Кремний галиды

Металлы образуют соединения со многими неметаллами. Соединения их с галогенами называются галидами, с серой — сульфидами, с азотом — нитридами, с фосфором — фосфидами, с углеродом — карбидами, с кремнием — силицидами, с бором — боридами, с водородом — гидридами и т. д. Многие из этих соединений нашли важное применение в новой технике. [c.283]

Из химических свойств галидов кремния наиболее характерно для них энергичное взаимодействие с водой по схеме [c.586]

В связи с использованием кремния в качестве полупроводникового материала большое значение приобретают методы получения чистого и особо чистого кремния. Для этого в качестве исходных материалов используют чистейшие соединения кремния (чаще всего галиды), из которых получают кремний восстановлением или термическим разложением. [c.93]

Помимо магния, в качестве восстановителя можно применять другие щелочноземельные и щелочные металлы, алюминий, углерод и др., а вместо двуокиси кремния можно брать галиды кремния. [c.483]

Галиды кремния. Кремний образует с галогенами обширную группу прочных соединений, значительно более устойчивых, чем силаны. Лучше [c.485]

Некоторые константы галидов кремния сопоставлены ниже [c.600]

Очевидно, металлы как восстановители будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества, кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Соединения металлов с галогенами называются галидами, с серой — сульфидами, с азотом — нитридами, с фосфором— фосфидами, с углеродом—карбидами, с кремнием — силицидами, с бором — боридами, с водородом — гидридами и т. д. Многие из этих соединений нашли важное применение в новой [c.153]

Высокая реакционная способность галидов кремния используется при синтезе полимеров особенно гидролиз (1) и образование эфиров (2). [c.491]

Типичные представители кристаллических соединений с полярной ковалентной связью между атомами — фосфиды, арсениды, стибиды, некоторые нитриды, сульфиды, селениды, теллуриды, многие оксиды, некоторые галиды (Agi и др.), карбид кремния Si . Среди них есть важные полупроводники, в частности соединения типа А" В и А"В , которые имеют решетки типа сфалерита или вюрцита. В решетках этого типа, как и в карбиде кремния, атом одного и атом другого элемента в сумме вносят на осуществление связей 8 электронов. Вокруг каждого атома образуется октет из -электронов с тетраэдрической направленностью четырех о-связей, осуществляемых перекрыванием гибридных облаков. Некоторые искажения направленности связей обусловлены большей или меньшей их полярностью. Координационное число атомов остается 4. Для полупроводников вообще характерны низкие координационные числа. [c.131]

Галиды кремния и германия могут быть получены непосредственным соединением или путем реакций с диоксидами [c.417]

В отличие от необратимого гидролиза силанов, процессы гидролиза галидов кремния обратимы. Нестойкость рассмотренных соединений кремния, их гидролиз с образованием в конечном итоге ЗЮа или его гидрата подтверждает, что наиболее стойкие соединения кремния на Земле кремнезем и его производные. [c.357]

Галиды углерода практически полностью восстанавливаются водородом. Этим объясняется присутствие углерода в качестве примеси в металлах, полученных водородным восстановлением их галидов. Тетрафторид кремния практически не восстанавливается водородом, но чистый кремний может быть получен через другие его галиды, так как в ряду фторид—хлорид—бромид—иодид способность галидов к восстановлению водородом увеличивается. Все летучие галиды германия и олова с хорошим выходом могут [c.62]

Химическая активность кремния зависит от размеров его кристаллов. Крупнокристаллический кремний химически мало активен по сравнению с аморфным. Так, аморфный кремний легко реагирует со фтором, при температуре 400—600° С — с кислородом, хлором, бромом, серой с образованием соответствующих галидов и халькидов. При сплавлении с некоторыми металлами кремний образует силиды. Кислоты, за исключением смеси плавиковой и азотной кислот, на него не действуют. Наоборот, щелочи, даже в виде очень разбавленных растворов, легко реагируют с кремнием в любой его форме с выделением водорода и образованием силикат-ионов [c.193]

Для сопоставления разделения неорганических галидов металлов и металлорганических соединений одновременно исследовалось разделение тетрахлоридов кремния, германия, олова и титана. Хроматограмма разделения такой смеси приведена на рис. 2. [c.107]

Из галидов бериллия наибольшее значение имеют фторид и хлорид. Дифторид Вер2 существует в нескольких модификациях, аналогичных по структуре соответствующим модификациям диоксида кремния 510 2 (сравните рис. 60 и 70, ). Как и кремнезем, ВеРа легко переходит в стеклообразное состояние. Стекловидный ВеР 2 получают термическим разложением (ЫН4)2Вер4. Другие галиды Ве(П) также по-лимор(()ны. Одна из модифика ций ВеС12 имеет волокнистое строение [c.473]

Галиды кремния. Фторосиликаты. Кремний образует с галогенами целый ряд соединений. Наиболее изученными являются галогенпроиз-водные, отвечающие общей формуле SiFi, где Г — галоген F, С1, Вг, I. [c.122]

Все галиды кремния довольно устойчивы, но они, как галогенаи-гидриды, легко гидролизуются [c.122]

Для С1, Вг и I равновесие практически нацело смещено вправо, тогда как для F реакция заметно обратима. Вследствие образования нри гидролизе твердых частиц SiOa (точнее, nSiOj-mHaO) пары галидов кремния дымят во влажном воздухе. - [c.586]

Все галогены окисляют (при нагревании) ниобий и тантал до пента-галидов ЭГа, но для ванадия известен только пентафторид УРб. Водород связывается этими металлами непрерывно (нестехиометрически), причем получаются твердые растворы гидридов с металлами. С азотом (при 1000° С) ванадий, ниобий и тантал образуют нитриды переменного состава (3N, ЭгЫ и др.). С углеродом они взаимодействуют в расплавленном состоянии получающиеся карбиды также имеют переменный состав (ЭзС, ЭС ит. п.). Кроме того, металлы УВ-подгруппы (особенно в порошкообразном состоянии) взаимодействуют с серой, фосфором, бором и кремнием. [c.413]

Важнейшим способом получения металлов ПА-группы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз Mg Oз ферросилицием или кремнием, восстановлением окиси магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.271]

Кремний образует галиды общей формулы 51Г4,- при гидролизе которых, как и при гидролизе силанов, образуется 5102 (точнее 8102-у НаО) [c.357]

Реакции восстановления летучих галидов водородом находяг широкое применение в различных областях современной техники. Они используются для выраш ивания эпитаксиальных монокри-сталлических пленок германия и кремния [1—4], легированна полупроводников необходимыми примесями [1, 2, 5], получения сплавов и соединений галидообразующих элементов [1, 6, 7]. Имеются сообщения об использовании этих реакций при изготовлении изделий и конструкций из тугоплавких металлов [8, 9]. Они находят применение и при получении особо чистых элементов бора [10], галлия [И], олова [12], мышьяка [13, 14], сурьмы [15], висмута [15], молибдена [16], вольфрама [17, 18]. [c.55]

Значения теплот образования газообразных галидов IV группы-псключая 8114 также имеются в [19]. Теплота образования газообразного четырехиодистого кремния может быть вычислена из теплоты образования его в кристаллическом состоянии и теплоты его сублимации. В работе [19] для четырехиодистого кремния приведены следующие значения АЯ/газ (8114, кр.) = — 47,8 2,5 ккал/моль, АЯсубл (5 4, 396° К) = 16,0 0,4 ккал/моль. Пересчет последней величины к стандартной температуре с использованием данных о теплоемкости [21] дает АЯсубл (8114, 298° К) = 16,8 0,5 ккал/моль. Отсюда теплота образования газообразного четырехиодистого кремния АЯ/298 (3114, газ) = —31 3 ккал/моль. Значения теплоты образования галидов титана обсуждены в работе [22]. Теплота образования галидов циркония приведена в справочнике [23]. [c.56]

Аглиулов Н.Х.,Зуева М.В.,Фещенко Z.А..Николаева Л.Г..Фаерман В.И.-Получение и анализ чист.веществ,1977,№2,б1-63 РЖХим,1978.14Г176. Газохроматографический и масс-спектрометрический анализ галидов кремния. (Анализ примесей органических и неорганических веществ в галидах кремния.) [c.327]

Все сложные галиды кремния легко разлагаются водой с образованием в конечном счете 31 (ОН)4 и соответствующей галоидоводородной кислоты. При проведении реакции на холоду и без избытка воды могут быть выделены неустойчивые промежуточные продукты гидролиза, еще сохраняющие связи 31—31 в своем составе. Так, 312С1в дает в этих условиях т. н. снликощавелевую кислоту 5100Н я, которая [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология