Натрий ацетат, pH раствора

Опыт 11. Влияние нагревания на гидролиз ацетата натрия. К раствору ацетата натрия добавьте 1—2 капли фенолфталеина и нагрейте раствор до кипения. Объясните различие окраски при нагревании и охлаждении раствора. [c.34]

Приборы и реактивы. Водяная баыя. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Карбонат аммоиия. Хлорид калия. Хлорид алюминия. Хлорид олова (II). Сульфит натрия. Ацетат аммония. Индикаторы универсальная индикаторная бумага, лакмус (нейтральный), фенолфталеин. Растворы ацетата натрия (0,5 и.) карбоната натрия (0,5 и.) хлорида алюминия (0,5 и.) хлорида магния (0,5 н,) хлорида сурьмы (III) (0,5 и.) сульфида аммония (0,5 и.) .хлорида олова (II) (0,5 н.)( хлорида аммония (0,1 н.) хлороводородной кислоты (2 н.). [c.86]

Константа диссоциации уксусной кислоты в воде при 298 К равна 1,8> 10-=. Чему будет равна концентрация ионов водорода и pH раствора, если к 1 л 1 н. раствора уксусной кислоты добавить 8,2-10- кг ацетата натрия Считать раствор идеальным принять, что объем раствора при введении соли практически не изменится. [c.57]

Натрия ацетата раствор (0,1 моль/л). 1,36 г натрия ацетата растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки. [c.123]

I. Обнаружение и отделение сульфид-ионов. Сульфид-ионы обнаруживают в отдельной п[)обе - в I 2 каплях испытуемого раствора нитропруссидом натрия, ацетатом свинца или нитратом кадмия (см. 4). [c.176]

Регулирование pH в растворе с [Н ]>10 . Если требуется понизить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям водный раствор едкого кали, едкого натра, аммиака, карбонатов калия или натрия, ацетата натрия или других солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Можно для этой цели также добавлять буферную смесь, т. е. смесь, которая обладает свойством сохранять неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении и при добавлении к ней небольших количеств сильных кислот или щелочей, pH которой отвечает требуемому значению (табл. 3). [c.11]

Приготовление раствора натрия ацетата (0,25 моль/л) 17 г натрия ацетата растворяют в небольшом количестве воды в мерной колбе вместимостью 500 мл и доводят объем раствора водой до метки. [c.181]

Применяя закон действия масс к данному гидролитическому равновесию с учетом, что концентрация воды в достаточно разбавленном растворе практически не изменяется, запишем выражение константы гидролиза ацетата натрия (ацетат-иона) [c.311]

Что изменится в процессе электролиза, если вместо раствора ацетата натрия воспользоваться раствором а) уксусной кислоты б) ацетата свинца РЬ (СНзСОО) а Проверьте предположения экспериментально. Электролиз 10%-го раствора ацетата свинца можно проводить на медных электродах. [c.369]

Натрия ацетата раствор. 10 г натрия ацетата растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл. Раствор применяют свежеприготовленным. [c.123]

Какое примерно количество уксусной кислоты надо добавить к 0,1 н. раствору ацетата натрия, чтобы раствор стал нейтральным (pH 7) [c.354]

Натрия ацетата раствор 10% [c.182]

Натрия ацетата раствор в ледяной уксусной кислоте [c.402]

Натрия ацетата раствор. 100 г ацетата натрия растворяют в воде и разбавляют водой до 1 л. [c.892]

Натрия бисульфит, насыщенный раствор - 52 Натрий формиат — 45 Натрий ацетат - 14 [c.169]

Натрия ацетата раствор ( — 150 г/л) ИР. Раствор ацетата натрия Р, содержащий СгНзНаОг около 150 г/л. [c.218]

В стакане вместимостью 0,5 л к 250 мл воды приливают 8,5 мл концентрированной соляной кислоты и при помешивании стеклянной палочкой добавляют свежеперегнанный анилин. Раствор нагревают до 50 °С, приливают уксусный ангидрид и перемешивают до полного растворения. Затем сразу добавляют ацетат натрия и раствор снова интенсивно размешивают. При охлаждении раствора начинает выЯадать обильный осадок. Кристаллы ацетанилида отсасывают и промывают на фильтре небольшим количеством воды. Выход 10—11 г (74—82 %). Продукт перекристаллизовывают из воды илМ (лучше) из спирта. Т. пл. 114 °С. [c.93]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Для ацетата серебра ПР = 4,4 10 при 25° С. Сливанием растворов нитрата серебра и ацетата натрия получены растворы, для которых [А [СНзСОО ] = 1 10 з, 2 10 з, 3 10 з и 4 10 з. При этом выделение осадка ацетата серебра не обнаружено. При [Л +][СНзСОО ]= = 4,41 10 3 замечено образование золя ацетата серебра. Если [А ][СНзСОО ] составляет 5 10 5 10 и 1 10 то выпадает осадок ацетата серебра. На основании этих данных сделайте вывод об условиях выпадения и растворения осадков. Дайте определение понятия насыщенный раствор малорастворимого электролита . [c.390]

Опыт 10. В пробирки с растворами сульфата меди, сульфата натрия, ацетата свинца положить по кусочку цинка и дать постоять. Что наблюдается [c.24]

Опыт 1. Налить в пробирки по 2—3 мл растворов хлорида натрия, сульфата калия, карбоната натрия, ацетата натрия, хлорида цинка, сульфата алюминия. В контрольную пробирку налить 2—3 мл дистиллированной воды. С помощью растворов индикаторов (лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина) определить реакцию среды. Объяснить результаты и написать уравнения соответствующих реакций (в молекулярной и ионмо-молекуляриой формах). [c.115]

Проведение опыта. Методика проведения опыта такая же, как в опыте № 252. Однако в данном случае в капельную воронку следует налить раствор ацетата натрия. Когда раствор в колбе в результате восстановления Сг(1П) станет синим, прилить из капельной воронки в колбу раствор ацетата натрия. Выпадает ярко-красный осадок ацетата хрома(II). [c.119]

Вычисляем концентрацию ацетата натрия в растворе [c.353]

Натрия ацетата раствор (60 г/л)ИР. Раствор ацетата натрия Р, содержащий около 60 г 2HaNa02 в 1 л. [c.334]

Произведение растворимости ацетата серебра при 25°С равно 4,4-Сливаются растворы нитрата серебра и ацетата натрия. Получены растворы, для которых [Ag+] [СН3СОО-] = 1 -10-3, 2-10-3, 3- Ю- и [c.109]

В уране после облучения его в реакторе усгановлено присутствие изотопов самария 5т [153], европия Ей [156], гадолиния 0с1 [159] и тербия ТЬ [161]. Облученная проба смешивалась с некоторым количеством перечисленных редкоземельных элементов в качестве носителя, после чего два первых элемента и нептуний Мр [239] экстрагировались амальгамой натрия из растворов ацетатов в уксусной кислоте. Экстракт разделялся хроматографическим методом в ионообменниках (Оо уех 56—Х4), в качестве вымываюш,ей жидкости применялась 4,25%-ная молочная кислота с рН=3,42 при 80 С. По этому же методу разделялись гадолиний и тербий. Окись гадолиния чистотой 95% можно экстрагировать из смеси редкоземельных элементов, пользуясь в качестве растворителя трибутилфосфатом и водным раствором НМОз [464]. [c.445]

Определите pH. Вычислите аи+. Почему в предыдущем опыте с той же концентрацией уксусной кислоты получена другая активность он+ Объясните результат на основании принципа Ле Шателье. Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты, приняв концентрацию СНзСОО , равной концентрации ацетата натрия в растворе. Покажите, что константа равновесия не зависит от концентрации ионов СН3СОО . В какую сторону смещается ионное равновесие при прибавлении одноименного иона [c.230]

В качестве инициаторов жидкофазного окисления и-цимола рекомендуются гидроперекиси г-цнмола [185, 235, 236], дитретич-ного бутила [120], перекись бензоила [237, 238], эфиры 3-кето-карбоновых кислот [111], нафтенат магния [196], стеарат натрия, ацетат марганца и NaOH [235], сода [239] и другие [162]. Очень легко протекает окисление п-цимола в присутствии 2%-ной гидроперекиси п-цимола и добавок стеарата натрия, ацетата марганца и едкого натра. В присутствии ацетата марганца (0,5 %) за 25 час. при 100° С гидроперекись получается с выходом 28%-При окислении и-цимола в присутствии 1% NaOH (25%-ного водного раствора) с периодическим введением 1% озона и добавки ВаОг за 10 час. концентрация гидроперекиси в растворе достигает 19% [196]. При окислении г-цимола сухим воздухом в нрисутствии перекиси бензоила в течение 20 час. при 85—110° С концент рация гидроперекиси составляет 20%, а при 110° С достигает максимальной в 28%, после чего начинает понижаться [237]. Во всех этих случаях получаются продукты, образовавшиеся окислением как изопропильной, так и метильной группы. [c.268]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной кислоты с точными концентрациями, близкими к 2 н., 1 н., и 0,2 н. Раствор метилового оранжевого, фенолфталеина. Раствор комбинированного индикатора (см. Приложение, табл. II). рН-индикаторная бумага. Сухие соли ацетат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид калия. Буферные растворы с pH от 2 до 10. [c.119]

I — хлористоводородная кислота 2 —борная кислота в водном растворе 3 —борная кислота в присутствии 0,05 н. Na l 4— азотная кислота + фенол 5-хлористоводородная кислота + полиметакриловая кислота 6 - хлористоводородная кислота -f аминоуксусная кислота 7—едкий натри-ацетат натрия 8 — анилин 4- фенолят натрия 9 - едкий натр + аммиак + ацетат натрия. [c.106]

Растворы соляной кислоты, едкого натра, сульфата алюминия, хлоридов магкм, кальция, цинка, алюминия, натрия, ацетата аммония - 0,1 мопь/п ацетата натрия - 0,5 моль/л карбоната натрия эквивалентной концентрации - 0,5 моль/л метилового оранжевого, метилового красного, лакмуса, фенолфталеина. [c.61]

Для определения алюминия в образце сплава латуни, бронзы) берут две навески по 0,5 г, помещают каждую в коническую колбу емкостью 50 мл и растворяют прп нагревании, добавляя 5 мл раствора азотной кислоты. После растворения переносят раствор в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки. Берут три мерные колбы емкостью 100 мл, в 1-ю вводят 20 мл приготовленного раствора, во 2-ю колбу—30 мл того же раствора и в 3-ю — также 30 мл приготовленного раствора и добавляют 0,1 мг стандартного раствора алюминия. Во все колбы добавляют по 2 мл аскорбиновой кислоты, 0,25 мл раствора тиосульфата натрия, тщательно растворы перемешивают, доводят раствор до рИ 2 по индикаторной бумажке добавлением раствора NaOH или НС1, приливают 5 мл реагента, 20 мл ацетата натрия и доводят объем раствора водой до метки. Измеряют оптическую плотность второго раствора и третьего но отношению к 1-му раствору при Х 535 нм [c.136]

Для приготовления эталонных растворов в пять конических колб емкостью 50 мл вводят по 10 мл воды, стандартный раствор, содержащий железо в количестве (мкг) 0,5 1,0 2,0 3,0 5,0 соответственно. Добавляют растворы 1 мл гидроксиламина хлоргидрата, 2 мл ацетата натрия, нагревают растворы до начала кипения, охлаждают их, переносят в делительные воронки, добавляют 10 мл раствора батофенан-тролина и экстрагируют соединение железа двумя порциями хлороформа по 5 мл каждая, энергично перемешивая содержание воронки в течение 1—2 мин. После расслаивания органические фазы переносят в мерные колбы емкостью 25 мл или градуированные пробирки емкостью 15 мл, доводят объем раствора до метки колбы или пробирки этиловым спиртом. Измерение оптической плотности эталонных растворов проводят на спектрофотометрах различных марок или фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-57, ФЭК-60 при к 533 нм и строят градуировочный график. [c.159]

Молекула воды может как отщеплять протон, так и присоединять его. По теории Бренстеда (протолитическая теория, 17), гидролиз есть реакция перехода протона от кислоты к основанию, так как вода амфотерна. При гидролизе изменяется pH раствора. Например, раствор ацетата натрия — щелочной, раствор хлорида аммония — кислый. Гидролиз применяют для обнаружения некоторых ионов (образование аитимопил- и висмутил-ионов, 71, 73 отделение Сг от Л1 +, 71 осаждении ВаСгО,4, гидроокиси алюминия, 69, 60). [c.60]

В микропробирке смешайте равные объемы растворов солей хлорида алюминия и ацетата натрия. Подогрейте раствор и наблюдайте образование белого осадка гидроксиа-цетата алюминия. Напишите уравнение реакции. [c.176]

Амин диазотируют обычным путем, затем добавлением ацетата натрия доводят раствор до рН = 3—4 и смешивают с раствором ненасыщенного соединения в воде, ацетоне или в другом подходящем растворителе. Наконец, добавляют дигидрат двухлористой меди (0,1 моль). Соль меди обычно инициирует выделение азота. Выходы сравнительно низки, но этот метод является самым удобным для получения некоторых соединений, например 2-окси-3-арил-1,4-нафтохинонов I (выход 10—20%) и 5-арилфурфуролов II (выход 50—90%) [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология