Триоксид

Основные стадии процесса следующие получение диоксида серы в результате сжигания в топке сероводородного газа охлаждение полученного диоксида углерода в котле-утилизаторе с получением водяного пара окисление диоксида серы до триоксида в контактном аппарате, загруженном ванадиевым катализатором конденсация триоксида серы и паров воды с образованием серной кислоты улавливание тумана и капель серной кислоты в электрофильтре. Технологическая схема установки представлена на рис. ХП-5. [c.113]

Основной способ переработки кислых гудронов — высокотемпературное расщепление, основанное иа реакции термической диссоциации серной кислоты и триоксида серы [c.138]

Соединения серы (VI). Степень окисления серы +6 проявляется в гексафториде SFe, триоксиде SO , диоксодигалидах SOjHab, а также в отвечающих им анионных комплексах типа [SOJ ", [ЗОзНа ]" и некс-торых других [c.331]

Окислительные методы. Эти методы основаны на предварительном окислеиии монооксида азота и последующем поглощении диоксида азота и триоксида диазота различными поглотителями. [c.63]

В результате дальнейшего подкисления раствора концентрированной серной кислотой при охлаждении выделяются темно-красные кристаллы триоксида [c.566]

Процесс Т а й л о к с . В качестве поглотителя использую г водный раствор карбоната натрия с токсичным триоксидом мышьяка. [c.193]

На каталитической стадии идет реакция между сероводородом и диоксидом серы в присутствии катализатора — боксита или активного триоксида алюминия при 220—250 С. [c.54]

Одной из стадий промышленного синтеза серной кислоты является реакция диоксида серы и кислорода с образованием триоксида серы [c.183]

В нефтеперерабатывающей промышленности олеум (раствор триоксида серы 80з в серной кислоте) используют для доочистки н-парафинов от ароматических углеводородов, очистки нефтепродуктов от сернистых и непредельных органических соединений. [c.114]

При температуре ниже 400 °С степень окисления диоксида серы близка к 100 %, однако при этом скорость реакции даже в присутствии катализатора очень мала. Температура, при которой начинается каталитическая реакция окисления диоксида серы в триоксид, это — температура зажигания контактной массы (для данного катализатора составляет 440 °С) при меньшей температуре активность катализатора резко падает. С увеличением кислорода в газе температура зажигания несколько снижается. В связи с обогащением газа кислородом по мере прохождения слоев катализатора (за счет подачи воздуха на охлаждение) температура газа на входе в IV слой может быть снижена до 425 °С. Максимальная температура газа на выходе из слоя контактной массы не должна превышать 580—600 °С во избежание спекания массы и потери ее активности. [c.114]

Триоксид хрома СгОз в отличие от М0О3 и WO3 легко растворяется в воде, образуя хромовую кислоту, т. е. является кислотным оксидом [c.565]

Триоксид хрома, или хромовый ангидрид, СгОз выпадает в виде темно-красных игольчатых кристаллов при действии концентрированной серной кислоты на насыщенный раствор дихромата калия или натрия [c.658]

Молибден — серебристо-белый металл плотностью 10,2 г/см , плавящийся при 2620 °С. При комнатной температуре он не изменяется на воздухе, но при накаливании окисляется в белый триоксид МоОз. Соляная и разбавленная серная кислоты при комнатной температуре не действуют на молибден он растворяется в азотной кислоте или горячей концентрированной серной кислоте. [c.660]

Много разных связанных между собой реакций участвуют в образовании кислотных дождей. Изучение этих процессов продолжается. Самая большая загадка - как диоксид серы превращается в триоксид. Кислород, растворенный в воде, окисляет диоксид серы очень медленно. Реакция, возможно, ускоряется солнечным светом или такими катализаторами, как железо, марганец или ванадий в частичках сажи. [c.424]

Содержание сернистых соединений (общее в пересчете на серу). Этот показатель определяют по ГОСТ 1437-75 или по ГОСТ 1431-64. По первому стандарту метод заключается в сжигании навески топлива в струе воздуха, улавливании образующегося диоксида и триоксида серы раствором пероксида водорода с серной кислотой и титровании раствором гидроксида натрия. Сжигание навески (0,1-0,2 г) испытуемого топлива проводят на фарфоровой лодочке в кварцевой трубке, помещенной в электрическую трубчатую печь (рис. 80). [c.187]

В процессе получения триоксида серы, SO3, из SOj и О, при 1000 К для образца равновесной газовой смеси обнаружены такие парциальные давления pso, = 0,562 атм, ро, = 0,101 атм и pso = = 0,332 атм. Вычислите константу равновесия в расчете на образование 1 моля SO3 из SO2 и О2. Вычислите константу для диссоциации 2 молей SO3 на 1 моль О2 и 2 моля SOj. Как связаны между собой две найденные вами константы равновесия [c.202]

Приготовление триоксида серы из диоксида серы является важной стадией промышленного получения серной кислоты. Смесь газов ЗОг и О2 медленно пропускают через трубку с платиновым катализатором, нагретую до 1000 К. Анализ выходящих из трубки газов показал, что они имеют следующие парциальные давления [c.99]

Воспользовавшись найденным ранее значением константы равновесия для реакции образования триоксида серы, вычислите стандартную свободную энергию реакции (17-7) при 1000 К. [c.101]

Поэтому триоксид серы существует в виде нескольких модификаций. Так, при конденсации паров 80з образуется летучая жидкость (т. кип. 44,8°С), состоящая преимущественно из циклических гримерных молекул (80з)д. При охлаждении до 16,8°С она затвердевает в прозрачную массу, напоминающую лед. Это так называемая льдовидная модификация 7-80з. При хранении она постепенно превращается в модификацию, по внешнему виду напоминающую асбест. Асбестовидная модификация а-80д состоит из зигзагообразных цепей (80 3)00 [c.332]

Триоксид серы — ангидрид серной кпслоты последняя образуется при взаимодействин 80з с водой [c.387]

Как и 50з, триоксид селена 5еОз (т. пл. 118,5°С, т. разл. >185°С) — белого цвета, известен в виде стекловидной и асбестовидной модификаций. С водой ЗеОз взаимодействует очень энергично, образуя селеновую кислоту. [c.342]

Триоксид хрома получают разложением Naj fjO концентрированной серной кислотой побочный продукт реакции NaHSO . Каков выход продукта, если для получения 1 т его расходуется 1,85 т Ыз2Сг207 HjO [c.210]

Триоксид теллура ТеОд также имеет две модификации. В воде 1 рактически не растворяется, но взаимодействует со ш,елочами. Триоксид селена ЗеОз получают действием 50з на селенаты (VI), а ТеОз — обезвоживанием гексаоксотеллурата (VI) водорода [c.342]

Триоксид ксенона ХеОз — белое, нелетучее, чрезвычайно взрывчатое соединение (АЯ° = 401,7 кДж/моль). Молекула ХеОз имеет структуру тригональной пирамиды ( ХеОХе = 103°, йхю ==0,176 нм). Триоксид легко образуется в результате гидролиза ХеРв, ХеОр4 или окислительно-восстановительного (диспропорционирование) гидролиза ХеР4, например, действием на эти соединения влажного воздуха [c.501]

При нагревании СгОз (т. пл. 197" С) довольно легко разлагается, выделяя кислород, а М0О3 (т. ил. 80Г С, т. кии. 1155° С )и WO3 (т. пл. 1473° С, т.кип. 1670° С) в газовую фазу переходят без разложения. Триоксид хрома — энергичный окислитель. Со многими окисляющимися веществами он реагирует со взрывом. СгОз ядовит [c.565]

До последнего времени для улавливания диоксида серы применяли единственный метод — сооружетю высоких дымовых труб. Такой способ позволяет снизить концентрацию диоксида серы в приземном слое на территории предприятий. Кроме того, вследствие окисления диоксида серы до триоксида с последующим растворением в воде, взаимодействия с аммиаком, находящимся в атмосфере, происходит самоочищение атмосферы от диоксида серы. Продолжительность его существования в атмосфере 5—120 ч. [c.55]

Примерами кислотных оксидов могут служить триоксид серы SO3 н диоксид кремния Si02. Первый из них взаимодействует с водой, образуя серную кислоту H2SO4 [c.40]

Существуют две номенклатуры оксидов международная и русская. Согласно международной номенклатуре все соедирюиия элементов с кислородом (за исключением пероксидов — см. ниже)-называются оксидами. При этом для элементов иеремопюй валентности в скобках римскими цифрами указывается валентность, которую элемент проявляет в данном оксиде. Так, СаО называется оксид кальция, а uiO и СиО — оксид меди (I) и оксид меди (II). Оксиды состава ЭО2 или . Оз называют также, соответственно, диоксидами и триоксидами. [c.40]

Вторичные загрязнители. Эти вещества образуются в атмосфере при химических реакциях между первичными загрязнителями и (или) природными компонентами воздуха. Например, диоксид серы 802 реагирует с кислородом с образованием триоксида серы 80з, и поэтому оба оксида всегда присутствуют вместе. (863 + 502 обозначаются 50,(.) Дальнейшие реакции с водой и другими веществами в атмосфере могут перевести оксиды серы в сульфаты ЗО " или серную кислоту Н2504 - вторичные загрязнители, главным образом ответственные за кислотные дожди (обсуждаемые в разд. Г.11). [c.410]

В качестве примеров гетерогсиио-каталитических реакций можно указать на окисление диоксчда серы в триоксид при кон-laKTHOM методе производсгва се , Пой кислоты, синтез аммиака, окисление аммиака при производстве азотной киелоты. [c.180]

Получение и применение серной кислоты. В промытлеи-(ОСТИ серная кислота получается окислением диоксида серы SO2 I0 триоксида с последующим взаимодействием S0, с водой. [c.391]

Диоксид азота — очень энергичный окислитель. Многие веще-ств а могут гореть в атмосфере NO2, отнимая от него кислород. Диокс[(д серы окисляется им в триоксид, на чем основаи нитроз-ный метод получения серной кислоты (см. 131). [c.410]

Триоксид урана, или урановый ангидрид, UO3 (оранжевый порошок) имеет характер амфотерного оксида. При растворении его в кислотах образуются соли (например, UO2 I2), в которых катионом является нон иОг , называемый уранилом. [c.645]

При прокаливании вольфрамовая кислота переходит в триоксид вольфрама V/Оэ. Восстанавливая его водородом или углерслом (для чего используют.чи- [c.660]

При сгорании серы образуется диоксид, который только при повышенной температуре и в присутствии катализатора окисляется в триоксид серы. Теплота образования SO2 АЯ° =—297,1 кДж/мол1., а тепловой эффект окисления SOj в SO3 АЯ2= —96,2 кДж/мол11, следовательно, на основании закона Гесса можно утверждать, что теплота образования SO3 АЯ° =—393,3 кДж/моль [c.72]

Как реагирует триоксид хрома а) с концентрированной HjSQp, б) с соляной кислотой [c.210]

Общее содержание серы отражает суммарное количество сернистых соединений всех классов и в первую очередь дает представление о коррозионном воздействии продуктов сгорания бензина, поскольку все соединения серы сгорают с образованием диоксида и триоксида серы, вызывающих коррозию деталей камеры сгорания и узлов выпускного тракта двигателя. Общее содержание серы в бензинах определяют методом сжигания в лампе, который стандартизован в промышленно-развитых странах (ГОСТ 19121-73, ASTMD 1266, IP 107, DIN 51771) и принят в качестве ме- [c.46]

Наличие в составе алюмосиликатных катализаторов 3—5 % щелочноземельных металлов (Са, Mg), а также небольших количеств по-видимому, не влияет на каталитические свойства алюмосиликата. Триоксид лгелеза в совокупности с А1зОа и 310.2 может усиливать катализ реакций дегидрогенизации. Искусственное введение в состав алюмосиликатных катализаторов кислородных соединений бора, марганца, тория, циркония и т. д., рекомендуемое многими патентами, вероятно, связано с повышением термической устойчивости катализатора или с понижением его обуглероживаемости за счет каталитического торможения реакций глубокого распада углеводородов либо, наконец, со смягчением окислительных процессов на поверхности катализатора при его регенерации горячим воздухом. [c.58]