Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Изотерма реакции. Изобара реакции. Принцип Ле-Шателье

    В исследовании термодинамики химических превращений в конце XIX в. большую роль сыграли работы голландского физикохимика Я. X. Вант-Гоффа. Мысленно проведя газовую реакцию в равновесных условиях, т. е. сжимая и расширяя газы с совершением максимальной работы в так называемом ящике Вант-Гоффа , он вывел знаменитое уравнение изотермы химической реакции, которым связал максимальную работу, т. е. изменение энергии Гиббса в реакции, с известной из закона действия масс константой химической реакции. Так закон действия масс получил свое термодинамическое обоснование. Вант-Гофф вывел также зависимость константы реакции от температуры, получившую название уравнения изобары химической реакции. Он показал, что знак и крутизна этой зависимости определяются знаком теплового эффекта реакции, чем термодинамически обосновал принцип смещения равновесия Ле-Шателье-Брауна (1884). [c.317]


    Выражая AZ через константу равновесия по уравнению изотермы реакции (Шр =—= 1п Ар), дифференцируя и сокращая, получим уравнение изобары реакции (VII, 12). Легко убедиться в том, что уравнения изохоры и изобары реакции находятся в согласии с принципом смещения равновесия Ле-Шателье. Действительно, для экзотермического направления реакции ДЯ<0 (теплота выделяется) и < 0. Отсюда следует, [c.100]

    ИЗОТЕРМА РЕАКЦИИ. ИЗОБАРА РЕАКЦИИ. ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ [c.112]

Смотреть главы в:

Правило фаз Издание 2 -> Изотерма реакции. Изобара реакции. Принцип Ле-Шателье

Правило фаз Издание 2 -> Изотерма реакции. Изобара реакции. Принцип Ле-Шателье



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Изобары

Изотермы

Изотермы изотермы

Шателье

Шателье принцип



© 2025 chem21.info Реклама на сайте