Электронные формулы. Правило Хунда

В этой записи помимо полнцх электронных формул атомов (указанных до вертикали) справа от вертикали показано, как заполняются отдельные 2р-А0 сначала каждая 2р-АО получает по одному электрону, затем (начиная с атома кислорода) происходит полное заселение вторыми электронами (иллюстрация правила Хунда, см. 4.7). У атома любого из атих элементов заполнение второго энергетического уровня начинается с 2 -А0, как у атомов и и Ве, что наглядно показано на энергетических диаграммах их электронных оболочек (рис. 17). [c.92]

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. Основные этапы развития представлений о строении атома. Модель строения атома Резерфорда. Постулаты Бора. Корпускулярно-волновая природа электрона. Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Заполнение уровней, подуровней и орбиталей электронами принцип минимальной энергии, принцип Паули, правило Хунда. Правила Клечковского. Электронные формулы элементов 1-1У периодов. Строение атомных ядер. Изотопы. Изобары. Ядерные реакции. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система элементов в свете строения атома. Периоды, группы, подгруппы. 8-, р-, d- и -элементы. Периодичность свойств химических элементов. [c.4]

Состояния атомов, символы термов и правило Хунда. Энергию, угловой момент и спиновую мультиплетность атома удобно представить символически. Например, для аюма водорода можно определить 5-, Р-, О- и -состояния в зависимости от того, находится ли его единственный электрон на р-, й- или /-орбитали. Основное состояние атома водорода с электронной формулой 15 — это 15-состояние одно из возбужденных состояний атома водорода с электронной формулой 2р — это Р-состояние и т. д. Для многоэлектронных атомов атом в Р-состоянии имеет тот же общий угловой момент (для всех электронов), что я атом водорода в / -состоянии. Соответственно для 5-, Р-, >-, Р-,. .. -состояний общий угловой момент имеет квантовые числа /. = О, 1, 2, 3.....которые аналогичны значениям / для р-, /-,. .. -орбиталей . Подобно этому, квантовое число 5 (не следует путать с -состоянием, упомянутым выше) —это сумма всех электронных спинов. Очевидно, что для завершенного уровня или подуровня 5 = 0 и = О, так как все электроны спарены и все орбитальные моменты погашены. Это очень упрощает обозначение состояний и символику термов. [c.38]

Электронная конфигурация атома С (2 = 6) может быть выражена формулой 1з 2з 2рх2ру, или квантовой ячейкой, изображенной справа. Обратите внимание, что 2р-электроны занимают. .. орбитали, следуя требованиям правила Хунда. [c.22]

Электронные формулы. Правило Хунда [c.42]

Изобразите электронно-структурные формулы атомов углерода, азота и кислорода. Подсчитайте суммы спиновых квантовых чисел электронов в этих атомах. Как изменяются эти суммы при нарушении правил Хунда Проанализируйте справедливость такой формулировки правил Хунда Заполнение электронами орбиталей с одинаковой энергией происходит таким образом, чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной . [c.127]