Окисление триоксидом хрома и хроматами

Из соединений хрома (VI) для окисления неорганических соединений обычно используют хромовую кислоту, триоксид хрома, хромат и дихромат. В качестве примеров можно привести окисление пиритов смесью (1 1) триоксида хрома и серной кислоты [c.231]

Главными соединениями хрома со степенью окисления +6 являются триоксид хрома СгОз и соли отвечающих ему кислот— хромовой Н2СГО4 и двухромовой Н2СГ2О7. Обе кислоты существуют только в водном растворе и при попытках выделить их из раствора разлагаются на хромовый ангидрид и воду. Соли хромовой кислоты называются хроматами, они окрашены в желтый цвет, а соли двухромовой кислоты — дихроматами или хромпиками, они окрашены в оранжевый цвет. [c.455]

Окисление смесью хлорноватой и азотной кислот или хлорноватой кислотой и триоксидом хрома СгОэ (или хроматом калия или натрия) применяется также при определении следов иода в сыворотке и протеине [5.1200, 5.1247—5.1251]. Окисление одной хлорноватой кислотой не очень эффективно [5.1252]. Под действием достаточно большого количества окислителя иод окисляется до иодата, который не теряется при нагревании до 140 °С, [c.217]

Многие органические соединения окисляются в подкисленном водном растворе дихромата. Эту реакцию часто используют для определения углерода [5.1426]. Иногда окисление до СО2 протекает количественно, но в большинстве случаев часть углерода окисляется только до СО, который затем необходимо окислять до СО2 при более высокой температуре, например, пропусканием смеси газов над нагретым оксидом меди [5.1427]. Реакция между хроматом и органическими соединениями ускоряется при добавлении соединений серебра [5.1428]. При использовании дихромата серебра А .2Сг20 , который является одновременно окислителем и катализатором, можно полностью разрушить многие вещества, которые триоксидом хрома или дихроматом калня окисляются лишь частично. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология