Железа фтора

Сернистый газ Сероводород Хлорное железо Фтор [c.85]

Как уже указывалось, длительное употребление населением питьевой воды с содержанием фтора, превышающим 1,5 мг/л, вызывает флюороз (специфическое заболевание зубов, которое называется пятнистой эмалью ). При содержании в воде фтора более 3—5 мг/л кроме пятнистости эмали наблюдаются изменения в костях скелета, а у детей — малокровие и рахит. Имеются данные о неблагоприятном влиянии повышенных концентраций фтора на функциональное состояние сердечно-сосудистой системы и общее физическое состояние [317]. В тех районах, где питьевая вода бедна йодом, повышенное содержание в ней фтора может вызывать заболевание щитовидной железы (фтор вытесняет в тканях щитовидной железы йод). При использовании для питья воды с низким содержанием фтора (меньше 0,7 мг/л) наблюдается усиление кариозных явлений. [c.495]

В виде хлоридов хлор находится во всех тканях животного организма, остальные три галогена проявляют стремление к строгой локализации. Бром концентрируется главным образом в железах внутренней секреции — гипофизе. йод — в щитовидной железе, фтор — в костной ткани (особенно в зубах) в зубной змали содержится до 0,5 o фтора в виде asF(P04)a. На 100 кг веса тела человека приходится около 80 г хлора, 2 г брома, 14 г йода и 9 г фтора. [c.28]

К макроэлементам относится кальций, фосфор, калий, сера, натрий, хлор, магний, железо, фтор. Среднее содержание микроэлементоп в животном организме (7о) следующее [c.251]

Оксифлавон [74] образует с ионами циркония в сернокислом растворе интенсивно люминесцирующее соединение. В условиях определения, кроме циркония, люминесцируют соединения алюминия и гафния в нейтральных средах люминесцирует вольфрамат-ион. Ионы железа, фтора и фосфата гасят люминесценцию. Линейная зависимость интенсивности люминесценции от концентрации циркония в растворе сохраняется в пределах 0,4—2,0 мкг ХтОг/мл. [c.304]

Как видно из этой таблицы в большинстве случаев тот или другой органический реактив дает одинаковую окраску флуоресценции с рядом неорганических ионов. Однако регулируя pH раствора и другие условия реакции, можно в некоторых случаях реакцию проводить так, чтобы флуоресценцию давал только один из ионов, т. е. чтобы флуоресцентное определение стало специфическим для этого иона. Для некоторых ионов—железа, фтора, селена и других—флуоресцентное определение основано на гашении флуоресценции других веществ. Так, например, ион фтора может быть определен по гашению флуоресценции алюминия с флуоресцином и другими веществами. При этом ион фтора, связываясь с алюминием в прочный комплекс, разрушает флуоресцирующее соединение алюминия с флуоресцином. Аналогично действует цинк на флуоресценцию родамина в присутствии родани-дов. При добавлении цинка к флуоресцирующему родамин-рода-нидному раствору интенсивность флуоресценции уменьшается вследствие образования нефлуоресцирующего цинк-роданид-ордаминного комплекса (рис. 94). [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология