Фторосиликаты щелочных металлов

Технология соединений циркония. Промышленные способы раз ложения циркона основаны на сплавлении его со щелочами или содой спекании с содой, известью, известняком или мелом, кислыми фтори дами или комплексными фторосиликатами щелочных металлов. Наи большее распространение получили методы сплавления с едким нат ром, спекания с мелом и гексафторосиликатом калия. Способы разло жения циркона сплавлением со щелочами, спеканием с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов могут быть объединены в одну группу вследствие сходства механизма реакций, протекающих при вскрытии, сходства образующихся продуктов и общности способов выделения циркония из растворов. Широкое распространение получило хлорирование, обладающее рядом преимуществ по сравнению с перечисленными выше способами. [c.313]

Фторосиликаты щелочных металлов (за исключением лития и аммония) довольно труднорастворимы в воде. Еще менее растворим фторосиликат бария (0,0268 г в 100 г воды при 17,5° С). Остальные фторосиликаты большей частью легкорастворимы. Некоторые фторосиликаты образуют характерной формы кристаллы, что иногда используют в анализе. [c.524]

Соли кремнефтористоводородной кислоты получают при нейтрализации кислоты гидроокисями или карбонатами металлов. Фторосиликаты образуются также при действии фтористоводородной кислоты на силикаты, которые таким путем переводят в раствор. Фторосиликаты щелочных металлов (кроме лития) и фторосиликат бария труднорастворимы в воде. На этом свойстве основано использование кремнефтористоводородной кислоты для вытеснения более слабых кислот из их солей, например хлорноватой кислоты из хлората калия. [c.508]

Этот метод дает точные результаты и его применяют для косвенного анализа смесей солей щелочных металлов. В растворе должны быть только хлориды или нитраты магний надо удалить предварительно, например осаждением его о-оксихино-лином. Аммонийные соли и органические вещества разрушаются при прокаливании. Для микроопределения щелочных металлов можно титровать фтор в остатке фторосиликата титрованным раствором нитрата тория или хлорида циркония (стр. 398, 404). [c.155]

Монофторфосфаты щелочных металлов легко растворимы в воде. Их растворы нейтральны по отношению к фенолфталеину, однако по отношению к метилоранжу показывают щелочную реакцию. Как и во всех других фосфорных кислотах, один атом водорода в монофторфосфорной кислоте является подвижным, тогда как другой диссоциирует значительно труднее и, следовательно, является менее подвижным. Нейтральные или слабо щелочные растворы в отсутствие катионов, способных образовать более трудно растворимые фосфаты или фториды, не гидролизуются при кипячении в течение одного часа, т. е. являются достаточно устойчивыми, в то время как фторобораты и фторосиликаты вследствие частичного гидролиза реагируют при растворении в воде почти мгновенно. Нагревание монофторфосфатов в сильно щелочных растворах приводит к быстрому гидролизу. При нагревании в сильно кислых растворах монофторфосфаты разлагаются в течение нескольких минут. [c.129]

Н281Рб по силе близка к Н28О4. Производные этой кислоты — фторосиликаты, как правило, растворимы в воде. Плохо растворимы фторосиликаты щелочных металлов (кроме и НН4). Фторосиликаты используются как ядохимикаты (инсектициды). [c.466]

Промышленные способы разложения циркона основань на сплавлении его с щелочами или содой, спекании с содой, известью или известняком, спекании с кислыми фторидами или комплексными фторосиликатами щелочных металлов. Широкое распространение получило также хлорирование циркона. Разложить бадделеит ме- [c.431]

Первая точка эквивалентности недостаточно отчетлива, и поэтому титрование до этой точки не может быть проведено точно. Титрование до второй точки эквивалентности вполне возможно. Таким образом, на 1 молекулу Н251Рб идет 60Н , если титруется сама кислота, и 40Н , если титруют фторосиликат щелочного металла. [c.857]

Фторосиликаты щелочных металлов (кроме лития и аммония) довольно труднорастворимы в воде. Еще хуже растворим фтороси-ликат бария Ва[51Рв]. Большое значение имеет фторосиликат натрия Ма251Ре, получаемый в производстве суперфосфата. Это ядовитое вещество. Его используют для пропитки дерева, как инсектицид в борьбе со многими насекомыми, в производстве стекла и эмалей. Фтористый кремний как свободный, так и в соединениях, несомненно, существует в природе (вулканические процессы). Природные фтористые соединения кремния очень неустойчивы в [c.282]

Первая точка эквивалентности недостаточно отчетлива, и поэтому титрование до этой точки не может быть проведено точно. Титрование до второй точки эквивалентности вполне возможно. Таким образом, на 1 молекулу HgSiFg идет бон, если титруется сама кислота, и 40Н , если титруют фторосиликат щелочного металла. Для ускорения реакции раствор к концу титрования нагревают. В качестве индикатора обычно применяют фенолфталеин. Получаемые результаты не очень точны, так как к концу титрования возрастает концентрация ионов F и это увеличивает прочность комплекса SiFil". Мешают также и адсорбционные явления. Титрование лучше проводить в платиновой или серебряной посуде. [c.690]

Большинство фторосиликатов растворимо в воде. Малорастворимы произг.одные щелочных металлов (кроме лития) и бария. Наибольшее значение имеет Ыа251Рб. Применяют его для фторирования воды, как инсектицид, в производстве кислотоупорных цементов, эмалей и пр. Тет(афторид кремния и все фторосиликаты ядовиты [c.415]

Мало растворимы в воде фторосиликаты, производные щелочных металлов и бария, остальные в большинстве растворимы. Широкое примеиенме имеет NaaSiFe. Все фторосиликаты ядовиты. [c.298]

Для растворения окиси тория используют азотную кислоту, содержащую небольшое количество (0,01—0,05Л1) плавиковой кислоты или фторосиликата натрия [1804, 1873]. При сплавлении с карбонатами щелочных металлов ТЬОг не разлагается. При действии горячей плавиковой кислоты или газообразного фтористого водорода при 250—700° ТЬОг переходит во фто-)ид — ТЬр4 [1553]. Растворимость окиси тория в воде при 25° 189] менее, чем 0,00002 г ТЬОг в 1 л воды (примерно 7. 10-8 М л). [c.27]

Четырехфтористый родий можно приготовить в виде пурпурно-красного порошка, обрабатывая трихлорид трехфтористым бромом и нагревая пол) ченный продукт при 200 °С он парамагнитен ( 1=1,1 магнетона Бора) и гидролизуется водой, давая двуокись. Раствор его в трехфтористом броме реагирует с фторидами щелочных металлов при этом образуются комплексы М ЯЬРб, обладающие магнитными моментами, соответствующими наличию одного неспаренного электрона (1,7—1,9 магнетона Бора), Данные соединения (в чистом виде имеющие желтую окраску и мгновенно гидролизующиеся водой) могут быть получены фторированием смесей хлоридов. Натриевая соль изоморфна фторосиликату натрия калиевая, рубидиевая и цезиевая соли обладают структурой КгОеРв - [c.115]

Принцип метода. Галлий и индий дают в слабокислой среде с морином (1,3, 2, 4 -тетраоксифлаванол) в ультрафиолетовом свете интенсивную зеленую флуоресценцию, исчезающую при прибавлении эквивалентного количества комплексона [40]. Определению мешают все катионы, кроме катионов щелочных металлов. Малые количества железа и аллюминия можно селективно маскировать фтороборатом, фторосиликатом или фторидом. [c.65]

Б начале титрования кислота поглощается раствором быстро, к концу реакция идет медленно. Необходимым условием является отсутствие в растворе других солей, кроме солей щелочных металлов и аммонийных. В присутствии кальция осаждается фторосиликат кальция, вследствие чего кислотная окраска индикатора появляется преждевременно. Поскольку растворы фторосилика-тов имеют кислую реакцию по метилоранжевому (см. ниже), можно ожидать, что конец титрования не будет резким и что метилоранжевый будет более подходящим индикатором, чем метилкрасный. [c.149]

Определение щелочных металлов в виде их фторо-силикатов. Хлориды и нитраты натрия, калия и лития легко можно превратить во фторосиликаты, выпаривая их досуха в платиновой чашке с трехкратным количеством геля кремнекислоты и большим количеством плавиковой кислоты (1—2 мл 40%-ной HF на 0,1 г SIO2) Оба эти реактива должны быть чистыми методы их получения описаны в оригинальной статье. Сухой остаток нагревают в течение 1—2 час. при 120°, растворяют в 10 мл горячей воды и титруют следующим образом К раствору прибавляют 10—25 мл нейтрального 4 н. раствора хлорида кальция, нагревают до кипения, кипятят некоторое время и прибавляют из бюретки титрованный раствор едкой щелочи до pH, равного 5,3 (индикатором служит бромкрезолпурпурный или хлорфенолкрасный) [c.155]

Это общее рассмотрение объясняет, почему в случае щелочных металлов чем крупнее катион, тем больше он образует нерастворимых солей. Натрий имеет очень мало нерастворимых солей наиболее важны из них двойные Ма-2п- и Ма-Мд-уранилаце-таты, осаждающиеся из разбавленной уксусной кислоты. Эти соли используют для количественного определения натрия, причем концентрацию натрия (молярную) считают равной концентрации урана, который можно определить в виде желтого роданида уранила. К другим труднорастворимым солям натрия относятся антимонат, фторосиликат и алюминийфторид. Для гравиметрического определения натрия также можно использовать малую растворимость его ВЬ-(а-метокси)фенилацетата [6,]. [c.200]

При прокаливании фторосиликаты разлагаются на фториды соответствующих металлов и SIF4. При действии концентрированной серной кислоты образуются сульфаты металлов и SIF4. Гидроокиси щелочных металлов и аммиак разлагают фторосиликаты на фториды и силикаты соответствующих металлов. [c.508]

Большое число фтористых солей и в особенности солей щелочных и щелочноземельных металлов при осаждении из водных растворов кажется гелеобразным. В качестве примера можно привести тетрафторобораты, фторосиликаты, фторофосфаты и фторосульфонаты. Однако в действительности большинство из них ун<е с начала осаждения хорошо кристаллизуется, а их гелеобразный вид объясняется близкими значениями коэффициентов преломления л идкости и кристаллов. [c.121]

Фтористый водород реагируег со многими окисями и гидроокисями с образованием воды и фторидов. Наиболее характерными в этом отношении являются соединения щелочных и щелочноземельных металлов, серебра, олова, цинка, ртути и железа. С болое термоустойчивыми окисями, например окисью алюминия, фтористый водород реагирует медленно или только при высокой температуре. С хлоридами, бромидами и иодидами этих элементов, а также таких элементов, как сурьма и мышьяк, фтористый водород реагирует весьма бурно с выделением соответствующего галоидоводорода. С цианидами НР реагирует с выделением цианистого водорода, а с фторосиликатами— с выделением тетрафторида кремния. С силикатами он дает поду и тетрафторид кремния. С окисями таких элементов, как фосфор, вольфрам, уран и сера, реакция идет с образованием оксифторидов или фторкислот. В зависимости, , от термоустойчивости исходных веществ или продуктов реакции, а также от температуры реакции фтористый водород может реагировать с веществами, содержащими отрицательные элементы или отрицательные группы. Он реагирует со всеми металлами, расположенными ниже водорода в ряду напряжений, за исключением тех, которые образуют защитные пленки из тугоплавких фторидов. К таким металлам относятся алюминий и магний и особенно железо и никель. Медь расположена в ряду напряжений ниже водорода. Поэтому в отсутствие кислорода и других окислителей фтористый водород на нее не действует, но в присутствии кислорода медь очень быстро корродируется. Некоторые сплавы, например монель-металл, прекрасно противостоят НР, но нержавеющая сталь легко корродируется. Железо и сталь по сравнению с нержавеющей сталью значительно более устойчивы. Свинец при действии фтористого водорода быстро разрушается. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология