторые окислы металлов. [c.275]

Химизм процесса разложения образующейся хлорноватистой кислоты и механизм отбеливания до сих пор точно не выяснены. Обычно считали, что выделяющийся при разложении хлорноватистой кислоты (так же как и при разложении перекиси водорода) атомарный кислород (называемый активным кислородом) является отбеливающим агентом [c.191]

Метан. , . , , Бензол, , . . Ацетилен. . . , Водород молекулярный Водород атомарный Углерод (графит) Бензин. .... Керосин. , . . . [c.15]

Конформер Положение присоединения водорода Атомарное гидрирование Молекулярное гидрирование [c.48]

Однако такой простейший расчет дает только приблизительный ответ на вопрос о составе продуктов сгорания ракетного топлива и его эффективности. При сгорании топлива в камере двигателя развиваются температуры примерно 3000—3500° С. При таких температурах продукты окисления горючего —углекислый газ и водяной пар — разлагаются. Этот процесс разложения называют термической диссоциацией. Чем выше температура сгорания топлива, тем больше степень диссоциации газов. Диссоциация происходит с образованием ряда новых газообразных веществ — окиси углерода СО, окиси азота N0, радикала ОН, атомарного Н и молекулярного Нг водорода, атомарного N и молекулярного N2 азота и др. С повышением давления в камере сгорания при той же температуре степень диссоциации продуктов сгорания уменьшается. [c.18]

Предполагалось, что указанные стадии протекают с участием молекулярного водорода. Атомарному водороду эти авторы приписывают лишь участие в образовании метана из метиленовых радикалов и в гидрокрекинге макромолекул, приводящем к образованию конечных продуктов синтеза. [c.76]

Кроме коллекторов, заполненных молекулярным водородом, атомарный, т. е. диффузионно-подвижный водород попадает в ловушки внутренней структуры металла (вакансии, дислокации, области объемного растяжения кристаллической решетки), обусловленные полями внутренних локальных микронапряжений. [c.451]

Восстановление водорода Атомарный водород окисляется кислородом воздуха в воду. [c.336]

ПРИМЕНЕНИЕ ВОДОРОДА. АТОМАРНЫЙ ВОДОРОД [c.103]

Образующийся в катодном пространстве водород (атомарный) может восстанавливать крепкую азотную кислоту, при этом основную роль играет процесс [c.293]

Мы видим, что происходит разрыв связи между атомом углерода и атомом водорода. Образуется свободный фенильный радикал (СеНб ) и атом водорода (атомарный водород Н ), которые благодаря наличию разорванной и не насыщенной связи (условно обозначаемой на формуле точкой) очень активны и способны к дальнейшим разнообразным реакциям. Так, при взаимодействии двух фе-нильных радикалов происходит взаимное насыщение этих связей и образуется молекула нового химического соединения — дифенила [c.27]

При эмиссионном определении изотопного состава измеряются относительные интенсивности в атомарных или молекулярных спектрах водорода — атомарные линии Бальмеровской серии с длиной волны X = 486,13 нм (изотопное смещение = 0,13 нм) азота — полосы первый положительной системы молекулы Нг с >. = 380,49 нм (ДХ = 0,83 нм) кислорода — полосы системы Ангстрема молекулы СО с X = 519,8 нм (АХ = 1,96 нм) углерода — полосы системы Свана молекулы Сг с X = 563,6 нм (ДХ = 0,9 нм). [c.929]

Изучалось применение прямого процесса для синтеза разнообразных моносиланов — как алифатических, так и ароматических. Прямой процесс особенно целесообразен для получения ме тил- или этилхлорси-ланов с применением хлорметила или хлорэтила. Более высокомолекулярные и сложные по строению хлоралкилы менее стабильны в условиях реакции. Поэтому наряду с диссоциацией хлоралкила с разрывом связи углерод—хлор протекает также разложение с образованием хлористого водорода, атомарного водорода и ненасЕ щенных соединений, что значительно усложняет общее протекание реакции. [c.452]

Реакция получения мышьяковистого водорода. Атомарный водород, получающийся при действии разбавленной H2SO4 на цинк (а также едкой щелочи — на цинк или алюминий), восстанавливает As+" и As+ до AsHg [c.156]

На металлических электродах с высоким перенапряжением водорода (ртуть, свинец, кадмий, амальгамы) лимитирующей стадией катодного процесса выделения водорода является стадия разряда иона водорода. На металлах с высоким перенапряжением водорода атомарный и молекулярный водород в заметной степени не адсорбируются и состояние поверхности электрода соотЕетственно не изменяется. Поэтому указанная реакция удобна для проверки выводов, следующих из теории замедленного разряда. [c.158]

Химические свойства плутония обычно совершенно не зависят от радиоактивности элемента, тем не менее в отдельных случаях следует учитывать относительно короткий период полураспада Ри . Удельная активность Ри з9 периодом полураспада 24 360 лет составляет 140 ООО ООО а-частиц в минуту на миллиграмм. Альфа-излучение в растворе оказывает химическое воздействие, проявляющееся в постепенном уменьшении среднего валентного состояния растворенного плутония. Этот эффект был впервые обнаружен Каша и Шелайном [103] в солянокислом растворе. Характер восстановителей, образующихся под действием -частиц не известен. По-видимому, а-частицы, взаимодействуя с водой, образуют свободные радикалы и перекись водорода. Атомарный водород и перекись водорода могут взаимодействовать как восстановители, а свободные радикалы НО и НО и та же перекись водорода—как окислители. Скорость самовосстановления незначительна, однако в экспериментах, продолжающихся длительное время, она все же существенна. В растворе хлорной кислоты изменение среднего валентного состояния плутония в среднем составляет—0,0118 2Рп в день, что соответствует восстановлению 0,59% плутония (VI) до плутония (IV) в день. Рабидо [1021 установил, что 10 М раствор плутония (IV) самопроизвольно восстанавливается со средней скоростью 0,0150 эквивалентов Б день. Так как скорость восстановления под действием а-излучения является медленной, то между ионами плутония устанавливается равновесие. Если исходным был раствор плутония (VI), то основным продуктом восстановления будет плутоний (V), однако это произойдет только в том случае, если последний устойчив (т. е. при кислотности меньше 0,2 М). При большей кислотности основным продуктом восстановления будет плутоний (IV), при очень длительном процессе почти весь плутоний восстановится до трехвалентного состояния. [c.359]

Водород особенно активен как восстановитель в момент выделения из своих соединений, коща он находится в виде атомарного водорода. Атомарный водород уже при температуре 18—25 °С восстанавливает до металлов многие оксиды Ag20, В120з, СиО, HgO, РЬО и др. [c.191]

Реакция получения мышьяковистого водорода. Атомарный водород, получающийся при действии разбавленной серной кислоты на цинк (а также при действии едкой щелочи на цинк или алюминий), восстанавливает As+ и As+" до мышьяковистого водорода АзНзГ [c.186]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.98 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.253 , c.254 , c.323 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.205 ]

Топочные процессы (1951) -- [ c.59 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.18 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.291 , c.368 , c.540 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.63 ]

Введение в радиационную химию (1963) -- [ c.73 , c.75 , c.78 , c.80 , c.81 , c.93 , c.95 , c.98 , c.116 , c.117 , c.121 , c.122 , c.132 , c.178 , c.179 , c.313 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.59 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.210 , c.427 , c.428 ]

Методы эксперимента в органической химии Часть 2 (1950) -- [ c.41 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.237 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.347 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.335 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.85 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.253 , c.254 , c.323 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.370 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.71 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.344 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.347 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.58 , c.61 , c.66 , c.66 , c.152 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.19 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.105 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.621 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.118 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.117 , c.120 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.58 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.25 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.25 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.118 ]

Предмет химии (0) -- [ c.25 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.190 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология