Окисление хрома III

Принцип метода. Определение основано на окислении хрома (III) в сернокислой среде персульфатом аммония в присутствии катализатора — нитрата серебра или смеси растворов сульфатов кобальта и никеля. [c.63]

Однако и в кислой, и в щелочной среде окисление хрома (III) приводит к уменьшению pH раствора обратный же процесс — восстановление хрома (VI) [c.514]

Опыт 10. Окисление хрома (III) [c.148]

Пероксид водорода. В щелочной среде пероксид водорода используют для окисления хрома (III) до хромата, марганца (И) до диоксида марганца, мышьяка (III) до мышьяка(V), сурьмы(III) до сурьмы(V) и ванадия (IV) до ванадия(V). В то же время в кислых растворах этот реагент количественно превращает железо(II) в железо(III) и иодид-ион в молекулярный иод, но восстанавливает бихромат до хрома(III) и перманганат до марганца(II). Избыток пероксида водорода разлагается, если его кислый или щелочной раствор прокипятить несколько минут [c.317]

Внести в пробирку по 2—3 капли сульфата хрома (III) и сульфата калия и добавить к ним 1—2 капли йодной воды. Происходит ли окисление хрома (III) иодом, которое должно сопровождаться обесцвечиванием иода [c.113]

Так, например, из значения -фактора и сверхтонкой структуры спектра ЭПР получают прямые данные о числе и типах ядер, обладающих спином, с которыми взаимодействует электрон. Иллюстрацией может служить определение по виду расщепления и константе СТВ степени делокализации неспаренного электрона, а по -фактору— основного места его нахождения в продукте окисления хром (III)порфиринового комплекса [c.72]

Составить уравнение реакции окисления хрома (III) в кислой среде. [c.279]

Определение в виде хромат-иона [258]. Метод основан на окислении хрома (III) до хромат-иона желтого цвета. В качестве окислителей используют перекись водорода в щелочной среде или [c.141]

К полученному тем или иным способом сернокислому раствору прибавляют на холоду небольшой избыток 0,01 н. раствора соли Мора для восстановления ванадия (V) и хрома (VI), если он присутствует в пробе, затем добавляют 1 мл фосфорной кислоты, которая образует с ионом железа (III) бесцветное комплексное соединение. К холодному раствору по каплям прибавляют 0,01 н. раствор перманганата калия до появления розовой окраски, не исчезающей в течение 2—3 мин. Если розовая окраска появляется после прибавления 1—2 капель перманганата, то это свидетельствует о том, что соль Мора вначале была добавлена в недостаточном количестве. В таком случае добавляют еще некоторое количество раствора соли Мора и снова окисляют избыток железа (И) и ванадий (IV) перманганатом калия. Не следует прибавлять слишком много перманганата калия, так как может происходить частичное окисление хрома (III). [c.162]

Кроме сообщения [4] об использовании аскорбиновой кислоты для определения хрома после предварительного окисления хрома (III) до бихромата, других работ пока нет. [c.69]

В другой порции пробы проводят окисление хрома (III) до хрома (VI) персульфатом аммония [c.164]

В одной порции пробы проводят окисление хрома (III) до хро-ма( 1) персульфатом и определяют суммарное содержание в пробе обеих форм хрома, в другой порции пробы окисление хрома (III) не. проводят и определяют только содержание хрома(VI). По разности между полученными результатами находят содержание хро-ма(И1). [c.152]

Осадок гидроокиси хрома сорбируется на окиси магния, которую отфильтровывают, затем или растворяют в серной кислоте и окисляют хром(III) до хрома(VI) персульфатом аммония, или прокаливают со смесью карбоната натрия и окиси магния, в результате чего происходит также окисление хрома (III) до шестивалентного. Заканчивают анализ колориметрическим определением с дифенилкарбазидом. [c.187]

В процессе инфильтрации сточных вод, а затем и в загрязненных подземных водах происходит окисление хрома (III) [c.297]

Окисление в щелочной среде. Для окисления в щелочной среде применяют перекись натрия, персульфат, бром и т. п. В присутствии осадка, иапример гидроокиси железа (III), окисление хрома (III) никогда не проходит полностью. [c.1135]

Определение в присутствии перманганат-ионов. Если при окислении хрома (III) до хрома (VI) одновременно произошло и окисление марганца до перманганат-ионов, то последние можно восстановить очень слабым восстановителем, не задевая при этом [c.1135]

Опыт 4. Действием щ елочи на раствор хромокалиевых квасцов получают раствор хромита. К небольшому количеству этого раствора добавляют бромную воду (раствор брома в воде) и нагревают наблюдают изменение окраски, связанное с окислением хрома (III) в хром (VI). [c.225]

Однако и в кислой, и в щелочной среде окисление хрома (III) приводит к уменьшению pH раствора обратный же процесс — восстановление хрома (VI) — сопровождается увеличением pH. Поэтому, в соответствии с принципом Ле Шателье, при повышении кислотности среды равновесие смещается в направлении восстановления хрома(VI), а при уменьшении кислотности — в направлении окисления хрома(III). Иначе говоря, окислительные свойства соединений хрома(VI) наиболее сильно выражены в кислой среде, а восстановительные свойства соединений хрома(III)—в щелочной. Именно поэтому, как указывалось выше, окисление хромитов в хроматы осуществляют в присутствии щелочи, а соединения хрома (VI) применяют в качестве окислителей в кислых растворах. [c.649]

Устойчивые степени окисления хрома III и VI, а молибдена и вольфрама в основном VI. Возможны также менее устойчивые соединения, где хром и его аналоги проявляют степени окисления I, II, IV и V. [c.346]

Реакции на ионы. СгО и Сг О После окисления хрома (III) [c.654]

После окисления хрома (III) к смеси перекиси водорода, [c.366]

Удачная методика, основанная на окислении хрома (III) до хрома (VI) в 5М растворе NaOH при потенциале 0,35 в, была предложена Мате и его сотрудниками [49]. Этот способ давал возможность определять 1 —17 мг хрома (III) с погрешностью менее 1%. Бок и Хакштейн [5] показали, что хром [c.49]

Мешающие вещества. В присутствии марганца, если проводить окисление хрома(III) персульфатом с добавлением катализатора — соли серебра (что необходимо при большом содержании крома), марганец окисляется до перманганат-ионов и раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Перманганат разрушают добав" лением соляной кислоты и кипячением. [c.151]

Следует заметить, что, пользуясь рассмотренным выше методом подбора коэффициентов в уравнениях реакций окисления — восстановления, иногда приходится сталкиваться с затруднениями. Рассмотрим, например, окисление хрома (III) в ионы rO перекисью водорода в шелочной среде. В щелочной среде хром (III) присутствует в виде хромитов, например КСгО . Учитывая это, можно написать [c.267]

В методе с применением перекиси водорода для разделения на подгруппы используется действие избытка щелочи в присутствии перекиси водорода (или перекиси натрия). При этом катионы и Zn + превращаются в анионы A10J и ZnO и вместе с СхО ионами, образующимися при окислении хрома(III) перекисью водорода в щелочной среде, остаются в растворе. Остальные катионы выпадают в осадок в виде Ti(0H)4, Ре(ОН)з, Мп0(0Н)2, Со(ОН)з и №(ОН)г. [c.354]

При взаимодействии с Сг дифенилкарбазида в кислой среде образуется интенсивно окрашенный красно-фиолетовый комплексный катион [42, 43]. В максимуме поглошения при 540 нм молярный коэффициент поглощения равен 3,14-10 . Интервал определяемых содержаний хрома 0,005—0,1 ppm. При кислотности ниже 0,05 н. реакция протекает медленно, при концентрации H2SO4 более 0,2 н. комплекс неустойчив. Мешающее влияние молибдена (VI), который также образует красно-фиолетовый комплекс, устраняют оксалатами. Мешает медь(П) и в меньшей мере — железо(III). Возможно искажение результатов за счет остаточных количеств окислителей, применяемых для окисления хрома (III) до хроматов, и сорбции хроматов, используемых при мытье посуды. Окислители разрушают окрашенный комплекс. Этот комплекс разрушается и в отсутствие окислителей [44]. Метод нашел широкое применение и рекомендован для анализа железа и сталей [52]. [c.57]

Окисление хрома (III) до хрома (VI). Окисление висмутатом. Окисление можно провести висмутатом натрия и избыток висмутата отфильтровать. Марганец при этом тоже окисляется и остаег-ся в растворе в виде перманганат-ионов. [c.1134]

Реакция окисления Сг до Сг0 в щелочной среде удается только в том случае, если в растворе присутствует достаточное количество Сг , если выделяющийся осадок занимает небольшой объем по сравнению с объемом раствора и если ионы бария и других элементов, дающих с rOl" нерастворимые соединения, отсутствуют, Однако отказаться от реакции окисления хрома в щелочной среде полностью нельзя, так как в кислой сре--де окисление хрома(III) ЗгО " в присутствии Ag+ ие проводят, если в растворе имеются галогениды. В этом случае окисляют Сг в щелочной среде. [c.161]

После упаривания кислот и окисления хрома (III) до хроматов броматом в сухом остатке определяют хром (VI). Л1етод основан на каталитическом окислении метурина броматом при pH 1—2 в присутствии хромата. Продукты реакции поглощают при 300 нм. Чувствительность определения — 0,015 мкг хрома в 5. ил раствора. [c.246]

После окисления хрома (III) к смеси перекиси водорода, 2 и. H2SO4 и эфира прибавить несколько капель полученного раствора сильно взболтать. Синее окрашивание [c.317]

Соли хрома (III) могут быть окислены сильными окислителями Ь й лой среде до бихроматов. Такими окислителями являются персульфат-ион S20g n перманганат-ион МпО . Для окисления хрома (III) в щелочной среде, т. е. для окисления Сг(ОН)з или СгО, можно применять более слабые окислители хлор, бром, перекись водорода, и др. Процесс окисления хрома (III) до хрома (VI) сопровождается изменением окраски раствора из зеленой или сине-фиолетовой, характерной для растворов солей хрома (III), в желтую (СгО ) или оранжево-красную Поэтому реак- [c.140]

Окисление ионов хрома (VI) перекисью водорода в кислой среде до rOg. После окисления хрома (III) до шестивалентного можно провести дополнительную реакцию окисления шестивалент- [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология