Получим металлы

Электролизом расплавов получают металлы, имеющие сильно отрицательные электродные потенциалы, и некоторые их сплавы. [c.299]

В результате окислительной плавки получается металл Доре (95—97% kg, 2—5% Аи, 2—3% Си), поступающий на электролитическое рафинирование серебра. Первый шлак поступает в печь для плавки анодов, второй — содовый шлак идет на извлечение селена -и теллура. [c.218]

Восстановленный фосфор растворяется в железе и полностью переходит в чугун. Поэтому получить металл с низким содержанием фосфора можно только на основе низкофосфористой шихты. [c.66]

Основные виды цветных металлов, применяемых в машиностроении,— алюминий, медь, цинк, олово, свинец и их сплавы. Заводы цветного литья получают металлы, как правило, в виде слитков (за исключением меди, которая поставляется в виде плоских электролитически очищенных катодов). В зависимости от масштабов производства и размеров слитков используется самая разнообразная техника литья. [c.313]

В гидроэлектрометаллургии установились два понятия плотности тока технологическая и экономическая плотности тока. Технологическую плотность тока можно изменять в широких пределах, одновременно изменяя другие параметры (например, кислотность, температуру, концентрацию), что позволяет при разных плотностях тока получать металл высокого качества с сопоставимыми выходами по току. Поэтому необходимо решать, какую из возможных технологических плотностей тока слеДует выбрать для наиболее экономичного проведения процесса. Этот вопрос рассматривается в комплексе с другими факторами, связанными с изменением плотности, тока расходом электроэнергии, расходом воды на охлаждение, капитальными затратами. Так определяется экономическая плотность тока. При повышении плотности тока растет производительность, т. е. уменьшаются капитальные затраты на единицу продукции, но увеличиваются потери электроэнергии и расход воды на охлаждение. [c.253]

В металлургической промышленности электролизом расплавленных соединений и водных растворов получают металлы, а также производят электролитическое рафинирование — очистку металлов от вредных примесей и извлечение ценных компонентов. [c.299]

При восстановлении оксида металла (II) водородом получают металл и воду [c.145]

В результате протекания той или иной начальной реакции металл и раствор приобретают электрический заряд. В процессе (I) металл получает отрицательный, а раствор — положительный заряд, в процессе (II) —наоборот. Заряжение металла и раствора сопровождается изменением и и переходом системы в равновесное состояние. Этот процесс можно проследить на примере системы (I) ( /50 > > Ум). Отрицательный заряд, который получает металл за счет начавшейся реакции (I), приводит к понижению энергии катионов на металле точка а и вместе с ней вся кривая а ак (рис. 170, диаграмма [c.471]

Тщательным восстановлением окислов могут быть получены металлы, обладающие весьма чистой поверхностью. Однако не исключена возможность, что эти металлы содержат значительные количества растворенных примесей (например, атомов газа-восстановителя, в частности водорода), которые могут [c.142]

Получение металлов электролизом расплавленных солей может быть осуществлено при температурах электролиза выше температуры плавления катодного металла или ниже ее. Легкие металлы на практике получают при температурах выше температуры плавления. В случае проведения электролиза при температурах, ниже температуры плавления металла, на катоде образуется твердый кристаллический осадок. Существенно, что при электролизе расплавленных солей электрокристаллизация протекает без тех затруднений, которые обычны в водных растворах. Поэтому металл кристаллизуется в условиях, более близких к равновесным, чем при кристаллизации из водных растворов. Это приводит к образованию хорошо формирующихся кристаллов и дендритов. При определенных условиях (высокая чистота электролита, пониженные температуры, низкие плотности тока и др.) удается получать металлы и в виде плотных осадков. [c.475]

В большинстве случаев ртуть рафинируют дистилляцией в вакууме с применением железной или кварцевой аппаратуры, при этом удается получить металл, содержащий около 1 10 % меди и серебра. [c.278]

Из сравнения состава электролитического никеля с данными табл. 85 видно, что обычно получается металл марки Н-1. Получение никеля того или иного сорта зависит не только от режима электролиза и ухода за ним, но в основном От глубины очистки раствора. [c.380]

Для получения более чистого индия осуществляют повторный электролиз в свежем растворе. Получается металл с 99,99% 1п с выходом 60% от количества первичного металла. [c.559]

Электролитический таллий дополнительно очищают зонной плавкой. После 160 проходов получается металл с содержанием 99,9964% Т1 и, наконец, в сочетании с предварительным двухступенчатым электролизом удается получить металл чистотою 99,9995%. [c.563]

Очищенную азотнокислую соль таллия подвергают электролизу с применением платиновых электродов. Анодное и катодное пространства разделяют. Анод заключен в керамиковую или пластмассовую диафрагму, и в нее заливают раствор с 0,1-н. НЫОз. В катодное пространство подают раствор 90 г/л ТШОз. Плотность тока поддерживают 1000 а/м . При этом получают металл очень высокой чистоты. [c.564]

Металлургическим путем может быть получен металл с содержанием 99,95% Т1, электролитически можно получить металл, содержащий 99,999% Т1. Таллий и его соединения применяют во многих отраслях народного хозяйства. Окись таллия используют для изготовления оптических стекол с высоким коэффициентом преломления. [c.564]

Как получают металлы из их оксидов [c.154]

В результате протекания той или иной начальной реакции металл и раствор приобретают электрический заряд. В процессе (I) металл получает отрицательный, а раствор —положительный заряд, в процессе (II) —наоборот. Заряжение металла и раствора сопровождается изменением и и переходом системы в равновесное состояние. Этот процесс можно проследить на примере системы (I) > > Ум). Отрицательный заряд, который получает металл за счет начавшейся реакции (1), приводит к понижению энергии катионов на металле точка а и вместе с ней вся кривая а ак (рис. 170, диаграмма I) перемещаются вниз. Положительный заряд, который получает раствор, вызывает повышение энергии катионов в растворе точка Ь и кривая кЬЬ" перемещаются вверх. При равенстве и а и 0 на границе раствор —металл устанавливается равновесие [c.471]

В задачу электрометаллургии входят получение и очистка металлов с использованием электрического тока. Электрометаллургия включает в себя электроэкстракцию и электрорафинирование. Электроэкстракция состоит в получении металлов из растворов или расплавов путем электролиза. Часто таким способом удается получить металлы [c.11]

На цеолитпых катализаторах можно осуществлять окислительновосстановительные реакции за счет ионов металлов переменной валентности. Для этого последние должны вводиться в решетку цеолита путем обмена с первоначальным ионом щелочного или щелочноземельного металла. В этом случае ион металла переменной валентности сохраняет свою индивидуальность и механизм его действия аналогичен таковому в гомогенном катализе. Восстановлением ионов металла в решетке цеолитов удается получать металлы в атомнодисперсном состоянии. Эти возможности представляются весьма интересными в отношении проведения на цеолитах высокоселективных и высокопроизводительных процессов. [c.41]

Электрохимические процессы широко используются в современной технике, в аналитической химии, в научных исследованиях. Так, электрохимическим методом в промышленности получают металлы (алюминий, цинк, никель, магний, натрий, литий, бериллий и др.), хлор, гидроксид натрия, водород, кислород, ряд органических соединений, рафинируют металлы (медь, алюминий). Электрохимические методы широко используют для нанесения металлических покрытий, для полирования, фрезерования и сверления металлов. С каждым днем все больше применяются химические источники электрической энергии — гальванические элементы и аккумуляторы — в технике и научных лабораториях. В аналитической практике и научных исследованиях широко применяют такие электрохимические методы исследования, как потенциометрический, полярографический и т. п. Электрохимические системы в виде так называемых хемотронных приборов с успехом применяют в электронике и вычислительной технике. [c.313]

Заряжение металла и раствора сопровождается изменением У и У. Допустим, что Усол> что соответствует рис. 11.1. Отрицательный заряд, который получает металл, приводит к понижению энергии ионов на металле и точка а, а вместе с ней вся кривая ааа" перемещаются вниз (кривая а а1а )- Положительный заряд, который получает раствор, повышает энергию ионов в растворе, поэтому точка Ь и вся кривая Ь ЬЬ" перемещаются вверх (кривая Электростатическое взаимодействие между металлом и ионами раствора препятствует беспредельному переходу ионов в одном направлении. В итоге, когда иа Оь, в системе металл — раствор устанавливается подвижное равновесие. На границе двух фаз формируется двойной электрический слой, которому соответствует определенное значение потенциала. Как было указано выше, условием равновесия в системах с заряженными частицами является равенство электрохимических потенциалов каждого сорта частиц (г) в контактирующих фазах I и II. Так как а, = ц, + 2,7 ф, а при равно- [c.166]

Чтобы получить металл или сплав без алюминия, следует брать его несколько меньше теоретически рассчитанного на 1—2%- [c.21]

Близость химических свойств всех изотопов данного элемента приводит к тому, что на практике обычными химическими методами получают не отдельные изотопы, а сразу смесь (комплекс) их. Например, добывая железо из руды, получают металл, состоящий из атомов Ре , Ре , Ре и Ре , находящихся в определенном количественном соотношении. Выплавляя олово, сразу получают 10 его изотопов и т. д. [c.23]

Гидроксиды Са, Зг, Ва, Ка — сильные основания Mg(0H)2— слабое основание, но несколько лучше диссоциирующее, чем многие другие слабые основания Ве(0Н)2 — амфотерное соединение. Кроме кислорода, щелочноземельные металлы легко реагируют с галогенами, серой, азотом и многими другими элементарными окислителями. образующиеся при этом соединения носят преимущественно ионный характер. Соединения же бериллия преимущественно ковалентны. Получают металлы ПА группы, за исключением бария, электролизом расплавов солей, восстанавливая ионы Ме на катоде до свободных металлов Ме ++2е=Ме. [c.194]

Электролитический марганец содержит значительное количество водорода, но, переплавляя его в индукционной печи, получают металл до 99,9% чистоты. [c.123]

Раствор соединений ПЭ, перешедший в царскую водку и не содержащий Pt, Os и Ru, подвергают действию Fe"S04. При этом в осадок переходит металлическое золото, а Rh, Ir и Pd остаются в растворе. Rh и 1г отделяют окислением хлоритом или бромитом в бикарбонатном буфере. При этом осаждаются соответствующие гидратированные окислы. Они, как и другие соединения ПЭ, термически неустойчивы (практически все соединения при />200°С разлагаются), поэтому простым прокаливанием окислов получают металл. [c.160]

Восстановление РЗЭ до металлического состояния в промышленности проводят обычно путем электролиза расплавов безводных галогенидов РЗЭ (фторидов и хлоридов), или малые партии получают металлотермически (см. выше). Электролиз водных растворов солей РЗЭ не позволяет получить металл, поскольку РЗЭ в металлическом состоянии с водой активно взаимодействуют (особенно при нагревании), образуя гидроокиси, например [c.69]

Для присоединения концевых патрубков из углеродистой стали к гибкому элементу применяют автоматическую сварку плавящимся электродом в среде углекислого газа. В качестве электрода применяют проволоку Св-07Х25Н13 диаметром 1 мм. Это позволяет получить металл шва высокого качества. Перед сваркой конец гибкого элемента прихватывают к патрубку. При этом гибкий элемент цилиндрическими концами надевают на наружную, предварительно обработанную резцом, поверхность патрубков. Характер соединения — встык с зазором до 1,5 мм. Сварка производится аппаратом АДСП-401. В процессе сварки компенсатор закреплен концами в патронах. Скорость сварки 20—25 м/ч. При сварке образуется аустенитная структура металла сварного шва с небольшим (1 —1,5%) содержанием феррита. Прочность и герметичность сварных швов проверяют гидроиспытанием на специальном стенде. [c.114]

С помощью окислительно-восстановительных реакций получают металлы, органические и неорганические соединения, проводят очистку различных веществ, природных и сточных вод, газовых выбросов электростанций и заводов и т. п. Рассмотрим в качестве примера получение металлических покрытий на поверхностях металлических и неметаллических изделий химическим способом, основанным на реакциях окисления — восстановления. При таком способе изделие помещается в раствор, содержащий ионы металла — покрытия и восстановитель, например гипофосфит натрия ЫаНаРОг, гидразин фор- [c.189]

Атмосфера, гидросфера и внешняя часть литосферы являются источниками всех природных ресурсов, обеспечивающих все наши потребнскти. Мы используем азот, кислород, неон, аргон и некоторые другие газы из атмосферы. Из гидросферы берем воду и некоторые растворенные минеральные вещества. Однако для удовлетворения большинства наших потребностей мы полагаемся на литосферу - твердую часть Земли. Эвм цГ Именно здесь мы находим нефть и металлсодержащие руды. (Руда — это камень или минерал природного происхождения, из которого с экономической точки зрения выгодно получать металл или другое вещество.) Даже самые глубокие наши шахты выглядят как царапина на поверхности коры Земли. Если представить Землю размером с яблоко, то все доступные природные богатства содержатся [c.135]

Получение. Соли или оксиды Ga, In, TI выделяют в результате сложной переработки отходов производства алюминия и обработки полиметаллических руд. Электролизом подкисленных водных растворов солей или восстановлением оксидов (углем, водородом) получают металлы. Выделенные металлы очищают зонной плавкой или методами амальгамной металлургии (см. разд. 7.4.3 и 8.9). О легкости их получения путем восстан вления свидетельствуют следующие данные если для АЬОз AGf = — 1582 кДж/мо ль то для GazOa и ПгОз эта величина значительно меньше, она соответственно составляет —998 и —832 кДж/моль. Производство металлов Ga, In и TI составляет десятки тонн в год. [c.344]

Н. П. Федотьевым предложен способ получения чистого кобальта из раствора Со804 с применением анодов из нержавеющей стали. Анодное и катодное пространства разделены диафрагмой. Циркуляция раздельная — через катодное и анодное пространство. Католит очищают от никеля осаждением диметилглиоксимом, а анолит от железа — содой. В результате получают металл с содержанием 99,9% Со. [c.404]

Осаждающийся галлий стекает на дно ванны и его выпускают через кран. Раствбр проходит через несколько ванн и вновь возвращается для насыщения окисью галлия. Отработанные щелока с содержанием 1—5 г/л Оа освобождают от галлия вытеснением его алюминием. При этом получается металла, содержащий 99,9% Qa. [c.548]

Оборотный раствор поступает на нейтрализацию чистой окисью цинка, получаемой из очищенного первичного раствора путем осаждения чистой едкой щелочью или содой. Этим способам можно получить металл, содержащий 99,999% цинка. Получение чистого металла осуществимо и с применением растворимых анодов из цинка, легированных небольшими количествами чистого алюминия (АЮОО). В этом случае применяется ванна, [c.585]

Соли азотистой кислоты — нитриты термически более устойчивы, чем иитраты. Некоторые нитриты (NaNO), KNO2) плавятся без разложения. El e нитраты при нагревании разлагаются, иричем разложение иитратов может происходить но-разному в зависимости от условий проведения реакции и природы катиона соли. Нитраты активных металлов разлагаются до нитритов и Кислорода, металлов средней активности —до оксидов металла, оксида азота (IV) и кислорода, при разложении нитратов малоактивных металлов можно получить металл в чистом виде [c.163]

Массовое содержание хрома, молибдена и вольфрама в земной коре оценивается в 2 10", 1 10" и 7 10 % соответственно. Хром встречается в природе главным образом в виде хромистого железняка FeO СггОз, при восстановлении которого углем получают сплав железа с хромом — феррохром, используемый в металлургии при производстве хромистых сталей. Чистый хром получают методом алюминотермии. Наиболее распространенным соединением молибдена является минерал молибденовый блеск M0S2, из которого получают металл в виде порошка. Компактный молибден получают методом порошковой металлургии прессования порошка в заготовку и спекания заготовки. Этим же методом получают и компактный вольфрам. [c.288]