Закон действия масс, константы

В исследовании термодинамики химических превращений в конце XIX в. большую роль сыграли работы голландского физикохимика Я. X. Вант-Гоффа. Мысленно проведя газовую реакцию в равновесных условиях, т. е. сжимая и расширяя газы с совершением максимальной работы в так называемом ящике Вант-Гоффа , он вывел знаменитое уравнение изотермы химической реакции, которым связал максимальную работу, т. е. изменение энергии Гиббса в реакции, с известной из закона действия масс константой химической реакции. Так закон действия масс получил свое термодинамическое обоснование. Вант-Гофф вывел также зависимость константы реакции от температуры, получившую название уравнения изобары химической реакции. Он показал, что знак и крутизна этой зависимости определяются знаком теплового эффекта реакции, чем термодинамически обосновал принцип смещения равновесия Ле-Шателье-Брауна (1884). [c.317]

К реакциям диссоциации применим закон действующих масс. Константу равновесия ракции диссоциации называют константой диссоциации. Например, выражение для константы диссоциации уксусной кислоты имеет вид [c.115]

Закон действия масс, Константы равновесия. Устойчивые равновесия характеризуются следующими общими условиями ( 83) [c.258]

Закон действующих масс. Константа равновесия для газофазных реакций [c.244]

Неприменимость закона действия масс к сильным электролитам. В соответствии с законом действия масс константа диссоциации 1—1 валентного электролита, определяемая уравнением (Х1У.13), для данной температуры должна быть постоянной. Проверку этой закономерности на сильном электролите можно произвести на основании опытных значений степени диссоциации а. В табл. 5 содержатся значения а и для раствора хлорида калия в воде при IS . [c.380]

Большое внимание в демонстрациях уделено равновесию в растворах слабых электролитов. При изложении раздела химического равновесия следует отметить, что к растворам слабых электролитов, как к равновесным системам, приложим закон действующих масс. Константа равновесия у слабых электролитов или, как ее еще называют, константа электролитической диссоциации не зависит от концентрации раствора, а зависит только от температуры. Колориметрические методы определения pH наглядно демонстрируются в опытах 51 и 52. [c.102]

Закон действия масс. Константы равновесия 261 [c.261]

Закон действующих масс. Константа равновесия [c.50]

Из перечисленных общих условий выводятся конкретные условия для химических равновесий. Выражением этих условий для гомогенных систем является закон действия масс (константы равновесия). [c.259]

ВН+ +А =В+НА откуда, согласно закону действия масс, константа гидролиза [c.483]

К самоионизации воды применим закон действующих масс. Константа ионизации воды равна [c.280]

В растворах с лабых электролитов можно говорить о равновесии между ионами п реально существующими недиссоциированными молекулами. В таких растворах концентрации ионов сравнительно малы, что дает основание пренебречь силами их электростатического взаимодействия и принять, что свойства растворов слабых электролитов определяются только равновесием диссоциации, которое в этом случае полностью подчиняется закону действия масс. Константа протекающего при этом равновесного процесс называется константой диссоциации электролита и представляет собой отношение произведения концентраций ионов в растворе слабого электролита к концентрации его недиссоциированной части. [c.108]

Реакция подчиняется закону действия масс константа скорости реакции зависит от температуры и выражается уравнением [c.64]

Реакция раствора вследствие гидролиза — щелочная. По закону действия масс константа равновесия написанной реакции (гл. И) [c.164]

В соответствии с законом действующих масс константа равновесия для этой реакции [c.198]

Равновесия при реакциях с участием реальных растворов не описываются законом действующих масс. Константа равновесия, выражаемая через концентрации, не является постоянной величиной. Это обусловлено сложным характером взаимодействия между частицами различных компонентов, вследствие которого концентрация не определяет однозначно химический потенциал компонента, как в совершенных или разбавленных растворах. В связи с этим была введена новая функция — термодинамическая активность а, которая определяется опытным путем. Подстановка а вместо концентрации в константу равновесия делает з.д.м. справедливым для реальных растворов. Заменив концентрацию компонента Сг на активность щ, можно выразить химический потенциал уравнением [c.71]

Опыт показывает, что на степень электролитической диссоциации электролитов заметное влияние оказывает не только разбавление, но и прибавление и раствор сильных электролитов, имеющих общие (одноименные) ионы с растворенным электролитом. Предположим, что дан раствор слабого электролита НАп. На основании закона действия масс константа диссоциации этого электролита /СнАп равна [c.137]

Состояние равновесной химической системы характеризуется по закону действующих масс константой равновесия-. [c.82]

Из приведенной схемы видно, что в ацетатном буферном растворе концентрация водородных ионов будет зависеть от степени диссоциации молекул кислоты. Согласно закону действия масс, константа диссоциации уксусной кислоты будет [c.73]

Применив к этим процессам закон действующих масс, константы диссоциации для каждой ступени комплексного иона, называемые константами нестойкости, можно выразить так [c.156]

Возможность вещества перейти из раствора в осадок определяется законом действующих масс Константой равновесия реакции осаждения является произведение растворимости ПР Для реакции [c.264]

Степень диссоциации обычно меняется с концентрацией [Ст а, и, следовательно, коэффициент распределения т или т" (обычно определяемый экспериментально) не является постоянным. Если применить к диссоциации закон действия масс, константу диссоциации /(д с. можно рассчитать по уравнению [c.53]

Если а — степень ассоциации в фазе В и [Ст в — общая концентрация компонента С в той же фазе, то [С]в = [Ст]в(1—а ) и [С ]в = а [Ст]в/ — соответственно концентрации неассоциированного и ассоциированного компонента С. Согласно закону действия масс, константа ассоциации [c.55]

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ [c.244]

Закон действия масс. Константа равновесия. ............13 [c.489]

По закону действия масс константа равновесия между промежуточным комплексом и исходными веществами [c.194]

По закону действующих масс константа равновесия этой реакции [c.35]

Согласно закону действующих масс, константа равновесия реакции обмена К выражается равенством [c.145]

Нерастворившаяся соль Ag l находится в твердой фазе и поэтому не входит в уравнение закона действующих масс. Константу К называют произведением растворимости или константой растворимости. Поскольку в равновесии находятся ионы, более правильно было бы подставить в уравнение (313) вместо концентраций активности, например если речь идет о растворе Ag l в присутствии КС1. [c.259]

Скорость химической реакции и влияние на нее концентрации реагирующих веществ и температуры. Необратимые и обратимые реакции. Концентрация и действующая масса. Закон действия масс. Константа химического равновесия. Смйцение химического равновесия в зависимости от различных факторов. Принцип Ле Шателье. Скорость гетерогенных реакций и влияние на нее поверхности твердой фазы. Катализ. [c.71]

Полученная с помощью закона действующих масс константа равновесия К реакции Ме + Ог MeOz равна IMeOzl/lMellOaJ, где в квадратных скобках представлены действующие массы реагирующих веществ. Условились считать действующие массы твердых металла и окисла равными единице, а действующая масса кислорода может быть представлена его парциальным давлением равновесных условиях. Если давление кислорода выражено в мосферах, то новая константа равновесия Кп равна Про,- [c.11]