Фторосиликаты

Водорастворимые фторосиликаты называются флюатами, их используют в строительстве для закрепления и предохранения от разрушения различных природных и искусственных строительных камней, главным образом известняков и мрамора. Такой способ защиты называется флюатированием. В качестве флюатов чаще всего применяют фторосиликаты магния и алюминия. [c.123]

Химическая стабилизация цеолитов заключается в низкотемпературной химической обработке их фторосиликатом аммония по реакции [c.113]

Свободная H2SiFe используется для фторирования воды и в пивоварении (как дезинфицирующее средство), а малорастворимые фторосиликаты Na (0,7 вес.%) и Ва (0,01%)—для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Малой растворимостью K2SiFe (0,2%) иногда пользуются для получения свободных кислот (например, НСЮз) исходя из их калийных солей. Легкорастворимые фторосиликаты Mg, 2п и AI под техническим названием флюаты находят применение в строительном деле (для придания водонепроницаемости цементированным поверхностям). [c.603]

К 5—6 каплям хлорида калия или хлорида кальция добавьте немного раствора кремнефтористоводородной кислоты и раствора ацетата натрия. Наблюдайте образование осадков фторосиликатов. Дайте объяснение происходящему, написав соответствующие уравнения реакций. [c.210]

Фторосиликат натрия применяется в производстве стекол, глазурей, эмалей и т. д. Он используется также как ускоритель твердения в производстве кислотоупорных замазок на основе растворимого стекла. Его действие в этом процессе основано на следующих химических реакциях гидролиз силиката натрия [c.122]

Фторосиликаты разлагаются едкими и углекислыми щелочами. [c.122]

Гексафторокремневая кислота обладает дезинфекционными свойствами и применяется для дезинфекции посуды в пищевой промышленности. Соли ее называются фторосиликатами. Наиболее нерастворимы фторосиликат бария, натрия и калия остальные хорошо растворимы в воде. Практическое значение имеют фторосиликаты щелочноземельных металлов, находящие применение в силикатной промышленности. [c.487]

Фторосиликаты металлов получают действием плавиковой кислоты на смесь кремнезема и соответствуюи его фторида [c.415]

По силе гексафторокремниевая кислота близка к серной. Соли ее — к р е м н е ф т о р и д ы, или ф т о р о с и л и к а т ы, в большип стве своем растворимы в воде малорастворимы соли натрия, калия, рубидия, цезия, практически нерастворима соль бария. Сама кислота и все фторосиликаты ядовиты. [c.510]

Фторосиликат натрия Ыа25[Рб применяется в качестве инсектицида, а также входит в состав смесей для производства цементов и эмалей. Растворимые фторосиликаты магния, цинка, алюминия применяют в строительстве. Эти вещества делают поверхносгь строительного камня — известняка, мрамора — водонепроницаемой. Такое их действие объясняется образованием малорастворимых фторидов и кремнезема. [c.510]

Образующаяся щелочь взаимодействует с фторосиликатом натрия [c.123]

Кремнефтористоводородная кислота и ее соли ядовиты. НгЗ в обладает, даже в очень разбавленном растворе, дезинфицирующими свойствами. Фторосиликаты натрия и бария используются как ядохимикаты для борьбы с вредителями сельского хозяйства. [c.123]

Термическим разложением фторосиликата бария [c.487]

Действие серной кислоты на фторосиликат бария [c.487]

Ионы имеют октаэдрическую симметрию. Фторосиликат [c.415]

Фторосиликаты имеют промышленное значение при производстве эмалей. [c.415]

Большинство фторосиликатов растворимо в воде. Малорастворимы произг.одные щелочных металлов (кроме лития) и бария. Наибольшее значение имеет Ыа251Рб. Применяют его для фторирования воды, как инсектицид, в производстве кислотоупорных цементов, эмалей и пр. Тет(афторид кремния и все фторосиликаты ядовиты [c.415]

Концентраты силикатов циркония и гафния разлагают спеканием с СаО или СаСОз (продукты спекания обрабатывают концентрированной серной кислотой), сплавлением о NaOH или Naa Oa, спеканием с фторосиликатом калия [c.502]

К281Рб. В работе были предложены новые значения ДЯ фторосиликатов К, У, N3, МН, Ва и др. [c.393]

Ее соли, фторосиликаты, можно отличить от фторидов и от силикатов по тому, что они с Н2О дают реакцию без добавления ЗЮг или Сар2 (опыт 9). [c.560]

Мало растворимы в воде фторосиликаты, производные щелочных металлов и бария, остальные в большинстве растворимы. Широкое примеиенме имеет NaaSiFe. Все фторосиликаты ядовиты. [c.298]

Галиды кремния. Фторосиликаты. Кремний образует с галогенами целый ряд соединений. Наиболее изученными являются галогенпроиз-водные, отвечающие общей формуле SiFi, где Г — галоген F, С1, Вг, I. [c.122]

Безводная Н251Рб неизвестна. В водном растворе Н251Рб устойчива и является сильной двухосновной кислотой. Большинство ее солей (фторосиликатов) бесцветны и хорошо растворимы в воде. [c.202]

Безводная HaSiFe не существует. Напротив, в водном растворе она устойчива и является сильной двухосновной кислотой. Большинство ее солей (кремнефтористых, или фторосиликатов) бесцветно и хорошо растворимо в воде. Из производных обычных металлов наи более труднорастворимы соли калия и особенно бария. [c.586]

Н281Рб по силе близка к Н28О4. Производные этой кислоты — фторосиликаты, как правило, растворимы в воде. Плохо растворимы фторосиликаты щелочных металлов (кроме и НН4). Фторосиликаты используются как ядохимикаты (инсектициды). [c.466]

Полученный свинец подвергают очистке и, в частности, извлекают из него серебро, которое сопутствует ему в природных соединениях. Наиболее полную очистку ведут электролизом (см. очистку меди), применяя в качестве электролита фторосиликат свинца РЬ51Ра. [c.413]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.324 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.523 , c.524 , c.542 ]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.0 ]

Силивоны (1950) -- [ c.184 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.298 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.375 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.307 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.375 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.505 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.510 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.381 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.93 , c.109 , c.110 , c.263 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.586 , c.603 ]

Общая химия (1968) -- [ c.508 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.468 , c.469 , c.486 ]

Фтор и его соединения Том 1 (1953) -- [ c.117 ]

Судебная химия (1959) -- [ c.372 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология