Периодичность свойств

Глава 3. Периодичность свойств химических элементов 31 [c.31]

ПЕРИОДИЧНОСТЬ свойств ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.31]

Периодический закон периодичность свойств элементов. Периодический закон бы/ открыт Д. И. Менделеевым в 1869 г. и сформулирован им следующим образом свойства простых тел, такл<е формы и свойства соединений эле- ментов находятся в периодической зависимости от атомных в е с о в э л е м е н то в. 1 [c.33]

Строение атомов и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Периодический закон был установлен Д. И. Менделеевым в 1869 г. В то время атом еще считался неделимой частицей и причины периодичности свойств элементов не могли быть выявлены. [c.39]

В результате развития учения о строении атомов (в работах Мозли, Д. С. Рождественского, Зоммерфельда, Бора и др.) было доказано, что порядковый номер элемента в периодической системе равен заряду ядра атомов этого элемента была раскрыта причина периодичности свойств элементов, объяснено образование побочных групп периодической системы, особенности свойств редкоземельных элементов и др. [c.39]

Периодическая система как естественная классификация элементов по электронным структурам атомов. Положение элемента в периодической си стеме и электронная конфигурация его атома.. >, р, d-, /-Элементы. Струк тура периодической системы. Группы, подгруппы и семейства элементов Периодичность свойств химических элементов. Зависимость энергии иониза ции и сродства к электрону атомов от. атомного номера элементов. Дополни тельные виды периодичности в периодической системе Д. И. Менделеева [c.25]

Полон<ение двойной связи оказывает значительное влияние на силу ненасыщенных кислот (Фихтер). В общем члены ряда акриловой кислоты диссоциированы в большей степени, чем соответствующие насыщенные кислоты. Это в особенности относится к кислотам, у которых двойная связь находится между - и -углеродными атомами, в то время как А" -кислоты и Д -кислоты обладают несколько меньшими константами диссоциации (периодичность свойств ). [c.255]

Пусть теперь периодичность свойств среды не обязательно тригонометрическая, тогда, повторяя рассуждения, с помощью которых было получено уравнение (3.155), придем к уравнению [c.143]

На примере изменения атомных и ионных радиусов и ионизационных потенциалов s-элементов первой и второй подгрупп проиллюстрируйте явление вторичной периодичности свойств элементов. [c.158]

Из изложенного выше следует, что в ряду атомов с последовательно возрастающим порядковым номером (или зарядом ядра) также последовательно увеличивается число электронов в них. Это, в свою очередь, приводит к периодическому повторению подобных конфигураций их электронных оболочек и подоболочек. Большинство же физико-химических и химических свойств элементов сильно зависят именно от строения внешних электронных подоболочек. Поэтому главной причиной периодичности свойств элементов является периодическое появление однотипных электронных конфигураций внешних электронных подоболочек с ростом заряда ядра атома элемента. В связи с этим современная формулировка периодического закона гласит [c.79]

Д. И. Менделеев писал ... элементы, расположенные по величине их атомного веса, представляют явственную периодичность- свойств . Как вы понимаете эту мысль Дмитрия Ивановича Менделеева Ответ проиллюстрируйте примерами. [c.35]

При гетерогенном катализе скорость химической реакции ускоряется кристаллическим веществом — катализатором, на поверхности которого происходит промежуточное химическое взаимодействие его с реагирующими веществами. Гетерогенный катализ — яркий пример объекта системного научного исследования, объединяющего основные учения химии — термодинамики, кинетики, теории строения вещества и периодичности свойств элементов. [c.235]

Детальное изучение строения атомов показало, что периодичность свойств элементов обусловлена точнее не атомной массой, а электронным строением атомов. Электронное строение атома в основном (невозбужденном) состоянии определяется числом электронов в атоме, которое равно положительному заряду ядра. Таким образом, зарад- ядра является характеристикой, определяющей электронное строение атомов, а следовательно, и свойства элементов. Поэтому в современной формулировке Периодический закон звучит так свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов. Заряд ядра определяет положение элемента в периодической системе Д. И. Менделеева порядковый номер элемента равен заряду ядра атома (выраженному в единицах элементарного электрического заряда). [c.36]

Периодичность свойств может проявляться весьма нечетко или даже не обнаруживаться, если при изучении элементов не будут соблюдены соответствующие условия. Так, многие физические свойства (температура плавления, плотность, твердость и др.) зависят от строения вещества. Поэтому сопоставлять значения этих свойств надо для- тождественных структур, в частности, сравнивать атомные радиусы при одинаковом окружении атомов. Весьма мало свойств, для которых отсутствует периодическая зависимость от порядковых номеров. [c.57]

Вскоре после спирали де Шанкуртуа Джон Александр Рейна Ньюлендс в Англии сделал первую попытку сопоставить химические свойства элементов с их атомными весами. Конечно, этого нельзя было сделать, пока не выяснилось различие между атомным весом и эквивалентным весом. В 1864 г. была опубликована первая из работ Ньюлендса, посвященных периодичности свойств элементов. [c.82]

ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ [c.107]

Первая попытка сопоставления атомных размеров была сделана на основе атомных объемов. Для этого послужила кривая-атомных объемов Лотара Мейера, изображенная на рис. 3-2. принесшая ему больше славы, чем его периодическая система основанная на физических свойствах элементов. Как было сказано, атомный объем получается путем деления атомного веса элемента на плотность элемента в свободном виде, и, следовательно, он верен только в том случае, если достоверна плотность. Но плотность элемента в свободном виде зависит в большей степени от его физического состояния, кристаллической структуры, аллотропического видоизменения и температуры, при которой определена плотность. Например, плотность белого олова 7,31, а серого — 5,75. Однако, несмотря на все возможные факторы, которые могут влиять на атомный объем, удивительно, что кривая атомных объемов вполне правильно показывает периодичность свойств. [c.108]

Периодичность свойств элементов [c.67]

Периодические свойства. Периодичность свойств элементов была выявлена на основе установления взаимосвязи разнообраз- [c.67]

Дальнейшее развитие квантовой теории позволило решить вопрос об электронной структуре атомов различных элементов, привести ее в полное соответствие с периодической системой элементов Д. И. Менделеева и раскрыть причины периодичности свойств элементов. Распределение электронов на свободных энергетических уровнях (оболочках) атомов происходит так, что в нормальном состоянии атома в первую очередь заполняются наиболее низкие энергетические уровни в порядке последовательного формирования электронных оболочек К, L, М и т. д. В соответствии с принципом Паули максимальное число электронов на какой-либо оболочке выражается формулой N = 2п , где п — главное квантовое число. [c.16]

Из рассмотрения электронных конфигураций атомов представленных в 4, можно наглядно проследить периодичность свойств элементов, открытую впервые Д. И. Менделеевым. [c.61]

Известно, что литий по многим физико-химическим свойствам более схож с магнием, чем со своим аналогом по IA группе — натрием. Пользуясь справочной и учебной литературой, укажите как можно большее число отличий лития от натрия и сходства лития с магнием, подтверждающие проявление диагональной периодичности свойств в направлении литий->магний. [c.68]

В значениях стандартных электродных потенциалов проявляется периодичность свойств элементов (рис. 24). Следует подчеркнуть, что можно говорить лишь о сходстве графиков ДСада = / (Z) и 298 = Т (2), а не об их подобии, так как первый отвечает кристаллическим веществам, а второй — водным ионам. [c.65]

Итак, развиваются исследования по периодичности свойств атомных ядер, а следовательно, и определению границы периодической системы. Доказывается существование островов стабильности (относительно устойчивых сверхъядер) вблизи ядер с магическими числами (114 протонов и 184 нейтронов 164 протонов и 308 нейтронов). Синтез новых ядер дает ученым исходные данные на пути к единой теории ядра, которая должна объяснить и предсказать, подобно периодической системе Д. И. Менделеева, свойства всех ядер. [c.427]

Периодический закон периодичность свойств элементов. Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в 1869 г. Ученый сформулировал этот закон так Свойства простых тел, также формы и свойава соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . [c.36]

Периодическая система элементов и систематизация представлений о свойствах соединений. Согласно закону Д. И, МеЬ делеева элементы, расположенные по величине их атомного веса, представляют явственную периодичность свойств [13]. Таким образом, периодический закон не только выражает определенную зависимость свойств элементов от атомной массы, но и определяет общность всех химических элементов, связывая их в единую систему как некую целостность, некую единую систему материального мира. По образному выражению Н. Д. Зелинского, открытие периодического закона Д. И. Менделеевым явилось вместе с тем от-к])ытием взаимной связи всех атомов в мироздании . [c.47]

По физико-химическим свойствам бериллий более похож на алюминий, чем на химический аналог по ПА группе — элемент магний. Пользуясь справочной и учебной литературой, перечислите возможно большее число отличий бериллия от магния и сходства бериллия с алюминием, подтверждающие проявление диагональной периодичности свойств в направлении бе-риллий алюминий. [c.75]