Хунда правило

ХУНДА ПРАВИЛО, устанавливает взаимное расположе-пие атомных уровней энергии с одинаковой электронной конфигурацией, по раэл. значениями полного орбитального [c.671]

ХУНДА ПРАВИЛО, устанавливает взаимное расположение атомных уровней энергия с одинаковой электронной конфигурацией, но разл. значениями полного орбитального [c.671]

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. Основные этапы развития представлений о строении атома. Модель строения атома Резерфорда. Постулаты Бора. Корпускулярно-волновая природа электрона. Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Заполнение уровней, подуровней и орбиталей электронами принцип минимальной энергии, принцип Паули, правило Хунда. Правила Клечковского. Электронные формулы элементов 1-1У периодов. Строение атомных ядер. Изотопы. Изобары. Ядерные реакции. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система элементов в свете строения атома. Периоды, группы, подгруппы. 8-, р-, d- и -элементы. Периодичность свойств химических элементов. [c.4]

Хунда правило — атомные орбитали, принадлежащие одному подуровню, заполняются каждая вначале одним электроном, а затем происходит их заполнение вторыми электронами. [c.345]

Показано, что на трех d-орбиталях находятся три электрона, и в соответствии с первым правилом Хунда (правило о максимальном числе неспаренных электронов) их спины параллельны. Отсюда следует, что за счет трех неспаренных электронов это соединение должно быть парамагнитным, что, конечно, совершенно верно. [c.108]

Использование К. в. м. определяется той ролью, к-рую играет электронная корреляция в мол. процессах. Учет корреляции необходим при описании дисперсионного взаимодействия, изменения фотоэлектронных и Оже-спектров при изменении структурных фрагментов молекулы. Во мн. хим. р-циях, в т. ч. каталитических, волновые ф-ции переходных состояний имеют существенно многоконфигурац. характер то же относится к возбужденным состояниям молекул. С электронной корреляцией связывают нарушения Хунда правил, изменение порядка заполнения одноэлектронных уровней в атомах переходных элементов. [c.457]

Первое правило Хунда — правило максимальной мультиплетности основным состоянием атома будет то, которое имеет наибольшее значение 5 (в случае углерода — состояние зр). [c.619]

ХУНДА ПРАВИЛА, приближенные правила, определяющие относит, расположение энергетич. уровней атома. Получены Ф. Хувдом в 1927 в результате анализа атомных спектров. [c.324]

П. Хунда. Правило, устанавливающее, что для данной электронной конфигурации атома или молекулы наименьшей энергией будет обладать состояние с максимальной мульти-плетн остью. [c.345]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.177 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.29 ]

Симметрия глазами химика (1989) -- [ c.260 ]

Биохимия природных пигментов (1986) -- [ c.23 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.55 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.345 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.97 ]

Химия координационных соединений (1966) -- [ c.38 , c.53 , c.68 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.38 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.32 , c.133 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.23 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.54 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.25 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.54 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.49 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.56 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.165 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология