Бора постулаты

Бор высказал предположение, что момент количества движения равен целому числу, умноженному на /г/2я. Отсюда и вытекает математическое выражение первого постулата Бора [c.38]

Однако позднейшие исследования показали, что эта идеальная схема, созданная на основе классической теории, не может соответствовать действительности. С развитием физических исследований оказалось, что молекулярная модель, построенная на основе законов классической механики и электродинамики, с одной стороны, полна внутренних противоречий, а с другой — несостоятельна при объяснении некоторых явлений. Последнее стало особенно заметным при истолковании спектров классическая модель, какая бы она ни была, никогда не даст возможности предвидеть эмиссию волн определенной длины, соответствующих тонким спектральным линиям. Все же Н. Бору удалось введением небольшого числа постулатов так видоизменить классическую модель, что она, казалось, стала удовлетворять экспериментальным требованиям. Однако введенные в теории Бора постулаты квантовой теории не только чужды классическим представлениям, но отчасти находятся с ними даже в непосредственном противоречии. Созданное на основе теории Бора представление о молекуле не свободно от [c.111]

Такое предположение не имело никакого очевидного обоснования поэтому его следовало принять только в том случае, если оно приводило к удовлетворительному объяснению других явлений. Но Бор показал, не прибегая к каким-либо другим предположениям и основываясь на законах классической механики и электростатики, что его постулат приводит к ограничению энергии электрона в атоме водорода значениями [c.345]

Вторая часть теории Бора основывалась на постулате, что поглощение и испускание энергии атомом происходят при переходах электрона из одного квантового состояния в другое. Энергия, испускаемая, когда электрон переходит из состояния 2 в более низкое квантовое состояние равна разности между энергиями этих двух состояний [c.348]

Атом водорода. Первая количественная теория атома была разработана Бором для наиболее простого из атомов — атома водорода. В 1913 г. он опубликовал результаты теоретического расчета модели атома водорода, ирекрално подтверл<дающиеся экспериментальными данными о спектре водорода. Теория эта основывалась на некоторых допущениях (постулатах), следствия из которых оказались в хорошем согласии с данными опыта. Позднее в несколько другой интерирегацин эти постулаты получили [c.27]

Теория атома Бора была основана на следующих постулатах [c.11]

Подведем итог сказанному. Уравнение Шредингера играет в квантовой механике такую же важную роль, что и уравнение Ньютона в классической механике. Описание состояния частицы в квантовой механике характеризуется волновой функцией у, являющейся решением уравнения Шредингера (3.9). Эта функция описывает стационарное состояние, указывая распределение вероятности нахождения частицы в пространстве, не зависящее от времени. Плотность вероятности определяется квадратом модуля нормированной функции lyi . Каждому стационарному состоянию физической системы отвечает определенное значение энергии, вследствие чего для частицы или. системы частиц существует набор физически допустимых значений энергии. Существование стационарных состояний и прерывность значений энергии в квантовой механике являются следствием волновых свойств частиц, а не постулатом, как в теории Бора. [c.16]

Движение электрона возможно только по разрешенным орбитам, которые определяются постулатами Бора. [c.61]

Здесь следует обратить внимание на совершенно неклассический характер этих постулатов с одной стороны. Бор ввел чуждые классике представления о квантовых скачках и стационарных состояниях, которые согласно электродинамическим законам никак не могли появиться в системе ядро — электрон , а с другой, он нарушил привычную взаимосвязь между частотой излучения и частотой вращения движущегося заряда (электрона). В классической физике было установлено, что частота колебаний заряда равна частоте испускаемого им излучения. В теории же Бора этой связи просто не было, для процесса излучения совершенно несущественно, как часто облетает электрон ядро, важна лишь разность энергий стационарных состояний, между которыми происходит квантовый скачок. [c.11]

Эти условия, налагаемые на функцию ч ), эквивалентны квантовым условиям, сформулированным впервые Бором в виде постулатов. [c.11]

Однако теория страдала внутренней противоречивостью, которую прекрасно сознавал сам Бор наряду с постулатами, противоречившими законам механики и электродинамики, в теории Бора эти законы использовались для расчета сил, действующих на электрон в атоме. Оставался неясным и ряд вопросов, связанных с самими постулатами Бора, например, где находится электрон в процессе перехода с одной орбиты на другую Как вытекает из теории относительности, [c.44]

Бором были сформулированы следующие положения (постулаты). Электрон может вращаться вокруг ядра только по некоторым возможным орбитам На каждой такой орбите угловой момент электрона mur должен удовлетворять формуле [c.53]

Атомная спектроскопия изучает электронные уровни энергии атомов и переходы между ними. Для атомов были впервые сформулированы Бором его постулаты. Объяснение спектра атома водорода на основе этих постулатов указало пути объяснения спектров любых атомных систем. [c.214]

В действительности ни того, ни другого не наблюдается. Атомы не изменяются, а изучение спектра энергии, излучаемой атомами водорода, показало, что энергия излучается только строго определенными порциями, квантами. Учитывая такие свойства атомов и использовав идеи квантовой механики, датский ученый Н. Бор в 1913 г. предложил модель для самого простого атома — атома водорода, основываясь на следующих высказанных им предположениях-постулатах. [c.45]

Исходя из указанного выше предположения (постулата). Бор разработал теорию строения атома водорода, используя уравнения классической механики и электростатики. Приравнивая центростремительную силу, действующую на электрон, к силе притяжения его к ядру, можно записать [c.16]

Необходимо отметить две отличительные особенности, присущие энергии частиц. Во-первых, очевидно, что энергия квантована. В силу того что параметр п может принимать только целочисленные значения, энергия имеет дискретный характер, в соответствии с квантовой теорией, разработанной Максом Планком в 1900 г. Одним из достоинств волновой механики является то, что дискретность вытекает из ограниченного числа основных постулатов, а не из предположений а(1 Носу>, как это было в модели атома Бора. Во-вторых, имеется связь между размером ящика и энергией частицы. Чем меньше становится ящик, тем больше энергия частицы. Это положение будет далее использовано при обсуждении вопроса о существовании электронов в ядре атома. [c.54]

Из решения общего волнового уравнения получены три квантовых числа. Те же квантовые числа были введены ранее в форме квантовых постулатов Бора — Зоммерфельда, что было основным недостатком этой теории. Поэтому весьма важно отметить, что квантовые числа появляются теперь как результат основных постулатов волновой механики. Однако, к сожалению, их уже нельзя изобразить наглядно, как это было в теории Бора. Мы по-прежнему имеем одно квантовое число для каждой степени свободы, но идея прецессирующих орбит теряет свой смысл. [c.67]

Постулаты Бора. В основе теории Бора лежат два постулата, выходящие за рамки классической физики. Согласно первому постулату атом не излучает энергию и является устойчивым лишь в некоторых стационарных (неизменных во времени) состояниях, соответствующих дискретному (прерывному) ряду возможных значений энергии Ех, г, з--- Любое изменение энергии связано с квантовым (скачкообразным) переходом из одного состояния в другое. Согласно второму постулату при переходе из одного стационарного состояния с энергией г в другое с энергией Еь атом испускает или поглощает свет определенной частоты в виде кванта излучения (фотона) /IV. Причем [c.44]

Строение атома. Из экспериментальных данных (спектры атомов , рентгеновские спектры, опыт Франка — Герца) следует, что в электронной оболочке атома имеются электроны в различных дискретных энергетических состояниях. Между этими энергетическими состояниями возможны электронные переходы. В 1913 г. Н. Бор связал уравнение, описывающее движение тел в классической механике, с постулатом о дискретном характере поглощения и излучения энергии электронами. В соответствии с этим изменение энергии при -электронном переходе равно [c.174]

А теперь давайте остановимся подробнее на постулатах Бора. Согласно первому постулату существуют особые устойчивые состояния атома, которые Бор назвал стационарными. Таким образом, электрон мог вращаться вокруг ядра не по любым, а лишь по определенным орбитам. [c.36]

Это возражение было устранено в 1913 г. датским физиком Бором, который с помощью введенных им противоречащих классической механике постулатов получил поразительные результаты, согласовавшиеся с большим числом экспериментальных исследований. Он применил к системам, состоящим из ядра и движущихся около него электронов, положения квантовой теории излучения. [c.10]

Основные положения своей теории Бор сформулировал в виде постулатов (постулат — утверждение, принимаемое без дока-зательства), содержание которых сводится к следующему [c.66]

Модель одномерного атома позволяет понять, почему электрон, находящийся в атоме в стационарном состоянии, не излучает электромагнитной энергии (второй постулат теории Бора). Согласно модели Бора — Резерфорда, электрон в атоме совершал непрерывное движение с ускорением, т. е. все время менял свое состояние в соответствии с требованиями электродинамики, он должен при этом излучать энергию. В одномерной модели атома стационарное состояние характеризуется образованием стоячей волны де Бройля пока длина этой волны сохраняется постоянной, остается неизменным и состояние электрона, так что никакого излучения пронсхо- дить не должно. [c.75]

Наглядная и простая ядерпая модель атома, предложенная Резерфордом, явно противоречила классической электродинамике. В самом деле, система вращающихся вокруг ядра электронов не может быть устойчивой, так как электрон при таком вращении дол-яссн непрерывно излучать энергию, что, з свою очередь, должно привести к его падению на ядро и, таким образом, к разрушению атома. Между тем на самом деле атомы являются устойчивыми системами. Эти сунгественные противоречия частично разрешил Нильс Бор (1885—1962), разработавший в 1913 г. теорию водородного атома, в основу которой он положил особые постулаты, [c.24]

Постулаты Бора, Во-первых, Бор постулировал существование стационарных состояний электрона, в которых его притяжение к ядру точно уравновешивается центробежной силой. В этих состоя-ннях электроны могут неопределенно долго оставаться, не теряя энер1 ии. Для каждого из стационарных состояний Бор рассчитал радиус круговых орбит, скорость движения электрона и величину его энергии. Согласно классической механике движение электрона вокруг ядра определяется моментом импульса, т. е. произведением массы электрона т на скорость его движения и и на радиус круговой орбиты г. Согласно законам квантовой механики энергия движущегося электрона, а следовательно, и момент импульса тюг могут изменяться только определенными порциями, или квантами, причем минимальное значение момента импульса составляет Н 1к, где /г — постоянная Планка, а иные его значения могут быть больше минимального в п раз, где п=1, 2, 3, 4, т. е. любое целое число. На основании равенстпа силы притяжения электрона к ядру центробежной силе и минимальности значения [c.25]

Следует отметить резкое отличие найденного результата от картины, наблюдаемой для частицы, движение которой описывается законами классической механики. Энергия классической частицы может принимать любые значения. Как видно из уравнения (I, 27), энергия частицы, для которой справедливы законы квантовой механики, может принимать только ряд строго определенных значений, характеризуемых целочисленным коэффициентом п. Таким образом, энергия электрона, движущегося относительно ядра, оказывается квантованной. При этом параметр п может быть отождествлен с главным квантовым числом атома в теории Бора. Введение главного квантового числа и предположение о квантовании энергии является одним из основных постулатов в теории Бора. В квантовой же механике это положение служит необходимым условием решения радиальной части волнового уравнения Шрёдингера. Поскольку в уравнении (1,27) п не может равняться нулю, то =5 0, т. е. минимальная энергия атома водорода отвечает значению п== [c.18]

Постулаты Бора находились в резком противоречии с положениями классической физики. С точки зрения классической механики электрон может вращаться по любым орбитам, а классическая э.дектродинамика не допускает движения заряженной частицы по круговой орбите без излучения. Но эти постулаты нашли свое оправдание в замечательных результатах, полученных Бором при расчете спектра атома водорода. [c.44]

В основу модели атома Шрёдингер положил математическое описание стоячей волны, включив в него соотношение де-Бройля. Такой метод дает стационарный характер движения электрона в пространстве, удовлетворяя требованиям принципа неопределенности. Решение получающегося уравнения оказывается возможным не при всех значениях энергии Е, а лишь при некоторых, называемых собственными значениями энергии. Соответствующие им функции г) называются собственными функциями. Иногда для одного собственного значения имеется т различных собственных функций. Тогда говорят, что данный уровень энергии т-кратно вырожден. Дискретный характер собственных значений энергии правильно отражает квантовые свойства микросистем, являясь естественным результатом решения волнового уравнения. Ранее это важнейшее положение было введено в теорию Бора как постулат. [c.164]

Таким образом, сгац1(онарным состояниям системы соответствует строго определенный набор допустимых значений энергии. Само суще-. ствование стационарных состояний микросистем и допустимых значений энергии Е с необходимостью вытекает из общего представления о двойственной природе вещества, отраженной в уравнении Шредингера, а не из специальных постулатов, как это было в теории Бора, [c.14]

Постулаты же Бора, в отличие от классической физики предполагают, что электроны, двигаясь по замкнутым орбитам, не излучают и не поглощают энергии. Излучение или поглопдение энергии определяется переходом из одного состояния, например с энергией Е, в другое — с энергией 2, что соответствует переходу электрона с одной стационарной орбиты на другую. При таком переходе излучается или поглощается энергия АЕ, величина которой определяется соотношением [c.36]

Таким образом, волны де Бройля позволяют обосновать постулат Бора о квантовании момента кол1 чества движения (сравните уравнения (7) и (20)1). [c.43]

Кроме того, согласно постулатам Бора, движение электрона может происходить только по таким орбитам, на которых величина nivr, или, как говорят, момент количества движения электрона [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология