Гексафторокремниевая кислота

По силе гексафторокремниевая кислота близка к серной. Соли ее — к р е м н е ф т о р и д ы, или ф т о р о с и л и к а т ы, в большип стве своем растворимы в воде малорастворимы соли натрия, калия, рубидия, цезия, практически нерастворима соль бария. Сама кислота и все фторосиликаты ядовиты. [c.510]

Гексафторокремниевая кислота Ы281Р5 — сильная двухосновная кислота при диссоциации в растворе она образует устойчивый комплексный ион [81Га] . С растворами щелочей оксид кремния (IV) медленно реагирует с образованием солей кремниевых кислот [c.138]

Тетрафторид кремния, присоединяя две ( зормульные единицы HF, переходит в кремнефтористоводородную (гексафторокремниевую) кислоту [c.206]

Сухой НГ действует на кремний при комнатной температуре, остальные газообразные галогеноводороды — при 400—500°С. Минеральные кислоты на кремний не действуют. Он растворяется в смеси азотной и плавиковой кислот. При этом азотная кислота окисляет кремний, а плавиковая переводит нерастворимые продукты окисления в комплексную гексафторокремниевую кислоту [c.372]

Свойства. Белый порошок или белые (часто прозрачные) кристаллы. В зависимости от вида полиморфной модификации (кварц, триднмит, кристобалит) плавится в области 1500—1705 °С. Расплавленный кремнезем затвердевает в аморфную стеклообразную массу (кварцевое стекло). Разрушается только фтороводородной (плавиковой) кислотой при недостатке кислоты образуется тетрафторид кремния 8 р4, а при избытке — гексафторо-силикат(1У) водорода (гексафторокремниевая кислота) Н2[31Рв]. С рас- [c.323]

Дигидрат гексафторокремниевой кислоты описан в [12]. Эго соединение было выделено нами в виде крупных прозрачных кристаллов при прибавлении фтористого водорода к наиболее насыщенным по 81р4 растворам плавиковой кислоты. [c.90]

При дальнейшем взаимодействии его с водой получаются раствор гексафторокремниевой кислоты и осадок метакремниевой кислоты [c.311]

Гексафторокремниевая кислота — одна из сильных кислот (степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе 75%). Она существует и в кристаллическом состоянии Н2[51Рв] 2НаО. Соли ее, называемые кремнефто-ридами (или фторосиликатами), очень ядовиты. Кремнефториды натрия Ма2[51Рв] и бария Ва[5 р8] применяют как инсектициды и дефолианты, получаются они как побочные продукты переработки апатитов на суперфосфат. [c.311]

Молекула 51Е4 присоединяет два иона фтора с образованием аниона гексафторокремниевой кислоты 51Рв . Механизм образования донорно-акцепторный [c.76]

При производстве полугидратным и полугидратно-дигидратным способами концентрированной (35—50 % Р2О5) фосфорной кислоты абсорбцию фторидных газов, представляющих собой смесь 51р4 с небольшими количествами НР, осуществляют с получением продукционной гексафторокремниевой кислоты. В этом случае концентрация фтора в газах достигает 2—10 г/м , для его извлечения применяют описанные выше камеры с разбрызгивающими валками (см. рис. 4.18), абсорберы с плавающей шаровой (АПН) или кольцевой (АПКН) насадкой (см. рис. 4.28, а), абсорберы Вентури. Последние просты по устройству, могут эксплуатироваться при высоких скоростях газа (20—30 м/с), обладают небольшим гидравлическим сопротивлением (400—600 Па) и поэтому нашли широкое применение. [c.182]

Следует, однако, отметить, что эксплуатируемые системы очистки газов от соединений фтора в производствах, перерабатывающих природные фосфаты в экстракционную фосфорную кислоту и другие продукты, пока не обеспечивают достижения требуемой ПДК в воздухе у поверхности Земли, и для рассеяния газов в атмосфере используют высокие выхлопные трубы (до 180 м). Устройство более сложных абсорбционных систем привело бы к удорожанию производства в 1,3—1,5 раза. Уменьшение вредных выбросов в атмосферу возможно при использовании газооборотных циклов, т. е. при возврате выхлопного газа в основной производственный процесс. Например, в цехе экстракционной фосфорной кислоты выхлопной газ из абсорбционной установки, т. е. влажный воздух с остаточным содержанием фтора до 60 мг/м , может быть возвращен в экстрактор, где он соприкасается с горячей реакционной суспензией и поддерживает на требуемом уровне ее температуру, нагреваясь и насыщаясь испаряющейся водой. Таким образом отводится теплота реакции. Затем значительно увлажненный газ с содержанием фтора 3 г на 1 м сухого воздуха вновь поступает в абсорбционную систему, где из него удаляется основная масса соединений фтора и водяного пара, а его температура вновь понижается за счет подачи на абсорбцию охлажденной гексафторокремниевой кислоты. [c.182]

С увеличением концентрации экстракционной фосфорной кислоты возрастает давление пара растворенной в ней гексафторокремниевой кислоты. Вследствие этого при упарке фосфорной кислоты до содержания 52—57 % Р2О5 в газовую фазу выделяется 80—90 % содержащегося в исходном растворе фтора (в виде приблизительно эквивалентной смеси 2HF - -SiF4) содержание фтора в продукционной кислоте уменьшается до 0,5—0,8 %. Поскольку удаляемые из испарителя газы содержат большие количества водяных паров, для уменьшения их конденсации абсорбцию фторидов осуществляют горячими (60—70 °С) растворами HaSiF очищенный от фтора водяной пар отсасывается с помощью двухступенчатой пароэжекторной установки, снабженной барометрическим конденсатором (см. рис. 4.23). [c.184]

Почти всех ныне применяемых солей фтора, причем они содержат меньшее количество примесей. Этот метод позволяет избежать затрат соды, используемой для получения некоторых фторидов. Кроме того, при этом методе часть фтора не переходит во фторосиликат натрия, образующийся, напри.мер, в качестве побочного продукта при получении фторидов сернокислотным разложением флюорита. Это позволяет с успехом перерабатывать аммиачным методом не только отходящие фторидные газы, но и другие фторсодержащие материалы, в том числе низкосортные необогащенные флюориты, с предварительным получением гексафторокремниевой кислоты. Повышенное содержание кремнезема в сырье при этом не только не является нежелательным, но, наоборот, дает возможность увеличить выход побочного продукта — белой сажи. [c.211]

При нейтрализации аммиаком или аммиачной водой гексафторокремниевой кислоты, полученной из отходящих фторидных газов, идут следующие реакции [c.211]

Для переработки гексафторокремниевой кислоты во фторосиликат натрия последний осаждают концентрированным (21 %-м) раствором хлорида натрия при 15—20 °С. (Для осаждения предпочтительнее использовать сульфат натрия — в этом случае маточные растворы могут быть возвращены, например, в производство суперфосфата для разбавления серной кислоты.) [c.212]

Большое распространение имеют способы, основанные на переработке гексафторокремниевой кислоты и ее солей. [c.215]

Криолит и фторид алюминия можно получать на основе растворов фторида аммония, образующихся при нейтрализации гексафторокремниевой кислоты аммиаком (см. выше). Так, криолит осаждают, прибавляя к нагретому раствору NH4F алюминат натрия, по реакции [c.218]

Тетрафторид кремния 81Г4 подвергается гидролизу с образованием гексафторокремниевой кислоты и геля диоксида кремния [c.364]

Наметить методику получения возможно более концентрированного раствора гексафторокремниевой кислоты, используя в качестве исходных веществ диоксид кремния и фторид кальция. Можно ли получить безводную H2[SiFe] [c.171]

Охарактеризовать свойства гексафторокремниевой кислоты. Как взаимодействует эта кислота с цинком [c.171]

В этом отношении BF3 ведет себя аналогично тетрафториду кремния Sip4, продуктом гидролиза которого является гексафторо-силикат водорода (гексафторокремниевая кислота) [c.212]

К2(31Рб], образуется при действии тетрафторида кремния 31Р4 на раствор фторида или гидроокиси калия, а также при взаимодействии гексафторокремниевой кислоты с гидроокисью калия или из гексафторосиликата натрия и какой-либо соли ка-пия [c.113]

При растворении 81Г4 во фтороводородной кислоте образуется неустойчивая, но диссоциирующая как сильный электролит гексафторокремниевая кислота [c.364]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.333 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.323 , c.380 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.510 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.350 , c.494 , c.495 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.311 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.510 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология