Шателье принцип

Правило фаз — универсальное соотношение, применимое к любым равновесным системам — позволяет установить, возможно ли производить в рассматриваемых системах какие-либо изменения (посредством варьирования различных условий) без нарушения их природы. С помощью соотношения (П.72) определим возможные ресурсы изменения (или же их отсутствие, когда / = 0), чтобы затем установить, в каком направлении будет смещаться равновесие. Воспользуемся принципом Ле Шателье (принцип подвижного равновесия) если на систему, находяш,уюся в состоянии истинного равновесия, оказывается внешнее воздействие, то в ней усиливается то направление процесса, течение которого ослабляет влияние этого воздействия в результате положение равновесия смещается в этом же направлении. [c.131]

К системе, находящейся в состоянии равновесия, применим я/ мн-цип Ле-Шателье (принцип подвижного равновесия). [c.271]

Ле Шателье принцип (1884 г.) если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы уменьшить изменение. Повышение температуры вызывает смещение равновесия в направлении того из процессов, который сопровождается поглощением теплоты. Повышение давления смещает равновесие в направлении процесса, сопровождающегося уменьшением объема. Введение дополнительных количеств какого-либо из веществ, участвующих в реакции, смещает равновесие в том направлении, при котором концентрация этого вещества уменьшается. [c.76]

Приложение принципа Ле Шателье. Принцип Ле Шателье (гл. XV) можно различным образом применить к системам, подобным только что рассмотренным. Если парциальное давление Нз или 2 в системе, первоначально находившейся в равновесии, увеличить, то реакция пойдет в направлении, при котором это парциальное давление будет снижаться до первоначального значения иными словами, водород и иод будут соединяться и образовывать Н1 до тех пор, пока отношение парциальных давлений снова не станет равным константе равновесия. [c.343]

Состояйие "химического равновесия сохраняется при данных ус-повиях любое время. При изменении же условий равновесие нару-нается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием, например изменением концентрации реагентов, давления или температуры, можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье (принципом подвижного равновесия) г "если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способспгву. . i ослаблению этого воздействия. [c.180]

ЛЕ ШАТЕЛЬЕ ПРИНЦИП (принцип подвижного равновесия) — правило, характеризующее влияние изменения условий на состояние равновесия, сформулировал ле Шателье в 1884 г. Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температуру, давление, концентрацию), то раьновесие смещается в том направлении, при котором изменение от внешнего воздействия уменьшается . Иначе говоря, повышение температуры вызывает смещение равновесия в сторону образования продуктов с поглощением теплоты, повышение давления смещает равновесие в сторону процесса, происходящего с уменьшением объема. Увеличение концентрации одного из компонентов, принимающих участие в реакции, приводит к изменению равновесия в направлении процесса, сопровождающегося уменьшением концентрации этого компонента. [c.146]

Основополагающий вклад в Т. х. внесен такж Г. И. Гессом (основной закон термохимии, 1840), Г. Гельмгольцем (применение второго начала термодинамики к хим. р-циям, 1882), Я. Вант-Гоффом (термодинамика хим. р-ций н растворов, 1883—90), А. Ле Шателье (принцип смещения равновесия, 1883—88), В. Нернстом (третье начало термодинамики, 1906), Г. Льюисом (метод термодинамич. активностей, 1907), И. Пригожиным (неравновесная термодинамика систем с хим. р-циями). [c.567]

Общая химия (1984) -- [ c.227 , c.228 , c.229 , c.230 , c.231 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.98 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.111 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.138 , c.140 ]

Химия (1979) -- [ c.169 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.44 , c.120 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.128 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.42 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.138 , c.140 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.238 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.78 , c.80 , c.352 , c.358 ]

Общая химия (1964) -- [ c.261 , c.343 ]

Экстрагирование из твердых материалов (1983) -- [ c.67 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.73 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.78 , c.80 , c.352 , c.358 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.212 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.2 , c.215 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.171 ]

Химия и технология нефти и газа Издание 3 (1985) -- [ c.158 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.35 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Геохимия природных вод (1982) -- [ c.45 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология